Los gases se pueden dividir en gases reales y gases ideales. Las siguientes son las notas de las cuatro clases optativas de química de la escuela secundaria que compilé. Espero que sean útiles para todos.
Texto de la lección 4 optativa de química de la escuela secundaria (1)
1. Análisis de libros de texto
1. El estado y la función de este curso.
El tema de mi clase es: Electiva 4 de Química de Secundaria “Principios de Reacciones Químicas”, Unidad 3, Lección 1 “Ionización de Electrolitos Débiles”. Esta lección sirve como vínculo entre el pasado y lo siguiente en este libro y está relacionada con el equilibrio químico y el equilibrio de ionización. Por lo tanto, se requiere que los estudiantes dominen las habilidades de inducción, deducción y análisis.
El estudio de esta lección tiene las siguientes funciones: 1. Repasar los conocimientos pertinentes sobre el equilibrio químico. 2. Deducir la conexión y diferencia entre el equilibrio de ionización y el equilibrio químico. 3. Dominar el concepto de electrolitos y distinguir entre electrolitos fuertes y débiles. 4. Construir una base para el equilibrio de hidrólisis de la sal.
2. Objetivos y fundamentos de la enseñanza.
De acuerdo con los requisitos específicos de los "Estándares Curriculares de Química", combinados con los materiales didácticos, y de acuerdo con el principio de enfrentar a todos los estudiantes y permitirles desarrollarse de forma independiente, integral y proactiva, he determinado Los objetivos didácticos de esta lección son los siguientes:
①Metas de conocimientos y habilidades:
1. Ser capaz de describir el equilibrio de ionización de electrolitos débiles en soluciones acuosas y comprender la teoría de la acidez. ionización base
2.Comprender la constante de equilibrio de ionización y su significado
3 Comprender la relación entre electrolitos fuertes y electrolitos débiles y estructuras
②Objetivos del proceso y del método. :
A través de experimentos, cultivar las capacidades de observación y análisis de los estudiantes, y dominar el razonamiento, la inducción, la deducción y la analogía y otros métodos científicos
③Emociones, actitudes y valores Metas:
Permitir que los estudiantes comprendan la estrecha relación entre la química y la vida, la química y la sociedad
3. Avances y enfoques clave y difíciles.
El enfoque didáctico de esta sección es: los conceptos de electrolitos fuertes y débiles y el concepto de electrolitos débiles.
El motivo de la dificultad: el equilibrio de ionización de electrolitos débiles requiere dominar el ionización reversible de electrolitos débiles y luego Deducción de la definición de equilibrio químico
Camino hacia el avance: construir un experimento, diseñar un plan experimental, comparar los valores de conductividad y pH de concentraciones iguales de ácido clorhídrico y ácido acético, analizar las diferentes razones y resumir la división de electrolitos fuertes y débiles Normas y conceptos.
2. Procesamiento del material didáctico
1. Situación del estudiante y contramedidas:
Los estudiantes ya tienen una comprensión más profunda del equilibrio químico y ya conocen las características del equilibrio químico. ., para que sea más fácil empezar. Para que los estudiantes puedan aprender a utilizar el conocimiento conocido para inferir y deducir conocimientos desconocidos, es necesario fortalecer el diseño y análisis de experimentos y cultivar el pensamiento científico de los estudiantes.
2. Organización del contenido:
El contenido se divide en dos lecciones según las condiciones reales de los estudiantes. Esta lección permite principalmente a los estudiantes dominar la diferencia entre electrolitos fuertes y débiles y la construcción. del equilibrio de ionización. En la enseñanza, debemos prestar atención a la conexión entre conocimientos previos y previos, centrarnos en el análisis de experimentos, la discriminación de conceptos y fortalecer la distinción de los aspectos más sutiles del conocimiento. La idea principal de la clase es repaso------discriminación------experimento-----análisis------conceptos de construcción------aplicación----- -resumen.
3. Métodos de enseñanza y métodos de enseñanza
1. Métodos de enseñanza: para resaltar los puntos clave, superar las dificultades y lograr los objetivos de enseñanza, es muy importante elegir una enseñanza eficaz. métodos. De acuerdo con los requisitos de los estándares curriculares y las características de esta clase, utilizo principalmente (método de investigación experimental, método de variable de control, método de transferencia de conocimientos, método de construcción de modelos, método de analogía cognitiva, método de discusión de problemas, método de orientación del maestro, método de autoevaluación del estudiante). método de estudio) para defender El método de aprendizaje de autonomía, cooperación e investigación presta atención a las diferencias individuales de los estudiantes y las diferentes necesidades de aprendizaje, y valora la curiosidad y la sed de conocimiento de los estudiantes. Esto no sólo moviliza plenamente el entusiasmo de los estudiantes por el aprendizaje, sino que también cultiva sus capacidades de observación, análisis y pensamiento y su conciencia de innovación.
