En primer lugar, Braque descubrió el gas ácido carbónico en su experimento de 1775, y lo estudió por primera vez utilizando ciertos métodos. Braque pesó la piedra caliza antes y después de la calcinación y descubrió que el peso de la piedra caliza disminuyó en un 44% después de la calcinación. Concluyó que esto se debía a que estaba liberando gas. Braque también descubrió que la piedra caliza reaccionaba con el ácido para liberar un gas y se usaba cal para absorber este gas. Se encontró que su peso era igual al liberado durante la calcinación y el gas reaccionó con agua de cal para formar un precipitado que tenía las mismas propiedades que la piedra caliza. Braque llamó a este gas "aire fijo". En experimentos posteriores, Braque aclaró la diferencia entre óxido de magnesio y magnesita, es decir, el óxido de magnesio contiene "aire fijo" y, si se pierde, se convierte en óxido de magnesio. El descubrimiento de Braque y la transformación del flogisto en cal, así como el descubrimiento de Braque en el experimento de que la pérdida de peso durante la combustión se convierte en cal y la soda en sosa cáustica, son todos causados por la pérdida de "aire fijo" ácido y no tienen nada que ver. tienen que ver con si el flogisto se absorbe o no. Niegan categóricamente la teoría del flogisto.
Si el descubrimiento de Braque del gas ácido carbónico fue una poderosa crítica a la teoría del flogisto, entonces el descubrimiento del hidrógeno y el nitrógeno sacudió aún más los cimientos de la teoría del flogisto.
En la historia de la química, es difícil decir si Kevin Disch fue el primer químico en descubrir el hidrógeno, pero sí el primero en recolectar y estudiar sus propiedades. En sus experimentos, hizo reaccionar metales como el hierro y el zinc con ácido clorhídrico y ácido sulfúrico diluido para generar gas hidrógeno y recogió este gas mediante drenaje. Kevin Dish descubrió en su investigación que cuando una cierta cantidad de metal reacciona con una cantidad suficiente de diversos ácidos, la cantidad de hidrógeno producida siempre es fija, independientemente del tipo y concentración del ácido utilizado. También descubrió que el gas hidrógeno explota cuando se mezcla con aire, a diferencia de otros tipos de aire.
Sin embargo, Kevin Disch es un verdadero creyente en el flogisto y explica la producción y las propiedades del hidrógeno desde el punto de vista del flogisto. Kevin Disch cree que los metales contienen flogisto. Este "aire inflamable" se forma cuando los metales se disuelven en ácidos y se libera el flogisto que contienen. Incluso dijo que el hidrógeno es flogisto. Cuando se carga hidrógeno en un globo, el fenómeno de que el globo se eleva lentamente demuestra que el flogisto tiene un peso negativo. En aquel momento, muchos seguidores de la teoría del flogisto aplaudieron la afirmación de Kevin Disch, pero cuando Kevin Disch descubrió él mismo el problema de la flotabilidad, demostró mediante una investigación precisa que el hidrógeno tiene peso, pero es mucho más ligero que el aire. Con este fin, Kevin Dish y otros creyentes dicen que el hidrógeno no es flogisto puro, sino un compuesto de flogisto y agua. Inverosímil, el descubrimiento del hidrógeno y la controversia en torno a él sacudieron una vez más la teoría del flogisto.
En 1772, Rutherford, alumno de Braque, descubrió el gas hidrógeno en un experimento y descubrió que este gas no podía sustentar la vida animal pero sí extinguir incendios. Ese mismo año también se descubrió nitrógeno en Priestley. Sin embargo, tanto Rutherford como Priestley eran devotos creyentes en la teoría del flogisto. Aunque se enfrentaron a muchos fenómenos experimentales incomprensibles, no pensaron en las verdaderas razones, sino que aplicaron precipitadamente la teoría del flogisto. Creían que el nitrógeno era "aire saturado de flogisto" y, por tanto, perdía su capacidad de favorecer la combustión. Evidentemente no admiten que el nitrógeno sea uno de los componentes del aire y defienden obstinadamente la teoría del flogisto.
Si el descubrimiento del ácido carbónico, el hidrógeno y el nitrógeno fue el detonante del derrocamiento de la teoría del flogisto, entonces el descubrimiento del oxígeno fue la pólvora de este acontecimiento. Sin embargo, este tipo de pólvora no logró detonar en manos de Scheler y Priestley, quienes fueron los primeros en descubrir el oxígeno. No fue hasta que Lavoisier realizó una investigación en profundidad sobre el oxígeno que la base de la teoría del flogisto fue destruida. ¿Cuál es la razón? No se puede decir que esto sea la lucha a muerte de viejas ideas, sino también el resultado del fracaso de Scheler y Priestley a la hora de deshacerse de viejas ideas obstinadas en su trabajo de investigación y realizar investigaciones más exhaustivas.
Hacia 1774, Scheler y Priestley descubrieron y produjeron oxígeno de forma independiente.
Pero como ambos creían en la teoría del flogisto, ambos utilizaron la teoría del flogisto para explicar el fenómeno de que el oxígeno puede hacer que el fuego arda mejor. Scheler llamó al oxígeno "fuego" y todavía creía que la combustión era el proceso de combinar este componente del fuego en el aire con el flogisto en un cuerpo en llamas. El fuego es un compuesto formado por el fuego y el flogisto. Priestley creía que el aire es un solo gas y que sus diferentes capacidades para favorecer la combustión se deben únicamente a diferentes contenidos de flogisto. Creía que el oxígeno es una especie de "aire desfósforo", por lo que tiene una gran capacidad para absorber el flogisto y una capacidad particularmente fuerte para favorecer la combustión.
