1. Los jugos florales de muchas plantas mostrarán diferentes colores en diferentes soluciones ácidas o alcalinas. Por ejemplo, los pétalos de las flores de rosas aparecerán rojos en soluciones aproximadamente neutras. Para explorar los cambios de color de los pétalos de rosa en diferentes soluciones ácidas o alcalinas, verifique todas sus hipótesis y protocolos experimentales en la siguiente tabla.
Desarrollaste varias hipótesis sobre los cambios de color de los pétalos de rosa en diferentes soluciones ácidas o alcalinas y probaste los protocolos experimentales hipotéticos.
[Pregunta de ejemplo] (1) ¿De qué color aparecen los pétalos de rosa en soluciones diluidas de ácido clorhídrico con diferentes fracciones de masa de soluto (1)? Deje caer ácido clorhídrico diluido con diferentes fracciones de masa de soluto sobre pétalos de rosa y observe el fenómeno.
2. En el experimento de utilizar un matraz Erlenmeyer para quemar fósforo blanco para verificar la ley de conservación de la masa, un paso requería abrir el tapón de goma y encender el fósforo blanco. Un compañero de clase descubrió que el P2O5 podía difundirse fácilmente en el aire, lo que provocaba que el experimento fracasara. Para evitar que el P2O5 se difunda en el aire, diseñó el experimento como se muestra en la figura: imagine usar alambre de cobre en lugar de la varilla de vidrio sin abrir el tapón de goma, calentar el alambre de cobre en el aire y usar la conductividad térmica de cobre para calentar la botella del cono.
Métodos de verificación de hipótesis y conclusiones sobre fenómenos que pueden ocurrir durante las operaciones.
3. Hay una botella de gas "vacía" con tapa de vidrio en el laboratorio. ¿No sabes qué tipo de gas hay dentro? Por favor haga una hipótesis (suponga), complete el formulario en base a su hipótesis y complete el proceso de consulta.
4. Los bomberos advierten a las personas que se cubran la cara con toallas mojadas y se mantengan lo más cerca posible del suelo si se produce un incendio en la casa. Para explorar sus principios, el grupo de interés en química realizó los siguientes experimentos.
(1) El fenómeno observado cuando el gas producido por la reacción del mármol y el ácido clorhídrico diluido se pasa directamente a un vaso de precipitados escalonado con una vela encendida es_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
(2) Utilice un vaso de precipitados invertido para simular una habitación pequeña y utilice una vela pequeña para simular sustancias en llamas. El fenómeno observado es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
Después de analizar los dos experimentos anteriores, ¿crees que su conclusión es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
5. un dispositivo que verifica si las plantas verdes liberan oxígeno en condiciones de luz; etileno y propileno son los otros dos dispositivos. El dispositivo que normalmente se puede utilizar como experimento de control para A es ()
a solo tiene B. y B sólo tiene C. Tanto B como C son D, y ni B ni C lo son.
6. Una fábrica en un lugar determinado liberará sustancias ácidas a los ríos, lagos y al aire circundantes durante el proceso de producción. Hay un lago al este del área de la fábrica y el fondo del lago es de piedra caliza. En los últimos años, el pH del lago se ha mantenido sin cambios en 5,7, cayendo de 6,8 a 5,7. Los peces originales del lago eran la lubina y el salmón. Los pescadores se quejaron de que las poblaciones de peces habían ido disminuyendo desde que abrió la fábrica, y los investigadores de la fábrica realizaron un experimento para demostrarlo.
El experimento fue así: los investigadores utilizaron un recipiente grande para sacar agua del lago.
Y mantén el valor de pH en 5,7, busca peces grandes del lago, colócalos en el recipiente y aliméntalos con pienso proteico. En tales condiciones, los peces prosperan. Suponiendo que sea un juez, evalúe este experimento y proporcione sus propias opiniones, pensamientos y razones (al menos dos respuestas) en consecuencia.
7. Gotee H2SO4 diluido en la solución incolora de BaCl2 para producir un precipitado blanco que es insoluble en HNO3. Ahora se sabe que hay moléculas de H2O, iones Ba2 y Cl- en la solución de BaCl2, y que hay moléculas de H2O, iones H y SO42- en H2SO4 diluido.
