Lo siguiente es solo como referencia:
1. Para la reacción KMnO4+HCl→KCl+MnCl2+Cl2+H2O (no equilibrio), si en la reacción participan 0,1mol KMnO4. reacción, las siguientes afirmaciones son correctas sí().
A. Transfiere 0,5 moles de electrones de b para producir 20,5 moles de cl.
C. El HCl en la reacción es 65, 438 + 0,6 mol d. Cl2 es el producto de reducción.
El balance analítico de la ecuación es el siguiente: 2 kmno 4+16 HCl = = 2 KCl+2 mncl 2+5cl 2+8H2O, Mn cambia de +7→+2 para obtener 5 electrones, entonces la reacción es de 0,1 mol de KMnO4 consume 1,6 mol de HCl, transfiere 0,25 mol de electrones y produce cl2. Cl2 es un producto de oxidación, por lo que d es incorrecto.
Respuesta a
2. En determinadas condiciones, el permanganato de potasio, el clorato de potasio y el peróxido de hidrógeno se utilizan como materias primas para producir oxígeno. Cuando se produce el mismo volumen de oxígeno a la misma temperatura y presión, la proporción del número de electrones transferidos en las tres reacciones es ()
a 1:1:1 b . 1 c . 2:3:1d . 4:3:2
Se analizó que cuando se utiliza permanganato de potasio y clorato de potasio para producir oxígeno, la valencia del O cambia de -2 a 0, mientras que cuando El peróxido de hidrógeno se utiliza para producir oxígeno, la valencia de O La valencia cambia de -1 a 0. Ahora queremos producir el mismo O2, por lo que el número de electrones transferidos en la reacción de peróxido de hidrógeno que genera oxígeno es solo la mitad que en la reacción de permanganato de potasio y clorato de potasio que genera oxígeno.
Respuesta b
3. El zinc reacciona con el ácido nítrico diluido para producir nitrato de zinc, nitrato de amonio y agua. Al producir 1 mol de nitrato de zinc, la cantidad de ácido nítrico reducido es ().
A.2 mol B.1 mol C.0.5 mol D.0.25 mol
En la reacción de análisis, la pérdida de electrones del Zn se convierte en Zn2+ con valencia +2, y los electrones de HNO3 La ganancia se convierte en -3 valencia NH+4. Por lo tanto, de acuerdo con la conservación de los electrones ganados y perdidos, la relación molar del producto nitrato de zinc a nitrato de amonio es 4:1, por lo que la cantidad de ácido nítrico reducido es 0,25 mol.
Respuesta d
4. El nitruro de aluminio (las masas atómicas relativas de AlN, Al y N son 27 y 14 respectivamente) se utiliza ampliamente en campos industriales como la electrónica y la cerámica. Bajo ciertas condiciones, Al2O3+N2+3C = = = = la reacción 2AlN+3CO a alta temperatura puede sintetizar AlN. La siguiente afirmación es correcta ().
A. En la reacción anterior, el N2 es el agente reductor y el Al2O3 es el agente oxidante.
En la reacción anterior, es necesario transferir 3 moles de electrones por cada mol de AlN producido.
La valencia del nitrógeno en el nitruro de aluminio es +3.
La masa molar de D.D.AlN es 465438±0g
En la reacción analítica, la valencia del nitrógeno es de 0 a -3, y la valencia del carbono es de 0 a + 2, entonces N2 es el agente oxidante y C es el agente reductor. Por cada mol de AlN producido, se transfieren 3 moles de electrones y la unidad de masa molar del término D es g/mol.
Respuesta b
5. Las sustancias de un determinado sistema de reacción son NaOH, Au2O3, na2so 4·O6, Na2S2O3, Au2O y H2O.
(1) Por favor complete los siguientes espacios en blanco para reactivos y productos distintos de Au2O3.
Au2O3+ + ―→ + +
(2) En la reacción, el elemento a reducir es _ _ _ _ _ _ _, y el agente reductor es _ _ _ _ _ _.
(3) Rellenar los espacios en blanco con el agente oxidante y el agente reductor, y marcar la dirección y cantidad de transferencia de electrones.
+ +......
(4) El cloro es un agente blanqueador comúnmente utilizado en la industria textil. El Na2S2O3 se puede utilizar como "agente decloración" para blanquear telas. El producto de la reacción entre Na2S2O3 y Cl2 es H2SO4, NaCl y HCl, por lo que la relación entre agente reductor y agente oxidante es _ _ _ _ _ _ _ _ _.
Análisis Debido a que el Au2O3 es un reactivo, debe ser un producto.
La valencia de Au en Au2O3 es +3 y la valencia de Au en Au2O es +1. Es decir, la valencia de Au disminuye durante la reacción y la valencia de otro elemento debe aumentar. La valencia de S en Na2SO4 O3 es. +2, y la valencia de S en Na2SO4 O6 La valencia de es +2. El producto es Na_2S4O6. Según el valor total de aumento o disminución de valencia, a Na_2S4O6 se le asigna 2, se conserva s, se sabe que a Na_2S2O3 se le asigna 4 y a Au2O3 y Au2O se le asigna 1 respectivamente. Según la conservación del Na+, el producto debe ser NaOH y el coeficiente de equilibrio es 4, luego H2O es el reactivo y el número anterior es 2. La ecuación química balanceada es au2o.
Respuesta (1)na 2s 2 o 3 H2 ona 2s 4 o 6 Au 2 o NaOH(2)Au na 2s 2 o 3(3)s apunta a Au(4e-) (4)1 : 4.