Unidad 1 Puntos de conocimiento para ingresar al mundo de la química
1 La química es la ciencia básica que estudia la composición, estructura, propiedades y cambios de la química. sustancias.
2. Los trabajadores de China fabricaban bronces durante la dinastía Shang y acero durante los períodos de primavera y otoño y de los Estados Combatientes.
3. Química verde: química respetuosa con el medio ambiente (las reacciones de combinación se ajustan a reacciones químicas verdes)
①Cuatro características principales (materias primas, condiciones, cero emisiones y productos)
②Núcleo: Utilice principios químicos para eliminar la contaminación desde la fuente.
4. Experimento de quema de velas (no se permite el uso de nombres de productos al describir fenómenos)
(1) Llama: núcleo de la llama, llama interior (la más brillante), llama exterior (la más alta) temperatura) .
(2) Compara la temperatura de cada capa de llama: coloca una cerilla plana en la llama.
Fenómenos: Ambos extremos se carbonizan primero; Conclusión: La temperatura de la llama externa es la más alta.
(3) Muestra de prueba H2O: Cubra la parte superior de la llama con un vaso de precipitado seco y frío, y hay niebla de agua en el vaso.
CO2: Sacar el cubilete, verter el agua de cal clara, agitar bien hasta que se enturbie.
(4) Después de apagar: hay humo blanco (vapor de parafina), enciende el humo blanco y la vela se volverá a encender.
5. Comparación del aire inhalado y exhalado
Conclusión: En comparación con el aire inhalado, la cantidad de O2 en el aire exhalado disminuye, mientras que la cantidad de CO2 y H2O aumenta (aire inhalado). y el aire exhalado tiene la misma composición).
6. Una forma importante de aprender química: la investigación científica
Pasos generales: Hacer preguntas → Adivinar e hipótesis → Diseñar experimentos → Verificación experimental → Registro y conclusión → Reflexión y evaluación.
Características del aprendizaje de química: centrarse en la esencia, los cambios, los procesos de cambio y los fenómenos de la materia;
7. Experimentos químicos (la química es una ciencia basada en experimentos)
1. Instrumentos de uso común y métodos de uso
(1) Instrumentos utilizados para calentar: tubos de ensayo, vasos de precipitados, matraces, platos de evaporación y matraces Erlenmeyer.
Los instrumentos que se pueden calentar directamente incluyen tubos de ensayo, platos de evaporación y cucharas para hornear.
Los instrumentos que solo se pueden calentar indirectamente son vasos de precipitados, matraces y matraces Erlenmeyer (acolchados con malla de asbesto, calentando uniformemente).
Los instrumentos que se pueden usar para calentar sólidos incluyen tubos de ensayo y evaporadores. platos.
Los instrumentos que se pueden utilizar para calentar líquidos incluyen tubos de ensayo, vasos de precipitados, platos de evaporación, matraces y matraces Erlenmeyer.
Instrumentos no calentables Probetas graduadas, embudos, botellas de gas
(2) Recipiente medidor - probeta graduada
Al medir el volumen de líquido, la probeta graduada debe usarse. colocarse de manera estable. Al nivel de los ojos con la marca de graduación y el punto más bajo del nivel de líquido cóncavo en la probeta graduada.
Las probetas graduadas no se pueden utilizar para calentamiento ni como recipientes de reacción. Una probeta graduada con un rango de medición de 10 ml generalmente sólo puede leer 0,1 ml.
(3) Báscula-palé (utilizada para pesaje aproximado, generalmente con una precisión de 0,1 g). )
Nota: (1) Ajuste primero el punto cero (2) La posición del objeto pesado y el peso es "código de objeto izquierdo derecho".
(3) Los objetos pesados no se pueden colocar directamente sobre el palet.
Al pesar medicamentos generales, colocar un trozo de papel del mismo tamaño y calidad en cada bandeja por ambos lados y pesar sobre el papel. Los medicamentos húmedos o corrosivos (como el hidróxido de sodio) se pesan en recipientes de vidrio cubiertos (como vasos pequeños y vasos de reloj).
(4) Utiliza unas pinzas para sujetar el peso. Al agregar pesas, agregue primero la pesa con la masa más grande, luego la pesa con la masa más pequeña (primero la más grande y luego la más pequeña).
(5) Después del pesaje, el código de roaming debe restablecerse a cero. Vuelva a colocar las pesas en la caja de pesas.