Como dijo Engels, Scheler y Priestley "partieron de una premisa retorcida, unilateral y equivocada y se embarcaron en un camino equivocado, torcido y poco confiable. A menudo la verdad me tocó la punta de la nariz, pero todavía no entendía la verdad”. Este elemento podría haber anulado todas las opiniones sobre el flogisto y haber supuesto una revolución en la química, pero no logró dar frutos en sus manos.
En 1756, el científico ruso Monosov calcinó metal en un recipiente de vidrio sellado y descubrió que el peso del metal aumentaba después de la combustión. Creía que esto se debía a que el metal absorbía aire durante el proceso de calcinación. En 1774, el francés Beyon publicó un artículo sobre el óxido de mercurio. Creía que después de la calcinación, el mercurio no solo no perdía su flogisto, sino que también se combinaba con el aire y aumentaba su peso. Pero su investigación no fue exhaustiva ni cuantitativa, y no se dieron cuenta de que el oxígeno era un elemento nuevo, por lo que estudiaron a fondo sus propiedades.
Lavoisier completó el estudio exhaustivo de los fenómenos de combustión, que anuló de manera convincente la teoría del flogisto y estableció una teoría científica de la combustión.
Poco después del descubrimiento del oxígeno, el químico francés Lavoisier aprendió sobre el método de producción de oxígeno en "Priestley". Antes de esto, Lavoisier ya había realizado experimentos con metales calcinados y prestó gran atención a la investigación cuantitativa en su trabajo. En 1774, realizó un famoso experimento de calcinación de metales utilizando estaño y plomo. Primero, pesó con precisión el plomo y el estaño utilizados en el experimento y los puso en una botella de qujin, y luego, después de sellar la botella, pesó con precisión el peso total del plomo, el estaño y la botella. Cuando esté listo lo calentamos hasta que el plomo y el estaño se conviertan en cenizas. Pesar el peso total nuevamente como antes de la prueba. Más tarde abrió la botella y encontró que entraba aire. En ese momento pesó la botella y las cenizas calcinadas y descubrió que el peso total había aumentado. Además, descubrió que el peso del metal también aumentaba después de la calcinación, y que el aumento de peso era exactamente igual al aumento total de aire después de entrar en la botella. Por lo tanto, Lavoisier concluyó que el peso añadido del metal no procedía del agua ni de nada fuera de la botella, sino que era simplemente el resultado de la combinación del metal con parte del aire dentro de la botella. Ante este vívido hecho, Lavoisier tenía grandes dudas sobre la teoría del flogisto.
¿Puede la ceniza calcinada de metal ser un compuesto de metal y aire? Para comprobarlo, Lavoisier realizó numerosos experimentos con cenizas calcinadas. Descubrió que cuando las cenizas calcinadas de plomo se calentaban junto con el coque, se liberaba una gran cantidad de "aire fijo" y, al mismo tiempo, las cenizas calcinadas se reducían a plomo metálico. ¿De dónde viene este "aire fijo"? Él piensa que es más que simplemente absorber una molécula de Coca-Cola. En relación con el hecho de que el coque quemado en el aire también producirá "aire fijo", Lavoisier estaba aún más convencido de que las cenizas calcinadas son el producto de la combinación de metal y aire. El "aire fijo" liberado cuando las cenizas calcinadas se reducen con mosto de coque. ser ceniza calcinada resultado de la combinación con el aire liberado del coque. Para confirmar aún más esta conclusión, la forma más convincente es, por supuesto, intentar descomponer el aire directamente a partir de cenizas metálicas calcinadas, pero el experimento fracasó.
En ese momento, Priestley conoció a Lavoisier y le dijo cómo crear oxígeno. Lavoisier repitió el experimento de incrustación de Poutrick y, efectivamente, se descompuso un gas a partir de las cenizas de mercurio calcinadas que favorecía mejor la combustión y la respiración que el aire ordinario. En 1777, Lavoisier denominó oficialmente a este gas oxígeno. Que significa "elemento formador de ácido". Los experimentos anteriores prueban firmemente la conclusión de Lavoisier de negar el flogisto, lo que indica que la combustión de sustancias combustibles o la conversión de metales en cenizas calcinadas no es una reacción de descomposición, sino una reacción de oxidación, expresada por la fórmula química:
Oxígeno metálico = ceniza calcinada
No es el llamado flogisto.
Flogisto metálico = ceniza calcinada
Después de ello, Lavoisier realizó un estudio cuantitativo muy preciso sobre la oxidación y reducción de los metales, demostrando la ley de la inmortalidad en las reacciones químicas.
Al mismo tiempo, realizó una gran cantidad de experimentos de combustión y estudió uno por uno los productos de la combustión de diversas sustancias. Después de varios años de acumulación e inducción, Lavoisier propuso una teoría científica de la combustión: la teoría de la oxidación en 1777. Poco después, los experimentos sobre la síntesis y descomposición del agua tuvieron éxito y la teoría de la oxidación fue generalmente aceptada.