Cómo escribir la fórmula electrónica:
Utilice "·" para expresar la fórmula química del electrón más externo del átomo, como
1. La escritura de fórmulas electrónicas atómicas debe cumplir con las reglas de Hundt, lo que es útil para dominar las reglas de Hundt, comprender la situación de los electrones desapareados y los pares de electrones solitarios en la capa más externa y aprender los enlaces químicos.
Dado que la capa más externa del átomo es nsnp, con un orbital s y tres orbitales p, que pueden acomodar 8 electrones, los lados superior, inferior, izquierdo y derecho del símbolo del elemento pueden considerarse como cuatro orbitales, y luego presione la regla de Hundt se completa con el número real de electrones. Ahora tomemos como ejemplo los ocho elementos del segundo período. Sus fórmulas electrónicas se escriben de la siguiente manera:
2. Lo principal para escribir en forma iónica y electrónica es que los aniones deben tener corchetes y cargas iónicas. La carga iónica está marcada en la esquina superior derecha con el número primero y los signos más y menos al final. Si está marcado directamente arriba, con los signos más y menos delante y el número detrás, entonces está marcado el símbolo de valencia. A excepción de los iones de amonio, los cationes generalmente están marcados solo con un número y un signo positivo en la esquina superior derecha del símbolo del elemento, y el electrón más externo ya no está marcado. Los átomos de los elementos del grupo principal, a excepción de los átomos de hidrógeno, generalmente tienen una estructura estable de 8 electrones en la capa más externa.
3． Al escribir la fórmula electrónica de una molécula o de un compuesto valente, preste atención a si el enlace valente es un enlace no polar o un enlace polar, si es un enlace no polar, el electrón valente estará en el medio; dos átomos; si es un enlace polar. Si hay un enlace de valencia, los electrones utilizados estarán sesgados hacia átomos con una gran capacidad para atraer electrones (es decir, fuertes propiedades no metálicas) y se desviarán de los átomos con una pequeña capacidad para atraer electrones. atraer electrones (es decir, propiedades no metálicas débiles)
4. Al escribir la fórmula electrónica de un compuesto iónico, se debe tener en cuenta que los electrones externos del catión ya no están marcados, y solo la carga positiva está marcada en la esquina superior derecha del símbolo del elemento, mientras que los electrones externos del anión están marcados con corchetes y la carga negativa está marcada en la esquina superior derecha del símbolo de la carga. Tenga en cuenta también que el número total de cargas aniónicas es igual al número total de cargas catiónicas porque el compuesto en sí es eléctricamente neutro.
5. Utilice fórmulas electrónicas para expresar el proceso de formación de moléculas elementales o compuestos ***valentes
Utilice fórmulas electrónicas para expresar el proceso de formación Las fórmulas electrónicas de los átomos de los reactivos deben estar a la izquierda, y el. Las fórmulas electrónicas de las moléculas del producto deben estar a la derecha, conectadas con flechas en el medio. Formados a través de enlaces de valencia positivos, los átomos generalmente tienen electrones desapareados y el producto debe tener pares de electrones positivos y no puede aparecer ningún símbolo de ión.
6. Utilice fórmulas electrónicas para expresar el proceso de formación de compuestos iónicos
Utilice fórmulas electrónicas para expresar el proceso de formación de compuestos iónicos a partir de enlaces iónicos. Asegúrese de utilizar aniones y cationes a la derecha para representar sustancias. Por lo tanto, para utilizar una fórmula electrónica para expresar el proceso de formación, primero debemos aclarar si los compuestos iónicos se forman a través de enlaces iónicos, o si los compuestos y elementos valentes se forman a través de enlaces valentes, y luego podemos escribir la fórmula electrónica de acuerdo con sus respectivos métodos.
