1. El magnesio se quema en el aire: 2Mg+O2 enciende 2MgO.
2. El hierro se quema en oxígeno: el 3Fe+2O2 enciende el Fe3O4.
3. El cobre se calienta en el aire: 2Cu+O2 calienta 2CuO.
4. El aluminio se quema en el aire: 4Al+3O2 enciende 2Al2O3.
5. Combustión en hidrógeno y aire: 2H2+O2 enciende 2H2O.
6. El fósforo rojo arde en el aire: 4P+5O2 enciende 2P2O5.
7. El polvo de azufre se quema en el aire: el S+O2 enciende el SO2.
8. Combustión completa del carbono en oxígeno: el C+O2 enciende el CO2.
9. Combustión incompleta de carbono en oxígeno: 2C+O2 enciende 2CO.
(2) Reacción de los compuestos y el oxígeno:
10. El monóxido de carbono se quema en oxígeno: 2CO+O2 enciende 2CO2.
11. El metano se quema en el aire: CH4+2O2 enciende CO2+2H2O.
12. El alcohol arde en el aire: C2H5OH+3O2 enciende 2CO2+3H2O.
2. Varias reacciones de descomposición
13. Descomposición del agua bajo la acción de corriente continua: 2H2O se carga 2H2 =+O2 =
14. carbonato de cobre: Cu2(OH)2CO3 Calentamiento 2cuo+H2O+CO2 =
15. Calentamiento clorato de potasio (que contiene una pequeña cantidad de dióxido de manganeso): 2kClO3 = 2kCl+3o2 =
16. Calentamiento de ácido permangánico Potasio: 2KMnO4 calentado k2mno4+MnO2+O2 =
17. El ácido carbónico es inestable y se descompone: H2CO3 = H2O+CO2 =
18. caliza: CaCO3, CaO+CO2 a alta temperatura ↑ =
3. Varias reacciones redox
19. Reducción con hidrógeno del óxido de cobre: H2 + óxido de cobre calentando cobre + H2O.
20. Utilizar carbón vegetal para reducir el óxido de cobre: 2Cu, alta temperatura 2Cu+CO2 ↑ =
21. Coque para reducir el óxido de hierro: 3C+2Fe2O3, alta temperatura 4Fe+3CO2 ↑. =
22. Utiliza coque para reducir fe3o 4 a alta temperatura: 2C+fe3o 4, 3Fe+2 CO2 =
23. Cu+CO2.
24. Reducción de monóxido de carbono de óxido de hierro: 3CO+Fe2O3, alta temperatura, 2Fe+3CO2.
25. Utilizar monóxido de carbono para reducir el óxido férrico: 4CO+Fe3O4, alta temperatura 3Fe+4CO2.
4. La relación entre sustancias elementales, óxidos, ácidos, bases y sales
(1) Metal simple + ácido ácido + hidrógeno (reacción de desplazamiento)
26. Se escribe Zinc y ácido sulfúrico diluido Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2
27 Hierro y ácido sulfúrico diluido Fe+H2SO4 = FeSO4+H2 se escribe
28. ácido sulfúrico diluido mg+ H2SO4 = mgso4+H2 escribe
29. ácido sulfúrico diluido 2al+3H2SO4 = Al2 (SO4) 3+3H2 escribe
30. Zn+2HCl = ZnCl2+ Escribe H2
31. Hierro y ácido clorhídrico diluido Fe+2 HCl = FeCl 2+H2 =
32. = MgCl2+H2
p>33. Escribe aluminio y ácido clorhídrico diluido 2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2
(2) Metal simple + sal (solución) - otro metal + otro. sal
34. La reacción entre la solución de sulfato de hierro y cobre: Fe+CuSO4=FeSO4+Cu.
35. La reacción entre la solución de sulfato de zinc y cobre: Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu.
36. La reacción entre cobre y solución de nitrato de mercurio: Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg.
(3) Óxido básico + sal ácida + agua
37. Reacción de óxido de hierro y ácido clorhídrico diluido: Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O.
38. La reacción entre el óxido de hierro y el ácido sulfúrico diluido: Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O.
39. Reacción del óxido de cobre y el ácido clorhídrico diluido: CuO+2HCl=CuCl2+H2O.
40. La reacción entre el óxido de cobre y el ácido sulfúrico diluido: CuO+H2SO4=CuSO4+H2O.
41. Reacción de óxido de magnesio y ácido sulfúrico diluido: MgO+h2so4 = sulfato de magnesio + H2O.
42. La reacción entre el óxido de calcio y el ácido clorhídrico diluido: CaO+2HCl=CaCl2+H2O.
(4) Óxido ácido + sal alcalina + agua
43. La sosa cáustica se deteriora al exponerse al aire: 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O.
44. La sosa cáustica absorbe gas dióxido de azufre: 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O.
45. La sosa cáustica absorbe gas trióxido de azufre: 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O.
46. La cal hidratada se deteriora en el aire: Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O.
47. La cal hidratada absorbe dióxido de azufre: Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O.
(5) Ácido + Base-Sal + Agua
48. Reacción del ácido clorhídrico y la sosa cáustica: HCl+NaOH=NaCl+H2O.
49. Reacción del ácido clorhídrico y el hidróxido potásico: HCl+KOH=KCl+H2O.
50. Reacción del ácido clorhídrico y el hidróxido de cobre: 2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O.
51. La reacción entre el ácido clorhídrico y el hidróxido de calcio: 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O.
52. La reacción entre el ácido clorhídrico y el hidróxido férrico: 3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O.
53. Medicamento de hidróxido de aluminio para el tratamiento de la hiperacidez: 3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O.
54. Reacción del ácido sulfúrico y la sosa cáustica: H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O.
55. La reacción entre el ácido sulfúrico y el hidróxido de potasio: H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O.
56. La reacción entre el ácido sulfúrico y el hidróxido de cobre: H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O.
57. La reacción entre el ácido sulfúrico y el hidróxido de hierro: 3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+6H2O.
58. La reacción entre el ácido nítrico y la sosa cáustica: ácido nítrico + hidróxido de sodio = nitrito de sodio + H2O.