(4) Recipiente calentador-lámpara de alcohol
(1) Preste atención a las "tres cosas que no se deben hacer" al usar la lámpara de alcohol: ① No agregue alcohol al alcohol quemado lámpara ② Use una cerilla desde un lado Encienda la lámpara de alcohol, no use la lámpara de alcohol encendida para encender directamente otra lámpara de alcohol (3) Al apagar la lámpara de alcohol, debe apagarse junto con el portalámparas y no se puede soplar; afuera.
(2) La cantidad de alcohol en la lámpara de alcohol no debe exceder los 2/3 del volumen de la lámpara de alcohol y no debe ser inferior a 1/4.
(3) La llama de la lámpara de alcohol se divide en tres capas: llama exterior, llama interior y núcleo de llama. Utilice la llama exterior de una lámpara de alcohol para calentar un objeto.
(4) Si la lámpara de alcohol se cae accidentalmente mientras arde y el alcohol se quema en el banco experimental, la llama debe cubrirse con arena o un trapo húmedo para apagar la llama a tiempo. No enjuagar con. agua.
(5) Abrazadera de hierro y abrazadera para tubo de ensayo
La abrazadera de hierro debe sujetar el tubo de ensayo cerca de 1/3 de la boca del tubo de ensayo. No presione con el pulgar el mango corto de la abrazadera del tubo de ensayo. Al sujetar el tubo de ensayo, la abrazadera del tubo de ensayo debe levantarse desde el fondo del tubo de ensayo; la posición de sujeción debe estar 1/3 más cerca de la boca del tubo de ensayo.
(6) Instrumentos para separar sustancias y añadir líquidos: embudos y embudos de cuello largo
Al filtrar, la boquilla en el extremo inferior del embudo debe estar cerca de la pared interior del vaso para evitar salpicaduras del filtrado.
La boquilla inferior del embudo de cuello largo debe insertarse por debajo del nivel del líquido para evitar que el gas generado se escape del embudo de cuello largo.
2. Operaciones básicas de los experimentos químicos
(A) Obtención de fármacos
1. Almacenamiento de fármacos:
Generalmente, los fármacos son sólidos. colocado en En un frasco de boca ancha, el medicamento líquido se coloca en un frasco de boca estrecha (se puede colocar una pequeña cantidad de medicamento líquido en un frasco cuentagotas), se coloca sodio metálico en queroseno y fósforo blanco en agua.
2. Principios generales para el acceso a medicamentos
① Posología: Tomar el medicamento según las necesidades experimentales. Si no se especifica la dosis, tomar la cantidad más pequeña y cubrir el fondo del tubo de ensayo con el fondo del tubo de ensayo para sólidos y de 1 a 2 ml para líquidos.
Los reactivos sobrantes no deben devolverse a sus frascos originales, ni tirarse o sacarse del laboratorio, sino que deben colocarse en otro recipiente limpio designado para ello.
② "Tres cosas que no se deben hacer": No tomar medicamentos con las manos, no probar los medicamentos con la lengua y no oler los medicamentos directamente con reactivos (si necesita oler el olor a gas, Ventile suavemente la boca del biberón con la mano, de modo que solo entre un mínimo de aire en las fosas nasales).
3. Obtener medicamentos sólidos
①Medicamentos en polvo y granulados: cuchara medicinal o recipiente de papel en forma de V.
② Fármacos en forma de bloque y tira: Utilice unas pinzas para sacarlos.
4. Obtener medicamentos líquidos
① Cómo verter los reactivos líquidos: quitar la tapa del frasco y verterlo sobre la mesa (para evitar la contaminación del medicamento). La etiqueta debe colocarse en el centro de la mano (para evitar que el líquido residual corroa la etiqueta). Levante la botella de reactivo, coloque la boca de la botella cerca del borde de la boca del tubo de ensayo, inyecte lentamente el reactivo, viértalo, cubra la tapa de la botella con la etiqueta hacia afuera y vuelva a colocarla en su lugar.
(2) Método de goteo del reactivo líquido:
Cómo utilizar el gotero: a. Primero extraiga el aire del gotero y luego succione el reactivo.
b. Al agregar reactivo gota a gota, el gotero debe mantenerse colgado verticalmente sobre la boca del recipiente.
c.Durante el uso, coloque siempre el chupete de goma en el suelo para evitar que el reactivo lo corroa.
d. Enjuague el gotero con agua inmediatamente después de su uso (excepto el gotero del frasco gotero).
e. El gotero de goma no debe extenderse dentro del recipiente ni entrar en contacto con la pared del recipiente cuando esté en uso, de lo contrario causará contaminación del reactivo.