Adivine: ¿Qué partículas de la solución se combinan para producir un precipitado blanco que es insoluble en HNO3? Y diseñe experimentos para verificar sus conjeturas, escriba pasos experimentales simples, fenómenos observados y conclusiones.
Adivina_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
Procedimientos experimentales, fenómenos experimentales y conclusiones experimentales
8. El componente principal de la leche es la proteína. Si el jugo de leche se almacena durante mucho tiempo, la proteína se agriará, lo que hará que el jugo de leche se vuelva amargo (nota: el jugo de leche en mal estado es diferente del yogur comestible). A veces no se sabe si la leche se ha echado a perder simplemente con olerla y observar el estado del color, pero si el método de degustación afecta la salud, no es adecuado para la inspección de lotes. Cierta fábrica de lácteos tiene un lote de jugo de leche que necesita ser analizado con urgencia. Ahora les proporcionaré una taza de jugo de leche fresco y no estropeado, que se usa comúnmente en química en la escuela secundaria. Idee un método sencillo para comprobar si este lote de jugo de leche se ha echado a perder sin probarlo.
9. Xiaolan sabe por la ecuación química que la proporción de volumen de hidrógeno y oxígeno producido durante la electrólisis del agua es 2:1, pero la proporción de volumen de hidrógeno y oxígeno obtenida experimentalmente es ligeramente mayor que 2:1. En vista de este descubrimiento, ¿cuál de las siguientes prácticas crees que es indeseable?
Un experimento repetido para encontrar la razón
Los datos obtenidos en el Experimento B se acercan al valor teórico , y el experimento puede considerarse exitoso.
c propuso audazmente la hipótesis de que el oxígeno es más soluble en agua que el hidrógeno.
Descubra si el dispositivo experimental tiene fugas.
10. Lea los siguientes materiales:
(1) Ya en 1785, después de eliminar del aire gases conocidos como O2 y N2, Caldi Xu siempre encontraba un gas con un volumen menor que el total Una pequeña burbuja con un volumen de 1/200.
(2) En 1892, cuando Rayleigh midió la densidad del nitrógeno, la densidad del nitrógeno obtenida del aire era 1,2572 g/L, mientras que la densidad del nitrógeno obtenida de la descomposición del amoníaco era 1,2508 g/L, una diferencia de 0,0064 g/L.
(3) Después de una investigación conjunta, Rayleigh y Ramsay creyeron que los "pequeños errores" en los dos experimentos anteriores pueden tener alguna conexión inevitable y predijeron que la atmósfera contendría algo pesado de gas desconocido. Después de repetidos experimentos, finalmente encontraron un gas inerte con propiedades químicas extremadamente inertes: el argón.
Por favor responda las siguientes preguntas.
Cuando el aire pasa lentamente a través de los dispositivos A-D en la figura siguiente, los gases que se descargan en secuencia son _ _ _ _ _ _ _ _.
(Conocido 3 mg N2 =Mg3N2)
El "pequeño error" en el material (1)(2) es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ está
En el material En (3), el científico detectó el "pequeño error" y obtuvo una explicación del descubrimiento principal_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
11. En un experimento se descubrió que colocar partículas de zinc en ácido sulfúrico diluido puede producir un gas inflamable, que se ha comprobado que es hidrógeno. Este descubrimiento accidental despertó el interés investigador de los estudiantes. Realizaron experimentos similares utilizando polvo de hierro, tiras de magnesio y otros metales y obtuvieron gas hidrógeno. El hidrógeno es un gas importante con una amplia gama de usos, por lo que el equipo planteó el tema "La mejor solución para producir hidrógeno en el laboratorio".
Bajo la guía del profesor, los estudiantes obtuvieron los siguientes datos a través de encuestas sociales, revisión de información y exploración experimental:
Precio del metal (por yuanes) Masa del metal (gramos) Tiempo de reacción (Segundos) Masa de gas (gramos)
100 g de polvo de hierro 1 equivalen aproximadamente a 13900.