2. Métodos de aprendizaje
Los antiguos defendían: "¿Es mejor enseñar a un hombre a pescar que enseñarle a pescar?" Hoy, con la promoción integral de la reforma curricular, no solo es necesario enseñar conocimientos culturales en el aula, sino que, lo que es más importante, el propósito es enseñar a los estudiantes métodos de aprendizaje científico y sentar las bases para su futura educación continua o educación permanente. Por eso, en el proceso de enseñanza, presto atención a. infiltrarse en la guía del método de aprendizaje de los estudiantes, como: (método de autoestudio, método de investigación experimental, método de variable controlada, método de transferencia de conocimiento, método de modelo, método de analogía, método de simple a complejo, uso manual y cerebral)
3. Métodos de enseñanza: uso de multimedia, escritura en pizarra, proyectores, etc.
4. Diseño del programa de enseñanza
Para completar los objetivos didácticos de este apartado, lo ordené de la siguiente manera:
El primer enlace: Revisión de conocimientos: introduce conceptos antiguos, plantea nuevas preguntas, estimula el interés (estimula la curiosidad)
Haz una segunda revisión y análisis de conceptos de los conocimientos que tienes. han dominado.
Segundo enlace: Aprendizaje del nuevo curso: diseñar escenarios experimentales, permitir que los estudiantes usen sus manos y cerebro, aprender la correlación de conocimientos y ser capaces de
Aplicar el conocimiento existente para resolver nuevos problemas. A través de la ayuda mutua entre estudiantes, docentes Orientar y completar la construcción de conocimientos y la aplicación de habilidades.
El tercer enlace: Pruebas en el aula: diseñar situaciones que permitan a los estudiantes analizar nuevos conocimientos nuevamente, sublimar conocimientos y comprender nuevos contenidos.
Finalmente, resuma la clase para mejorar el sistema de conocimientos, resuma los problemas de la clase y profundice la memoria
.
El cuarto enlace: Asignar tareas: divididas en dos partes:
(1) Libro de tareas escritas, ejercicios extraescolares P43-44 y ejercicios del plan de estudio y revisión de esta sección.
(2) Obtenga una vista previa del contenido de la siguiente sección, el propósito es consolidar el conocimiento de esta sección y prepararse para el estudio fluido de la siguiente lección.
El quinto eslabón: Experiencia docente
En resumen, diseñé esta lección con la premisa de cultivar las cualidades de los estudiantes en todos los aspectos. En la enseñanza se utilizan varios métodos de enseñanza (método de investigación experimental, método de variable controlada, método de transferencia de conocimientos, método de construcción de modelos, método de analogía cognitiva, método de discusión en grupo, método de discusión de problemas, método de orientación del maestro, método de autoestudio del estudiante) y otros métodos. Se utilizan métodos de enseñanza como experimentos y medios audiovisuales para combinar orgánicamente la exploración del conocimiento por parte de los estudiantes, el cultivo de sus intereses y habilidades y la penetración de sus métodos de aprendizaje, con el objetivo de permitirles desarrollarse de manera integral. forma.
El sexto eslabón: diseño de pizarra:
Capítulo 3 Equilibrio iónico en solución acuosa
Sección 1 Ionización de electrolitos débiles
1. Los electrolitos se dividen en fuertes y débiles
Un electrolito que está completamente ionizado en iones en una solución acuosa se llama electrolito fuerte, como los ácidos fuertes, las bases fuertes y la mayoría de las sales;
Un electrolito en el que sólo algunas moléculas se ionizan en iones se llama electrolito débil. Como ácido débil, ácido débil, agua.
2. El proceso de ionización de electrolitos débiles es reversible
1. CH3COOH
Diagrama esquemático del establecimiento del estado de equilibrio de ionización de electrolitos débiles
2. Bajo ciertas condiciones (como temperatura, concentración), cuando la velocidad a la que las moléculas de electrolito se ionizan en iones es igual a la velocidad a la que los iones CH3COO- H
se recombinan para formar moléculas, la El proceso de ionización alcanza un estado de equilibrio. Esto se llama equilibrio de ionización.
3. Características del equilibrio de ionización
4. Factores que influyen: ①Concentración ②Temperatura
Química de secundaria optativa 4 Apuntes (2)
El contenido de mi lección de hoy es el Capítulo 3, Sección 3, "Hidrólisis de sales" (la primera lección) de la asignatura optativa 4 de Química de la escuela secundaria de la versión de People's Education Press. Lo detallaré a partir de cinco aspectos a continuación.