(2) Conecte instrumentos y equipos y verifique la estanqueidad del equipo.
Compruebe la estanqueidad del dispositivo: primero, sumerja un extremo del conducto en agua, sosténgalo cerca de la pared exterior del recipiente con la mano y manténgalo así por un momento. Si salen burbujas de la boca del catéter, suelte la mano y una columna de agua saldrá de la boca del catéter. Después de una pausa, si la columna de agua no vuelve a bajar, significa que no hay fugas en el dispositivo.
(3) Calentamiento de sustancias
(1) Al calentar sólidos, la boca del tubo de ensayo debe inclinarse ligeramente hacia abajo. El tubo de ensayo debe calentarse uniformemente primero y luego calentarse. en el centro.
(2) Al calentar un líquido, el volumen del líquido no debe exceder 1/3 del volumen del tubo de ensayo. Al calentar, mantenga el tubo de ensayo en un ángulo de aproximadamente 45° con respecto a la superficie de la mesa. Al calentar, primero caliente el tubo de ensayo de manera uniforme, luego caliente las partes media e inferior del líquido en el tubo de ensayo y mueva el tubo de ensayo hacia arriba y hacia abajo de vez en cuando. Para evitar lesiones, nunca apunte el tubo hacia usted ni hacia otras personas mientras lo calienta.
(4) Precauciones para la operación de filtración: "Un palo, dos bajos y tres inclinados"
"Un palo": el papel de filtro está cerca de la pared interior del embudo;
"Dos palos" "Bajo": (1) El borde del papel de filtro está más bajo que la boca del embudo (2) El nivel del líquido en el embudo está más bajo que el borde del papel de filtro.
"Tres cables": (1) La boquilla en el extremo inferior del embudo está cerca de la pared interior del vaso. (2) Cuando se utiliza una varilla de vidrio para el drenaje, el extremo inferior de la varilla de vidrio se apoya suavemente contra un lado del papel de filtro de tres capas. (3) Cuando se utiliza una varilla de vidrio para drenaje, la boca del vaso debe estar cerca del centro de la varilla de vidrio.
Las posibles razones por las que el filtrado aún está turbio después de la filtración son:
① El vaso que contiene el filtrado no está limpio ② Al verter el líquido, el nivel del líquido está por encima del borde del papel de filtro ③ El papel de filtro está dañado.
(5) Precauciones de evaporación: (1) Durante el proceso de calentamiento, agitar continuamente con una varilla de vidrio (función: acelerar la evaporación y evitar que salpiquen gotas debido a la temperatura local excesiva).
(2) Cuando el líquido esté a punto de evaporarse (o aparezca una gran cantidad de sólido), deje de calentar y utilice el calor residual para evaporar el agua restante para evitar que el sólido salpique debido al calentamiento.
(3) El plato de evaporación caliente debe sujetarse con unos alicates para crisoles. Si es necesario colocar inmediatamente la cápsula de evaporación caliente en el banco de experimentos, se debe cubrir con una malla de amianto.
(6) Limpieza del instrumento:
(1) Vierta los residuos y el líquido en el tanque de desechos y vierta las sustancias útiles en el recipiente designado.
(2) Normas para la limpieza de instrumentos de vidrio: El agua adherida a los instrumentos de vidrio no se acumula en gotas ni fluye en hebras.
(3) Grasa adherida a los instrumentos de vidrio: primero límpielo con una solución caliente de carbonato de sodio (Na2CO3) o detergente en polvo y luego enjuáguelo con agua limpia.
(4) Los álcalis, óxidos alcalinos y carbonatos insolubles en agua se adhieren a la cristalería: primero disuélvalos con ácido clorhídrico diluido y luego enjuáguelos con agua.
(5) Después de lavar el instrumento, no lo extravíe. Después de lavar los tubos de ensayo, colóquelos boca abajo en una gradilla para tubos de ensayo para que se sequen.
Unidad 2 "El aire que nos rodea" Puntos de conocimiento
1 El primer químico en explorar la composición del aire: Lavoisier (el primero en utilizar una balanza para el análisis cuantitativo).