El zinc en polvo 25G1 es aproximadamente 50
El magnesio en polvo 10 g 1 es aproximadamente 20.
Basado en su proceso de investigación y los datos anteriores, intente responder las siguientes preguntas:
(1) En las mismas condiciones, si tres metales con la misma masa reaccionan con suficiente diluido Ácido sulfúrico, ¿quién obtendrá más hidrógeno?
(2) Considerando los factores anteriores, indique brevemente los resultados y el análisis del proceso de su investigación sobre este tema.
(3) Si eres miembro del grupo de actividades, ¿qué ganarás con actividades de investigación científica anteriores?
12. Un grupo químico descubrió que el óxido metálico A también puede catalizar la descomposición del clorato de potasio. La catálisis óptima de A y dióxido de manganeso es de alrededor de 500 °C, por lo que el rendimiento catalítico de A y dióxido de manganeso fue. cuantificado. Controle el experimento, y el experimento se basa en 500 ml de oxígeno (se ignoran otros factores que pueden afectar el experimento).
Tabla 1 Utilizando dióxido de manganeso como catalizador
Experimento nº KClO3 masa (g) MnO 2 masa (g) Temperatura de reacción °C Datos a medir.
1 8.00 2.00 500
2 8.00 2.00 500
Tabla 2 Utilizando a como catalizador
Experimento No. KClO3 masa (g) A Masa (g) Temperatura de reacción a medir °C datos
1 8,00 2,00 500
2 8,00 2,00 500
Los datos a medir en lo anterior experimento debería ser.
13. Explorar si el óxido de hierro puede catalizar la descomposición del clorato de potasio.
(1) Rellena los espacios en blanco
Preguntas y conjeturas: procedimientos experimentales, fenómenos y conclusiones
1 ¿Se puede liberar oxígeno calentando óxido de hierro? No se puede liberar oxígeno
2. ¿Calentar el clorato de potasio puede liberar oxígeno y volver a encender lentamente la madera?
Después de haber calentado la mezcla durante un tiempo, prueba la varilla con una chispa y vuelve a encenderla inmediatamente.
(2) A través de los experimentos anteriores, Xiao Ming concluyó que el óxido de hierro también es un catalizador para la descomposición del clorato de potasio. ¿Qué opinas de la conclusión ("estricta" o "no estricta")? La razón es
14. El siguiente es un ejemplo de una investigación experimental realizada por un investigador científico sobre "¿Cambia la suma de las masas de varias sustancias antes y después de que se queme la vela?". de la investigación experimental:
(1) Supuestos
① Cambia y ② no cambiará
(2) Recopila y organiza información
(1) Se necesita oxígeno para producir CO2 y H2O.
② Tanto el O2 como el CO2 son gases
③Como se puede ver en ① ②, el experimento debe realizarse. en un recipiente cerrado
(3) Diseñe y realice experimentos
(1) Coloque la vela en el recipiente de gas, cúbralo con vidrio y pese la vela W1g. Después de encenderla, cúbrala inmediatamente con vidrio.
(3) Cuando la vela se apaga y el recipiente de gas se enfría, su masa también se llama W2g.
(4) Analiza el fenómeno. y sacar una conclusión.
①Si W1=W2, la suma de las masas de cada sustancia antes y después de que se queme la vela no cambia.
②Si W1≠W2, la suma de. las masas de cada sustancia antes y después de que se queme la vela no cambian.
Simule el ejemplo anterior y responda la pregunta "¿El gas licuado de petróleo contiene hidrógeno?". "Realizar una encuesta experimental".
15 Por favor utilice los instrumentos proporcionados: tubo de ensayo, recipiente de gas, tanque de agua, vaso de precipitados, embudo, medicamentos: agua, CO, CO2, O2, agua de cal, compare CO, CO2, O2 con un simple. Experimentar la solubilidad y comenzar la operación.
