La fórmula se escribe como ?k=Ae-Ea/RT? (fórmula exponencial). k es la constante de velocidad, R es la constante molar de los gases, T es la temperatura termodinámica, Ea es la energía de activación aparente y A es el factor preexponencial (también llamado factor de frecuencia).
Cabe señalar que la premisa de la fórmula empírica de Arrhenius es que la energía de activación Ea se considera una constante independiente de la temperatura, lo que es consistente con los resultados experimentales dentro de un cierto rango de temperatura. al amplio rango de temperaturas o Es una reacción más compleja, y lnk y 1/T no son una buena línea recta. Muestra que la energía de activación está relacionada con la temperatura y la fórmula empírica de Arrhenius no es aplicable a algunas reacciones complejas.
Aplicación práctica:
A una determinada temperatura, la constante de velocidad de reacción K está determinada por Z y E. Dado que la energía de activación E es el término exponencial de la fórmula de Arrhenius, tiene una gran influencia en la constante de velocidad de reacción. Por ejemplo, en condiciones de temperatura normales, por cada cambio de 5,7 kJ/mol en la energía de activación, la constante de velocidad de reacción cambiará en 1 orden de magnitud.
En la fórmula de Arrhenius, la energía de activación E se considera una constante independiente de la temperatura. Esto es consistente con los resultados experimentales dentro de un cierto rango de temperatura, pero si el rango de temperatura experimental es más amplio o más complejo. reacciones, la fórmula de Arrhenius no puede ser consistente con los resultados experimentales, lo que muestra que la energía de activación está relacionada con la temperatura. Por lo tanto, cuando se utilizan pruebas de envejecimiento acelerado de laboratorio para estimar la vida útil de los proyectiles, se debe seleccionar una temperatura de envejecimiento acelerado razonable.