Resumen de ecuaciones químicas para el primer año de bachillerato (1)
1 Prueba de iones sulfato: BaCl2 Na2SO4 = BaSO4↓ 2NaCl
2. Prueba de iones carbonato: CaCl2 Na2CO3 = CaCO3↓ 2NaCl
3. Reacción de carbonato de sodio y ácido clorhídrico: Na2CO3 2HCl = 2NaCl H2O CO2 ↑
4. 2CuO C Alta temperatura 2Cu CO2 ↑
5. Reacción de lámina de hierro y solución de sulfato de cobre: Fe CuSO4 = FeSO4 Cu
6. = CaCO3↓ 2NaCl
7. El sodio se quema en el aire: 2Na O2 △ Na2O2
Reacción del sodio y el oxígeno: 4Na O2 = 2Na2O
8. peróxido de sodio y agua: 2Na2O2 2H2O = 4NaOH O2 ↑
9. Reacción del peróxido de sodio y dióxido de carbono: 2Na2O2 2CO2 = 2Na2CO3 O2
10. = 2NaOH H2 ↑
11. Reacción de hierro y vapor de agua: 3Fe 4H2O(g) = F3O4 4H2 ↑
12. Reacción de aluminio y solución de hidróxido de sodio: 2Al 2NaOH 2H2O = 2NaAlO2 3H2 ↑
13. Reacción de óxido de calcio y agua: CaO H2O = Ca(OH)2
14. Reacción de óxido de hierro y ácido clorhídrico: Fe2O3 6HCl = 2FeCl3 3H2O
15. Reacción de óxido de aluminio y ácido clorhídrico: Al2O3 6HCl = 2AlCl3 3H2O
16. Reacción de óxido de aluminio y solución de hidróxido de sodio: Al2O3 2NaOH = 2NaAlO2 H2O
17. Reacción de solución de cloruro férrico e hidróxido de sodio: FeCl3 3NaOH = Fe (OH)3↓ 3NaCl
18.
19. El hidróxido ferroso se oxida Forma hidróxido de hierro: 4Fe(OH)2 · 2H2O O2 = 4Fe(OH)3
20. Descomposición por calentamiento del hidróxido de hierro: 2Fe(OH)3. △ Fe2O3 3H2O ↑
21 , Preparación de laboratorio de hidróxido de aluminio: Al2(SO4)3 6NH3?H2O = 2Al(OH)3↓ 3(NH3)2SO4
22. hidróxido de aluminio y ácido clorhídrico: Al(OH)3 · 3HCl = AlCl3 · 3H2O
23. Reacción de la solución de hidróxido de aluminio y hidróxido de sodio: Al(OH)3 NaOH = NaAlO2 · 2H2O
24. . Descomposición por calentamiento del hidróxido de aluminio: 2Al(OH )3 △ Al2O3 · 3H2O
25. Reacción de solución de cloruro férrico y polvo de hierro: 2FeCl3 Fe = 3FeCl2
26. cloruro: 2FeCl2 Cl2 = 2FeCl3
27. Reacción del dióxido de silicio y ácido fluorhídrico: SiO2 4HF = SiF4 2H2O
Reacción del elemento silicio y ácido fluorhídrico: Si 4HF =
SiF4 2H2 ↑
28. Reacción a alta temperatura entre dióxido de silicio y óxido de calcio: SiO2 CaO CaSiO3 a alta temperatura
29. Na2SiO3 H2O
30. Vierta dióxido de carbono en la solución de silicato de sodio: Na2SiO3 CO2 H2O = Na2CO3 H2SiO3↓
31. Reacción de silicato de sodio y ácido clorhídrico: Na2SiO3 2HCl = 2NaCl H2SiO3↓.
32. Reacción de cloro gaseoso y hierro metálico: 2Fe 3Cl2 enciende 2FeCl3
33. Reacción de cloro gaseoso y cobre metálico: Cu Cl2 enciende CuCl2
34.
35. Reacción del cloro y el agua: Cl2 H2O = HCl HClO
36. 2HCl O2 ↑
37. La reacción entre el cloro gaseoso y la solución de hidróxido de sodio: Cl2 2NaOH = NaCl NaClO H2O
38. La reacción entre el cloro gaseoso y la cal hidratada: 2Cl2 2Ca(OH )2 = CaCl2 Ca(ClO)2 2H2O
39. Reacción de ácido clorhídrico y solución de nitrato de plata: HCl AgNO3 = AgCl↓ HNO3
40. mucho tiempo: Ca(ClO)2 H2O CO2 = CaCO3↓ 2HClO
41 Reacción del dióxido de azufre y agua: SO2 H2O ≈ H2SO3
42. descarga: N2 O2 descarga 2NO
43. Reacción de óxido nítrico y oxígeno: 2NO O2 = 2NO2
44. Reacción de dióxido de nitrógeno y agua: 3NO2 H2O = 2HNO3 NO
45. Reacción de dióxido de azufre y oxígeno bajo la acción de catalizador: 2SO2 O2 catalizador 2SO3
46. Reacción de trióxido de azufre y agua: SO3 H2O = H2SO4
47. Reacción de ácido sulfúrico concentrado y cobre: Cu 2H2SO4 (concentrado) △ CuSO4 2H2O SO2 ↑
48 , Reacción de ácido sulfúrico concentrado y carbón vegetal: C 2H2SO4 (concentrado) △ CO2 ↑ 2SO2 ↑ 2H2O
49. Reacción de ácido nítrico concentrado y cobre: Cu 4HNO3 (concentrado) = Cu(NO3)2 2H2O 2NO2 ↑
50. △ 3Cu(NO3)2 4H2O 2NO ↑
51. Descomposición térmica del amoníaco: NH3?H2O △ NH3 ↑ H2O
52.