16. Al estudiar qué factores afectan la solubilidad en clase, el profesor sugirió que los estudiantes diseñaran sus propios experimentos para verificar qué factores afectan la solubilidad. Los estudiantes tuvieron una discusión completa y efectiva. Algunos alumnos utilizaron las drogas e instrumentos proporcionados por el profesor: I2 (yodo), alcohol, KNO3, NaCl, Ca(OH)2, H2O, aceite vegetal, probeta, balanza de bandeja, tubos de ensayo, etc. El experimento diseñado verificó los factores que afectan la solubilidad y algunos estudiantes lo explicaron basándose en su propia experiencia de vida.
Los experimentos de diseño experimental analizan los factores que afectan la solubilidad. ¿Qué métodos de investigación se pueden aprender de ellos?
17. Para explorar la influencia de diferentes sustancias, el tiempo, la cantidad y otros factores en la adsorción, estudiantes de una determinada escuela diseñaron un experimento de "Estudio comparativo de la adsorción de carbón y carbón activado". Responda las preguntas relevantes basadas en los siguientes fenómenos experimentales.
Proceso de exploración experimental:
Experimento 1: Inyectar 10mL de solución de piloncillo 5mm 5 en un vaso con probeta graduada, agregar 5g de carbón activado, remover bien, dejar reposar 5 minutos y se añade el contenido en el vaso de precipitados. La solución mezclada se filtra para obtener el filtrado [1]. Agregue 10 g de carbón activado a 10 ml de solución de azúcar moreno, revuelva bien, deje reposar durante 5 minutos, filtre y obtenga el filtrado [2].
Experimento 2: Inyectar 10mL de solución de piloncillo en un vaso con probeta graduada, añadir 5g de carbón, remover bien, dejar reposar 2 minutos, filtrar y obtener el filtrado [3]. Agregue 5 g de carbón a 10 ml de solución de azúcar moreno, revuelva bien, deje reposar durante 5 minutos, filtre y obtenga el filtrado [4].
Conclusión de la inferencia:
(1) Los colores de las cuatro soluciones son más claros que la solución de azúcar moreno original, explica.
(2) El color del filtrado [2] es más claro que el del filtrado [1], explique.
(3) El color del filtrado [4] es más claro que el color del filtrado [3], lo que indica que
(2) El color del filtrado [1] es más claro que el color del filtrado [4], ilustrado.
18. Sabemos que el oxígeno puede reavivar palos de madera con chispas, entonces, ¿se necesita oxígeno puro para reavivar palos de madera con chispas? Para aclarar este problema, el equipo de investigación química realizó investigaciones. Los pasos son los siguientes:
① Tome 5 botellas de gas del mismo tamaño, numeradas 1, 2, 3, 4 y 5 respectivamente. y guárdalos dentro de las botellas el 10, 20, 30, 40 y 50% del volumen del cilindro es agua (el resto es aire), cúbrelo con un trozo de vidrio y viértelo en el tanque de agua.
②Utilice el método de drenaje para introducir oxígeno en las cinco botellas, drene con cuidado el agua de las cinco botellas, cubra las bocas de las botellas con trozos de vidrio, sáquelos y guárdelos.
③Coloque los palos de madera con chispas en cinco botellas respectivamente. Los fenómenos observados son los siguientes:
No 1 2 3 4 5
El fenómeno es leve. Brillante, muy brillante, reavivado.
Participe en la encuesta y responda las siguientes preguntas:
(1) Según el fenómeno observado, la fracción de volumen mínima de oxígeno necesaria para volver a encender las tiras de madera con chispas es no. Botella y no. botella.
(2) Después de recolectar oxígeno mediante el método de drenaje, la fracción de volumen de oxígeno en las cuatro botellas es aproximadamente (Pista: fracción de volumen de oxígeno = volumen de oxígeno/volumen total de gas × 100, el volumen de oxígeno en el aire es aproximadamente para 21).
(3) Si desea obtener un rango de fracción de volumen más preciso, simplemente ajuste el volumen de agua en el recipiente de gas en el paso (1) y repita los pasos experimentales anteriores. ¿Cuál crees que puede ser la fracción de volumen de agua en la botella después del ajuste?