2. Composición y composición del aire
Componentes del aire: oxígeno, N2, dióxido de carbono, gases raros, otros gases e impurezas.
Fracción de volumen: 21%, 78%, 0,03%, 0,94%, 0,03%.
(1) Determinación del contenido de oxígeno en el aire
Requisitos de inflamabilidad: suficientes y el producto es sólido.
b.Requisitos del dispositivo: buena estanqueidad.
C. Fenómeno: Se produce una gran cantidad de humo blanco y el nivel del líquido en el tanque aumenta aproximadamente 1/5 del volumen.
D. Conclusión: el aire es una mezcla; el O2 representa aproximadamente 1/5 y puede favorecer la combustión;
El N2 representa aproximadamente 4/5 y no favorece la combustión y no puede quemarse. . Es insoluble en agua.
E. Consulta: ①El nivel del líquido sube menos de 1/5. Motivo: El dispositivo tiene fugas, la cantidad de fósforo rojo es insuficiente y el enfriamiento es incompleto.
②¿Se puede utilizar hierro y aluminio en lugar de fósforo rojo? No hay motivo: el hierro y el aluminio no pueden arder en el aire.
¿Pueden el carbono y el azufre sustituir al fósforo rojo? Sin motivo: el producto es un gas y no puede producir una diferencia de presión.
(2) Contaminación del aire y prevención: Los principales contaminantes que contaminan el aire son los gases nocivos (CO, SO2, óxidos de nitrógeno) y el humo. Actualmente, los rubros incluidos en el índice de contaminación del aire son CO, SO2, NO2, O3 y material particulado respirable.
(3) Peligros y protección de la contaminación del aire:
Peligros: Dañan gravemente la salud humana, afectan el crecimiento de los cultivos, destruyen el equilibrio ecológico, calentamiento global, destrucción de la capa de ozono, lluvia ácida, etc. .
Protección: fortalecer el control de la calidad del aire, mejorar las condiciones ambientales, utilizar energía limpia, los gases residuales de las fábricas deben tratarse antes de poder descargarse y plantar activamente árboles, árboles y césped.
(4) Problemas actuales de contaminación ambiental:
Destrucción de la capa de ozono (freón, óxidos de nitrógeno, etc.) y efecto invernadero (dióxido de carbono, metano, etc.)
Lluvia ácida (NO2, SO2, etc.) y contaminación blanca (residuos plásticos, etc.)
6. Oxígeno
(1) Propiedades químicas del oxígeno: Propiedades únicas. : Apoya la combustión, proporciona respiración.
(2) La reacción entre el oxígeno y las siguientes sustancias.
A. Carbono: Fenómeno: Permanece al rojo vivo en el aire, emite luz blanca en oxígeno y produce gas que enturbia el agua de cal clara.
b. Fósforo: Fenómeno: Se produce una gran cantidad de humo blanco.
C. Azufre: Fenómeno: Emite una débil llama azul claro en el aire, emite una llama azul violeta brillante en el oxígeno y produce un gas de olor acre.
D. Magnesio: emite una luz blanca deslumbrante, libera calor y genera un sólido blanco.
e. Hierro: arde violentamente, con chispas por todas partes, produciendo un sólido negro (Fe3O4).
F. Parafina: Emite luz blanca cuando se quema en oxígeno, produce gotas de agua en la pared de la botella y produce gas que enturbia el agua clara de cal.
Al quemar hierro o aluminio, se debe colocar una pequeña cantidad de agua o arena fina en el fondo del recipiente de gas para evitar que el derretimiento a alta temperatura que se desborde agriete el fondo de la botella.
(El hierro y el aluminio no son inflamables en el aire)
(3) Preparación de oxígeno:
Producción industrial de oxígeno: método de separación del aire líquido (Principio: física diferente del nitrógeno y el oxígeno puntos de ebullición Cambio)
Principio de producción de oxígeno en laboratorio H2O2 =
Permanganato de potasio=
KClO3=
(4) Extracción de gas y Selección del dispositivo de recolección de gas
Dispositivo de generación: tipo calentador sólido-sólido y dispositivo de recolección sólido-líquido sin calentamiento: según la densidad y solubilidad de la sustancia,
(5) Operación de producción de oxígeno Pasos y precauciones (tomando como ejemplo el método de recolección y generación de oxígeno con permanganato de potasio)
Pasos: conexión-inspección-carga-punto fijo-recepción-desplazamiento-extinción
b, Nota:
① La boca del tubo de ensayo está ligeramente inclinada hacia abajo: para evitar que el tubo de ensayo se rompa debido al reflujo de agua condensada.