1. Análisis de los materiales didácticos
1. El estado y papel de esta lección en los materiales didácticos
(1) La hidrólisis de sales es algo que los estudiantes ya han aprendido Discutir el comportamiento de ionización de electrolitos en soluciones acuosas basándose en el principio del equilibrio químico, incluidos dos sistemas de equilibrio: el equilibrio de ionización de electrolitos débiles y el equilibrio de ionización del agua. Los estudiantes también conocen las razones esenciales de la acidez y la alcalinidad; de soluciones, y sobre esta base explorarán las sales. Las leyes de acidez y alcalinidad en soluciones acuosas ayudan a promover el desarrollo cognitivo de los estudiantes.
(2) La hidrólisis de sales es una base esencial para el posterior aprendizaje de electroquímica. En términos de estructura de conocimiento, el equilibrio de hidrólisis de sales es otro sistema de equilibrio de soluciones de electrolitos después del sistema de equilibrio de ionización de ácidos débiles, bases débiles y agua, que es útil para que los estudiantes formen un sistema de equilibrio completo de soluciones de electrolitos.
2. Puntos clave y dificultades de esta lección
Puntos clave: la naturaleza de la hidrólisis salina.
Dificultad: Escribir la ecuación iónica de la hidrólisis de sales.
2. Requisitos estándar del curso
1. Comprender los principios de la hidrólisis de sales y ser capaz de explicar la hidrólisis de sales ácidas fuertes y álcalis débiles y sales álcalis fuertes y ácidas débiles. No se requiere hidrólisis de sales de ácidos y bases débiles.
2. Ser capaz de utilizar las reglas de la hidrólisis salina para juzgar la acidez y alcalinidad de soluciones salinas comunes, y escribir correctamente las ecuaciones iónicas de la hidrólisis salina.
3. Objetivos y medidas de aprendizaje
Con base en los niveles de conocimiento y las habilidades cognitivas existentes de los estudiantes, combinados con los conceptos básicos de los nuevos estándares curriculares, los objetivos de aprendizaje se formulan de la siguiente manera:
1. ¿Cuál es el principio de la hidrólisis de la sal? Con la ayuda de la exploración experimental y el análisis teórico, camine sobre dos piernas para guiar a los estudiantes
Según la relación entre la acidez y la alcalinidad. de la solución y la concentración de H y OH en la solución. Esta idea central analiza exhaustivamente la interacción entre varios iones en los dos sistemas de equilibrio de la ionización del agua y la ionización de electrolitos débiles, y explora el principio de la hidrólisis de la sal.
2. ¿Cuáles son las leyes de hidrólisis de las sales? Utiliza el método inductivo para revelar las leyes de hidrólisis de varios tipos de sales.
3. ¿Cómo escribir correctamente la ecuación de reacción de hidrólisis de sales? Practique más basándose en los conceptos básicos de escritura de ecuaciones de reacción iónica.
IV. Métodos de enseñanza
En esta clase, adopté dos líneas principales de aprendizaje: la investigación experimental y la investigación teórica:
La investigación experimental es la ciencia del uso. Método de investigación experimental, explora la acidez y alcalinidad de diferentes tipos de soluciones salinas y revela la extensión de la teoría del equilibrio químico en soluciones salinas. Su propósito es permitir a los estudiantes experimentar el proceso de la investigación científica, estimular su interés en aprender química, fortalecer su conciencia de la investigación científica, promover el cambio de métodos de aprendizaje y cultivar el espíritu innovador y la capacidad práctica de los estudiantes.
La investigación teórica tiene como objetivo comprender el fenómeno macroscópico de acidez y alcalinidad de soluciones salinas desde la perspectiva de la naturaleza microscópica de la interacción entre partículas. Utilice el conocimiento existente sobre el equilibrio químico para descubrir el "punto de crecimiento" de nuevos conocimientos, la hidrólisis de la sal, y formar una visión científica del mundo.
El diseño didáctico de esta lección refleja plenamente el nuevo concepto de reforma curricular, como
① El diseño de la situación de la introducción está cerca de los estudiantes y la realidad
③ Utilice métodos de investigación colaborativos independientes para superar puntos de enseñanza importantes y difíciles
④ La construcción de conceptos refleja plenamente el valor científico de los conceptos. Las dos principales líneas de investigación, perceptiva y racional, se complementan, unificando el concepto de hidrólisis salina en el sistema teórico del equilibrio químico. No sólo logra la integridad teórica, sino que también cultiva la actitud científica de los estudiantes de buscar la verdad a partir de los hechos.