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② Preste atención a los 4 tipos de fórmulas electrónicas: la fórmula electrónica de cationes, la fórmula electrónica de aniones, la fórmula electrónica de átomos y la fórmula electrónica de moléculas
<; p>③ Preste especial atención a los requisitos al hacer las preguntas: "escribir la fórmula electrónica del compuesto" o "usar la fórmula electrónica para expresar el proceso de formación del compuesto".Enseño a los estudiantes a escribir fórmulas electrónicas
Hoy aprendí sobre enlaces químicos y tuve nuevas ideas. Escribir las fórmulas electrónicas de compuestos iónicos y compuestos *valentes es difícil, y es fácil. para que los estudiantes escriban * La fórmula electrónica de un compuesto valentario se escribe como un compuesto iónico. Recuerdo que mi antiguo colega me contó cómo superó esta dificultad y la compiló en una fórmula: los compuestos iónicos se escriben de la siguiente manera: determinar el tipo de enlace - organizar los átomos - agregar corchetes - puntos y cruces: determinar el tipo de enlace - organizar los átomos; - contar el número de enlaces - puntos y cruces. El método para calcular el número de enlaces consiste en hacer coincidir tantos electrones como sea posible para lograr una estructura estable y formar tantos pares de electrones útiles como sea posible. Este método divide el conocimiento de los procedimientos de escritura de fórmulas electrónicas en pequeños pasos y los estudiantes están capacitados para escribir de acuerdo con este procedimiento. Este método sigue siendo muy eficaz y los estudiantes lo dominan bien. El siguiente es un fragmento de mi diseño para esta sección:
1. Escribir fórmulas electrónicas de compuestos iónicos
Libro de texto de observación de actividades e investigaciones Tabla 1-7 Átomos, iones y compuestos iónicos Se resumen ejemplos de expresiones electrónicas y las reglas de escritura de expresiones electrónicas.
Resumen
1. Utilice puntos pequeños (o
2. La fórmula electrónica de un catión simple es su símbolo de ion.
3. Añade corchetes al anión e indica el número de cargas que lleva.
4. La fórmula electrónica de un compuesto iónico está compuesta por las fórmulas electrónicas de aniones y cationes, por lo que los mismos iones no se pueden combinar y generalmente están distribuidos en ambos lados.
Entonces escribe el compuesto iónico La fórmula se cambia a: Determinar el tipo de enlace - ordenar los átomos - fórmula electrónica del anión y del catión
2 Escribir la fórmula electrónica de los compuestos ***valentes
Observación y. pensando, observe atentamente los modelos de HCl, H2O, NH3 y CH4
Adivina ① ¿Cuántos electrones hay en la capa más externa del átomo central? ¿Cuál es la base de la conjetura?
②¿Qué moléculas podrían ser?
③ ¿Cuál es la diferencia entre escribir sus fórmulas electrónicas y escribir las fórmulas electrónicas de compuestos iónicos? ¿Cuál es la razón esencial de la diferencia?
(El pensamiento de los estudiantes se activó y sus respuestas a las preguntas fueron muy positivas. Me sentí muy complacido y muy feliz. Pensé que esta pregunta estaba bien formulada. ¿Cómo lo dije antes? Pensando en Simplemente les digo a los estudiantes directamente qué moléculas son y luego les demuestro sus fórmulas electrónicas. Este es el método de enseñanza tradicional. Las fórmulas electrónicas de estas moléculas son relativamente fáciles y los estudiantes pueden resolverlas con relativa facilidad. p>Resumen
Escribir la fórmula electrónica de compuestos ***valentes: Determinar el tipo de enlace - Organizar los átomos - Contar el número de enlaces - Puntos y cruces.
El método para calcular el número de enlaces consiste en hacer coincidir tantos electrones como sean necesarios para conseguir una estructura estable, y formar tantos pares de electrones útiles como sea posible.
Comunicar, discutir y escribir las fórmulas electrónicas de las siguientes moléculas ***valentes: O2, N2, CO2
(¿Saben realmente los estudiantes cómo aplicar esta regla? I También diseñe un conjunto de ejercicios relativamente difíciles. Primero, escriba la fórmula electrónica de O2. La fórmula electrónica de O2 no se proporciona en el libro de texto. Solo escribiendo correctamente la fórmula electrónica de O2, los estudiantes pueden comprender realmente este método. Los compañeros fueron al pizarrón para mostrar los resultados de su discusión. Yo estaba patrullando abajo. Lo más escrito entre los estudiantes fue la formación del Cl2, con un par de electrones en el medio, para que cada átomo de oxígeno alcanzara una estructura estable. de 8 electrones. Pero hay dos electrones adicionales. Hay 14 electrones en la capa más externa de una molécula de oxígeno, mientras que solo hay 12 electrones en la capa más externa de una molécula de oxígeno. Esto obviamente está mal. ¿Cómo debo escribirlo? ¿Cuántos electrones se necesitan para que cada átomo de oxígeno alcance una estructura estable de 8 electrones? Después de la inspiración, los estudiantes comenzaron a adivinar nuevamente, luchando por escribir en la pizarra, y finalmente pusieron los electrones correctos. Una vez escrita la fórmula, vi las caras sonrientes felices y satisfechas de los estudiantes. Debido a que los estudiantes discutieron más la escritura de las moléculas de oxígeno, la siguiente escritura de N2 y CO2 fue mucho más fluida, pero aún así fue bastante difícil y requirió algo de discusión. Después de la discusión, todos tienen una comprensión más profunda del método de escritura electrónica)