1) Polarización de concentración: durante el proceso de electrólisis, la concentración de un determinado ion cerca del electrodo cambia debido a la reacción del electrodo, y la velocidad de difusión de los iones en la solución a granel no puede seguir el ritmo de este cambio. dando como resultado la polarización de la solución cerca del electrodo. Hay un gradiente de concentración entre la concentración y la solución en masa. El cambio en el potencial del electrodo causado por esta diferencia de concentración se llama polarización de la concentración. La polarización de la concentración se puede reducir agitando y calentando. También se puede utilizar la concentración en el electrodo de caída de mercurio. La polarización diferencial para el análisis polarográfico. (2) Polarización electroquímica: la reacción del electrodo siempre se lleva a cabo en varios pasos. Si la velocidad de reacción de un paso es lenta, se requiere una energía de activación más alta. El voltaje adicional aplicado para que la reacción del electrodo se desarrolle sin problemas se denomina electroquímico. Sobrepotencial (también conocido como sobrepotencial de activación), este fenómeno de polarización se llama polarización electroquímica.