②Coloque el medicamento en forma plana en el fondo del tubo de ensayo: caliente uniformemente.
③La distancia entre la abrazadera de hierro y la boquilla es de aproximadamente 1/3.
④El catéter debe dejar al descubierto ligeramente el tapón de goma para facilitar la descarga del gas.
⑤ Se debe colocar una bolita de algodón en la boca del tubo de ensayo para evitar que el polvo de permanganato de potasio entre en el tubo.
⑥Al recolectar utilizando el método de drenaje, recoja cuando las burbujas emerjan de manera uniforme y continua (primero descargue el aire en el tubo de ensayo).
⑦Al final del experimento, primero mueva el tubo y luego apague la lámpara de alcohol: para evitar que el tubo de ensayo se rompa cuando se vuelve a verter agua.
Al recoger el gas expulsando aire, el conducto se extiende hasta el fondo del recipiente de gas.
(6) Oxigenación: Colocar un trozo de madera con chispas en la boca de la bombona de gas.
Comprobación: Pega el listón de madera con chispas en el interior del recipiente de gasolina.
7. Catalizador: Sustancia que puede cambiar la velocidad de reacción química de otras sustancias en una reacción química, pero su propia masa y propiedades químicas no cambian antes y después de la reacción. (Un cambio y dos permanecen sin cambios)
El papel de los catalizadores en las reacciones químicas se llama catálisis.
8. Uso de gases de uso común:
①Oxígeno: utilizado para respirar (como buceo y emergencia médica).
Favorece la combustión (como la combustión de combustible, la fabricación de acero, la soldadura con gas)
②Nitrógeno: gas protector inerte (químicamente inactivo), materias primas importantes (ácido nítrico, fertilizante), congelación de nitrógeno líquido .
(3) Gases raros (denominados colectivamente He, Ne, Ar, Kr, Xe, etc.): gases protectores, fuentes de luz eléctrica (la energía emite luz de diferentes colores) y tecnología láser.
9. Métodos comunes de inspección de gases:
①Oxígeno: tiras de madera con chispas.
②Dióxido de carbono: agua de cal clarificada.
③Hidrógeno: Encender el gas y cubrirlo con un vaso de precipitados seco y frío sobre la llama o, pasar primero por oxidación térmica del cobre, y luego pasar por sulfato de cobre anhidro;
9. Reacción de oxidación: reacción entre una sustancia y el oxígeno (elemento oxígeno).
Oxidación violenta: combustión.
Oxidación lenta: herrumbre, aliento humano, descomposición de los alimentos, elaboración del vino.
Unidad 3 Entendiendo el agua en la naturaleza
1. Agua
1. La composición del agua:
(1) Experimento de agua electrolizada
A. Dispositivo - electrolizador de agua
B. Tipo de fuente de alimentación: fuente de alimentación CC
El propósito de agregar ácido sulfúrico o hidróxido de sodio es mejorar la conductividad. del sexo acuático.
D. Reacción química: 2h2o = = 2h2 =+O2 =
Posición de generación electrodo negativo electrodo positivo
Relación de volumen 2:1
Relación de masa 1: 8
F. Comprobar: O2 - coloque un palo de madera con chispas en la salida de aire - el palo de madera se vuelve a encender.
H2 - La salida de aire está equipada con un leño encendido: el gas arde produciendo una llama azul clara.
(2) Conclusión: ① El agua está compuesta de hidrógeno y oxígeno. ②Una molécula de agua consta de dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno.
(3) En los cambios químicos las moléculas se pueden separar, pero los átomos no.
Según la fórmula química del agua H2O, puedes leer la información y el significado de la fórmula química: H2O.
①Indica una sustancia, agua.
(2) Indica la composición de la sustancia. El agua está compuesta de hidrógeno y oxígeno.
(3) representa una molécula de esta sustancia, una molécula de agua.
(4) Indica la composición de las moléculas de la sustancia. Una molécula de agua consta de dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno.
