Reacción de termita: Es un método que utiliza la reducibilidad del aluminio para obtener elementos metálicos de alto punto de fusión.
1. Ecuación de la reacción de la termita
Óxido de hierro: 2Al+Fe2O3→2Fe+Al?O?, óxido férrico: 8Al+3Fe3O4→9Fe+4Al?O?
Dióxido de manganeso: 4Al+3MnO2→3Mn+2Al?O?, Pentóxido de vanadio: 10Al+3V2O5→6V+5Al?O?
Óxido de cromo: 2Al+Cr2O3→ 2Cr+Al?O?
2. Principio
El principio de la reacción de la termita es una reacción redox del elemento de aluminio en condiciones de alta temperatura, que refleja las propiedades del aluminio. Fuerte reducibilidad. Dado que la entalpía de formación del óxido de aluminio (-1645 kJ/mol) es extremadamente baja, la reacción liberará una enorme cantidad de calor y el metal generado puede incluso aparecer en estado fundido.
La reacción química de termita es una reacción de oxidación-reducción que se prepara en proporción reduciendo metal (aluminio) y óxido metálico (óxido de hierro), aleación de hierro y virutas de clavos de hierro, y se coloca en un recipiente especial. El crisol se enciende con una cerilla a alta temperatura, lo que provoca inmediatamente una fuerte reacción química. Durante la reacción, se reduce el hierro (Fe).
Debido a que la gravedad específica del hierro se hunde hasta el fondo del crisol, el aluminio se oxida en alúmina (Al2O3) y la escoria es más ligera y flota en la parte superior. Al mismo tiempo, se genera un calor enorme. Se genera y el acero fundido de termita de alta temperatura se vierte en la costura del riel. En un molde de arena, los dos extremos del riel se funden y el metal fundido actúa como metal de aportación.
3. Precauciones para la reacción de las termitas
1. La reacción de las termitas tiene ciertos peligros. No se permite realizar este experimento en casa o en la habitación, de lo contrario causará altas temperaturas. Quemaduras químicas a nivel y quemaduras Accidentes como explosiones químicas graves. Si está interesado en la termita, puede optar por realizar el experimento al aire libre o en una habitación segura con medidas de prevención de incendios. Se recomienda utilizar óxido férrico como óxido metálico y controlar estrictamente la cantidad de reactivos. El polvo puede ser ligeramente excesivo para que los óxidos metálicos reaccionen por completo.
2. Cuando utilice tiras de magnesio, tenga en cuenta que las tiras de magnesio deben pulirse o decaparse para eliminar la película de óxido, y deben tener unos 10 cm. Si son demasiado cortas, el calor no será suficiente. , si es demasiado largo, el tiempo de combustión será demasiado largo y provocará desperdicio. No agregue agua al recipiente receptor, de lo contrario el metal reaccionará con el agua para generar hidrógeno y explotará, o el agua hervirá rápidamente, provocando que el metal líquido salpique.