53. Descomposición térmica del cloruro de amonio: NH4Cl △ NH3 ↑ HCl ↑
54. >55. Reacción de nitrato de amonio e hidróxido de sodio: NH4NO3 NaOH △ NH3 ↑ NaNO3 H2O
56. Preparación de laboratorio de amoniaco: 2NH4Cl Ca(OH)2 △ CaCl2 2H2O 2NH3 ↑
57. Reacción de cloro e hidrógeno:
Cl2 H2 enciende 2HCl
58. Reacción de sulfato de amonio e hidróxido de sodio: (NH4)2SO4 2NaOH △ 2NH3 ↑ Na2SO4 2H2O
59. >60. SO2 2NaOH = Na2SO3 H2O
61. SO2 Ca(OH)2 = CaSO3↓ H2O
62. , SO2 2H2S = 3S 2H2O
64 Recuperación de NO y NO2: NO2 NO 2NaOH = 2NaNO2 H2O
65 Si 2F 2 = SiF4
66. Si 2NaOH H2O = Na2SiO3 2H2 ↑
67. Método de preparación de laboratorio de silicio simple: Preparación de silicio crudo: SiO2 2C horno eléctrico de alta temperatura Si 2CO
(Arena de cuarzo) (Coque ) (silicio bruto)
El silicio bruto se transforma en silicio puro: Si (bruto) 2Cl2 △ SiCl4
SiCl4 2H2 Alta temperatura Si (puro) 4HCl
Metal Metal no metálico
1 Reacción de Na y H2O:
2Na 2H2O=2NaOH H2 ↑
2. transferencia):
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2Na2O2 2H2O=4NaOH O2 ↑
3 La reacción entre Na2O2 y CO2:
2Na2O2 2CO2=2Na2CO3 O2 ↑.
4. El NaHCO3 se descompone al calentarse:
2NaHCO3=Na2CO3 CO2 ↑ H2O
5. Pasar el exceso de CO2 a Na2CO3:
Na2CO3. CO2 H2O=2NaHCO3
6 , Reacción de suficiente NaOH y CO2:
2NaOH CO2=Na2CO3 H2O
7. p>
2NaOH CO2=Na2CO3 H2O
Na2CO3 CO2 H2O=2NaHCO3
8. Reacción del cloro y H2O:
Cl2 H2O=HCl HClO <. /p>
9. Solución de cloro gaseoso y NaOH (estándar (transferencia de electrones):
Cl2 NaOH=NaCl NaClO H2O
10. Polvo blanqueador industrial:
2Cl2 Ca(OH)2=CaCl2 Ca(ClO)2·2H2O
11 Principio del polvo decolorante:
Ca(ClO)2 H2O=2HClO CaCO3↓
12. Cl2 elaborado en laboratorio (la transferencia de electrones está marcada):
4HCl MnO2=Cl2 ↑ MnCl2 2H2O
13 Agregue agua con cloro gota a gota a la solución de NaI:
2NaI Cl2=I2 2NaCl
14. Reacción del Mg con agua caliente:
Mg 2H2O=Mg(OH)2 H2 ↑
15. Goteando NaOH en AlCl3:
AlCl3 3NaOH=Al(OH)3↓ 3NaCl
Continuar goteando en NaOH, y el precipitado se disuelve:
NaOH Al(
OH)3=NaAlO2 2H2O
16. Reacción de Al2O3 y NaOH:
Al2O3 2NaOH=2NaAlO2 H2O
17.
FeS H2SO4=FeSO4 H2S ↑
18. Añade una pequeña cantidad de MnO2 al H2O2: (marca transferencia de electrones)
2H2O2=2H2O O2 ↑
19. El H2S se vuelve turbio después de permanecer mucho tiempo o el H2S no se quema completamente:
2H2S O2=2H2O 2S↓
20.
2H2S 3O2=2H2O 2SO2
21. La reacción entre H2S y SO2: (marca la transferencia de electrones)
2H2S SO2=3S↓ 2H2O
22. El SO2 se desvanece al pasar al agua con cloro:
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SO2 Cl2 H2O=2HCl H2SO4
23 Cu y H2SO4 concentrado, calentamiento: (marca transferencia de electrones)
Cu 2H2SO4=CuSO4 SO2 ↑ 2H2O
24. Calor de carbón vegetal y H2SO4 concentrado: (marca transferencia de electrones)
C 2H2SO4=2H2O CO2 ↑ 2SO2 ↑
25. Producción industrial de silicio bruto:
SiO2 2C=Si 2CO ↑ Condiciones: En el horno eléctrico
26. p>
SiO2 2NaOH=Na2SiO3 H2O
27. Dos reacciones en la industria del vidrio:
Na2CO3 SiO2=Na2SiO3 CO2 ↑
CaCO3 SiO2=CaSiO3 CO2 ↑
28. Añadiendo CO al vaso de agua -2- Se produce precipitación:
2H2O Na2SiO3 CO2=Na2CO3 H4SiO4