5. Proceso didáctico
Ⅰ Introducción (3 minutos) [Visualización del experimento y proyección]
1. Extintor de espuma (solución de NaHCO3 y Al2(SO4) 3 solución) principio de extinción de incendios.
2. La solución de NH4Cl puede eliminar el óxido y la solución de Na2CO3 puede eliminar el aceite.
(Los dos primeros se acercan a la realidad de la producción y la vida)
3. En la sección Clasificación de Sustancias del Capítulo 2 del Curso Obligatorio 1, hay un experimento para preparar el coloide Fe(OH)3 ( gota a gota en agua hirviendo) en la investigación científica agregue 1 ~ 2 ml de solución saturada de FeCl3), y las botellas de reactivo que contienen soluciones de NaHCO3 y CH3COONa en el laboratorio usan tapones de goma. (Cerca del estudio y de la vida)
La introducción a la lección destaca palabras clave: sal, agua, acidez y alcalinidad.
Une las palabras clave y formula una hipótesis: la solución salina puede ser ácida o alcalina. Intención del diseño:
①El diseño de la situación problemática está cerca de los estudiantes y de la realidad, lo que puede estimular la sed de conocimientos de los estudiantes y generar conjeturas audaces.
② Aprovechar al máximo el papel de liderazgo de los profesores, buscar palabras clave, plantear hipótesis, realizar investigaciones experimentales, sacar conclusiones y aplicar teorías. Capacitar a los estudiantes para aplicar métodos de investigación científica.
③ Cultivar la capacidad de los estudiantes para procesar información. ⅡAprende una nueva lección (20 minutos)
[Escribe en la pizarra] 1. Experimento para explorar la acidez y alcalinidad de soluciones salinas
[Experimentos grupales] Determina la acidez y alcalinidad de soluciones salinas
[Escribe en la pizarra] Las soluciones neutras incluyen: NaCl, Na2SO4 Las soluciones ácidas incluyen: NH4Cl, AlCI3
pH
Las soluciones alcalinas incluyen: CH3COONa. , NaHCO3
pH
Conclusión: Las soluciones salinas son ácidas, alcalinas y neutras.
¿Quién es más fuerte y cuyo carácter es más fuerte?
Intención de diseño:
① Ajustar los siete tipos de sales en el cuadro del libro de texto a seis tipos y reemplazarlos. Na2CO3 con AlCI3 La ventaja es que no afecta el establecimiento del concepto de hidrólisis de la sal, pero puede reducir la dificultad de la extracción regular de "cuanto más débil, más hidrolizado". La liberación de agua de Na2CO3 se aborda en el proceso de redacción de la ecuación de hidrólisis.
②¿Se agrega el valor de pH de la solución salina para allanar el camino para el refinamiento de la ley de hidrólisis de la sal? El diseño anterior tiene como objetivo hacer que las preguntas planteadas en el proceso de enseñanza sean más jerárquicas y graduales, consistentes con las reglas cognitivas, a fin de aprovechar plenamente el papel principal de los estudiantes y permitirles participar mejor en las actividades de enseñanza.
[Pensamiento]
1. La acidez o alcalinidad de las soluciones salinas es causada por la hidrólisis de las sales. Entonces, ¿se hidrolizarán las sales generadas por ácidos fuertes y bases fuertes? (Análisis independiente de los estudiantes)
2. ¿Cuáles son las similitudes y diferencias entre la ionización de ácidos débiles y bases débiles y la hidrólisis de sales? /p>
Intención del diseño:
Utilizar el método del contraste para aclarar conceptos.
[Pregunta] ¿Cuáles son las reglas para la hidrólisis de sales?
Ⅲ Encuentra las reglas (3 minutos)
3. Las reglas para la hidrólisis de sales: hay débiles
[Pregunta] En las mismas condiciones, valor de pH: NH4Cl gt; AlCI3
Valor de pH: NaHCO3 gt; [Análisis] Alcalino: NH3?H2Ogt; Al(OH)3
Ácido: CH3COOH gt; H2CO3
[Conclusión] Cuanto más débil es, más hidrolizado está.
[Resumen] Sólo los débiles serán hidrolizados, y los débiles no serán hidrolizados; el que sea débil será hidrolizado, y el que sea fuerte mostrará su naturaleza cuanto más débil; hidrolizado, y el mismo fuerte será neutral.
Los estudiantes de esta clase tienen como objetivo comprender y dominar el principio de la hidrólisis de la sal a través de análisis experimentales y teóricos. Después de que la sal se disuelve en agua, los iones débiles (iones ácidos débiles o iones básicos débiles) se ionizan. en el agua. El proceso en el que los cationes) se combinan con H u OH ionizados del agua para formar un electrolito débil. Y aprenda a escribir ecuaciones de hidrólisis de sal basándose en el dominio de los principios de la hidrólisis de sal.