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1. En la producción industrial, el cloro gaseoso se produce mediante electrólisis en corriente continua de agua salada saturada:
2NaCl · 2H2O=electrólisis = H2 ↑ Cl2 ↑ 2NaOH
2. Los laboratorios suelen utilizar el método de oxidación del ácido clorhídrico concentrado para producir cloro:
Los oxidantes comunes son: MnO2, K2Cr2O7 (dicromato de potasio), KMnO4, KClO3, Ca(ClO)2
Los Las reacciones que ocurren son:
4HCl (concentrado) MnO2 = calentamiento = MnCl2 Cl2 ↑ 2H2O
[El método de preparación en el libro de texto desperdicia relativamente ácido clorhídrico y se recomienda Úselo para experimentos caseros. El clorato de calcio [polvo blanqueador] reacciona con el ácido clorhídrico diluido. Tenga en cuenta que es mejor usar ácido clorhídrico diluido, ya que provocará desechos y la velocidad de reacción será demasiado rápida. ]
14HCl K2Cr2O7=2KCl 2CrCl3 7H2O 3Cl2 ↑[Si el ácido clorhídrico utilizado en esta reacción está relativamente diluido, la reacción se puede realizar con un ligero calor. Si no hay ácido clorhídrico, se puede reemplazar por. una mezcla de ácido no reductor y cloruro de sodio puede producir cloro] [16HCl 2KMnO4 = 2KCl 2MnCl2 8H2O 5Cl2 ↑ [Si el ácido clorhídrico utilizado en esta reacción está relativamente diluido, puede reaccionar con un ligero calor si no hay ácido clorhídrico. , se puede reemplazar por una mezcla de ácido no reductor y cloruro de sodio, que también puede producir cloro]
6HCl[concentrado] KClO3=KCl 3H2O 3Cl2 ↑[Parte de esta reacción producirá 2KClO3 4HCl[ diluir]====2KCl Cl2 ↑ 2H2O 2ClO2 ↑, por lo que el Cl2 producido es impuro. ]
4HCl Ca(ClO)2=CaCl2 2H2O 2Cl2 ↑{El ácido clorhídrico necesario para esta reacción está muy diluido, 1 mol/L puede reaccionar violentamente}
Experimento con cloro
Si no se utiliza ácido clorhídrico concentrado, se puede utilizar NaCl (sólido) y ácido sulfúrico concentrado. Por ejemplo:
2NaCl MnO2 3H2SO4 (calefacción) = 2NaHSO4 MnSO4 Cl2 ↑ 2H2O