Existen muchas ecuaciones químicas para los exámenes de secundaria. Aquí se muestran algunas comunes:
1 Reacción de oxidación-reducción:
2H_+O_→2H_O (. el hidrógeno y el oxígeno producen agua)
2KClO_→2KCl+3O_ (el clorato de potasio se descompone para producir cloruro de potasio y oxígeno)
4Fe+3O_→2Fe_O_ (el hierro reacciona con el oxígeno para producir óxido de hierro )
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2. Reacción de neutralización ácido-base:
HCl+NaOH→NaCl+H_O (el ácido clorhídrico reacciona con hidróxido de sodio para generar cloruro de sodio y agua)
H_SO_+ 2KOH→K_SO_+2H_O (la reacción del ácido sulfúrico y el hidróxido de potasio produce sulfato de potasio y agua)
3. Reacción de desplazamiento:
Zn+H_SO_ →ZnSO_+H_ ↑ (la reacción del zinc y el ácido sulfúrico genera sulfato de zinc e hidrógeno)
Cu__+2AgNO_→Cu(NO_)_+2Ag (los iones de plata reaccionan con el nitrato de cobre para generar nitrato de cobre y plata )
4. Reacción de precipitación:
MgCl_+Na_SO_→MgSO_↓+2NaCl (el cloruro de magnesio reacciona con el sulfato de sodio para formar un precipitado de sulfato de magnesio y cloruro de sodio)
BaCl_+Na_CO_→BaCO_↓+2NaCl (cloruro de bario y ácido carbónico La reacción del sodio genera precipitado de carbonato de bario y cloruro de sodio)
Reacción de combustión:
CH_+2O_→CO_ +2H_O (el metano reacciona con el oxígeno para generar dióxido de carbono y agua)
2Pb+O_→2PbO (el plomo reacciona con el oxígeno para formar óxido de plomo)
Estas son algunas ecuaciones de reacción química que A menudo se evalúan en química de la escuela secundaria. Dominar estas ecuaciones es muy importante para comprender el proceso de reacción química y resolver problemas.