2. Propiedades químicas del agua
(1) Descomposición eléctrica del 2H2O = = = 2H2 =+O2 =
(2) Energía del agua y oxidación alcalina La reacción de sustancias produce bases (bases solubles),
Por ejemplo: H2O+CaO==Ca(OH)2
(3) El agua puede reaccionar con óxidos ácidos para producir ácidos. , como H2O +CO2==H2CO3.
3. Contaminación del agua:
(1) Recursos hídricos
A. El 71% de la superficie terrestre está cubierta por agua, pero hay menos del 10%. % de agua dulce disponible para uso humano 1%.
B. El océano es el embalse más grande de la Tierra. El agua de mar contiene más de 80 elementos. La sustancia más abundante en el agua de mar es el H2O, el elemento metálico más abundante es el sodio y el elemento más abundante es el oxígeno.
C. Los recursos hídricos de China están distribuidos de manera desigual y la ocupación per cápita es pequeña.
(2) Contaminación del agua
A. Contaminantes del agua: "tres desechos" industriales (residuos, líquidos residuales, gases residuales); descarga aleatoria de pesticidas y fertilizantes; aguas residuales domésticas.
b. Prevenir la contaminación del agua: los desechos industriales deben tratarse para cumplir con los estándares de descarga, y se debe promover la descarga cero; las aguas residuales domésticas deben procesarse de manera centralizada para cumplir con las normas de descarga, y se debe promover la descarga cero de pesticidas; los fertilizantes se deben utilizar de manera racional y se debe promover el estiércol de granja; fortalecer el control de la calidad del agua.
(3) Proteger los recursos hídricos: ahorrar agua y prevenir su contaminación.
4. Purificación del agua
(1) El efecto de purificación del agua de menor a mayor es: adsorción (usando alumbre y carbón activado), filtración y destilación (ambos métodos físicos). , entre los cuales la destilación tiene el mejor efecto operativo; el agente de purificación de agua con funciones de filtración y adsorción es el carbón activado.
(2) Agua dura y agua blanda
A. El agua dura se define como agua que contiene compuestos de calcio y magnesio más solubles. El agua blanda es agua que no contiene compuestos solubles o los contiene en pequeñas cantidades; compuestos de calcio y magnesio.
B. Método de identificación: utilizar agua con jabón, agua dura con espuma o menos espuma, agua blanda con más espuma.
C.Métodos de ablandar el agua dura: destilación y ebullición.
D. Desventajas del uso prolongado de agua dura: desperdicia jabón y no puede limpiar la ropa; las calderas son propensas a incrustarse, lo que no solo desperdicia combustible, sino que también deforma fácilmente las tuberías e incluso provoca explosiones en las calderas.
5. Otros
(1) El agua es el disolvente más común y el óxido de menor peso molecular relativo.
(2) Inspección del agua: Sulfato de cobre anhidro, si cambia de blanco a azul indica presencia de agua; ¿sulfato de cobre + 5H2O = sulfato de cobre? 5H2O
Absorción de agua: Comúnmente se utilizan ácido sulfúrico concentrado y cal viva.
En segundo lugar, el hidrógeno H2
1, propiedades físicas: el gas con menor densidad (método de escape hacia abajo); insoluble en agua (método de drenaje)
2. , Propiedades químicas:
(1) Combustibilidad (Aplicación: combustible de alta energía; soldadura con llama de hidrógeno y oxígeno, corte de metales)
2H2+O2 = = = Antes de que se encienda el 2H2O, se debe medir la pureza (¿Método?)
Fenómenos: emite una llama azul clara, libera calor y produce gotas de agua.
(2) Reducibilidad (Uso: fundición de metales)
H2+CuO = = Cu+H2O El hidrógeno "sale temprano y regresa tarde"
Fenómenos: El polvo negro se vuelve rojo y se forman gotas de agua en la boca del tubo de ensayo.
(Resumen: sustancias inflamables y reductoras H2, carbono y monóxido de carbono)
3. Método de laboratorio del hidrógeno
Principio: Zn+h2so 4 = znso 4 +H2 ↑ Zn + 2 HCl = ZnCl 2 + H2 ↑.
La razón por la que no se usa ácido clorhídrico concentrado: El ácido clorhídrico concentrado es altamente volátil;
La razón por la cual no se puede usar ácido sulfúrico concentrado o ácido nítrico: Ácido sulfúrico concentrado y ácido nítrico son altamente oxidantes.
4. La energía del hidrógeno tiene tres ventajas principales: no contamina, libera mucho calor y es de amplia fuente.