Capacitación integral en cuestiones de cálculo químico
1. Para determinar la fracción de masa de Na2CO3 en la carbonato de sodio (suponiendo que solo contenga una impureza de cloruro de sodio), un grupo de investigación pesó 11,2 g. de carbonato de sodio sólido, agregue 50 g de ácido clorhídrico diluido y reaccione completamente para liberar todo el gas para obtener 56,8 g de solución de cloruro de sodio. Calcule (mantenga el resultado con un decimal):
(1) La masa de CO2 producida en la reacción. (2) La fracción másica de carbonato de sodio en carbonato de sodio.
2. La gente suele utilizar ácido peracético en la desinfección ambiental de habitaciones del hogar y lugares públicos. El ácido peracético comercial es muy corrosivo y debe diluirse cuando se utiliza. Para preparar 1 L de desinfectante de ácido peracético con una fracción de masa de soluto de 0,5 (la densidad es de aproximadamente 1 g? Cm-3), se requieren g de solución comercial de ácido peracético con una fracción de masa de soluto de 20 g.
3. Zhang Qiang compró una botella de vinagre blanco y la etiqueta decía que la fracción de masa de ácido acético (fórmula química: CH3 COOH) ≥ 5. Zhang Qiang utilizó el conocimiento que acababa de aprender sobre las reacciones de neutralización ácido-base para medir cuantitativamente el contenido de ácido acético. Los datos experimentales son los siguientes: 20 g de vinagre blanco y 6,4 g de solución de hidróxido de sodio 10 simplemente se neutralizan para formar acetato de sodio (CH3C00Na) y agua. Calcule si el contenido de ácido acético en esta botella de vinagre blanco coincide con la etiqueta.
4. La vitamina C (fórmula química: C6H806) juega un papel importante en la salud de la piel y las encías humanas. La falta de vitamina C puede provocar escorbuto. Las investigaciones muestran que los adolescentes necesitan 60 miligramos de vitamina C al día, si 12 miligramos de esta se complementan con fruta. Calcule la respuesta: (1) La proporción de masa de carbono, hidrógeno y oxígeno en la vitamina C es '.
(2) Si la fruta que comes es una manzana, y se sabe que la masa de vitamina C en cada 100 g de manzanas es de 4 mg, entonces la masa de manzanas que debes comer cada día es g..
5. Para determinar la composición de la mezcla sólida de NaCl y Na2CO3, Xiao Ming puso 16 g de la mezcla en un vaso de precipitados y añadió ácido clorhídrico diluido cinco veces (la masa añadida cada el tiempo fue de 25 g). Una vez completada la reacción, se obtiene la siguiente relación de masas:
El número de veces que se debe agregar ácido clorhídrico diluido por primera, segunda, tercera, cuarta y quinta vez.
Masa total del vaso y de la mezcla de reacción/g 122,2 146,1 170. O193.9 218.9
Por favor analice los datos anteriores y calcule:
(1) La masa de Na2CO3 en la mezcla sólida original.
(2) Cuando se añade ácido clorhídrico diluido hasta que la mezcla sólida acaba de reaccionar por completo, se reduce la fracción de masa del soluto de la solución resultante. (Resultados de cálculo precisos)
7. Nuestra provincia es rica en recursos minerales de piedra caliza. Hay una muestra de piedra caliza en cierta mina, que solo contiene impurezas de sílice (la sílice es un sólido insoluble en agua, no reacciona con el ácido clorhídrico y es resistente a altas temperaturas). Xiaolin y sus compañeros querían determinar la fracción de masa de carbonato de calcio en esta muestra. Tomaron una muestra de piedra caliza, la trituraron, pesaron 6 gramos en un vaso de precipitados (la masa del vaso era de 20 gramos), luego agregaron 50 gramos de suficiente ácido clorhídrico diluido y agitaron con una varilla de vidrio hasta que no se produjeron burbujas. En la figura se muestra la relación entre el tiempo de reacción (t) y la masa total del vaso y su contenido (m).
Intente responder:
(1) El objetivo principal de triturar la muestra de piedra caliza es
(2) Después del experimento, ¿cuánto dióxido de carbono se liberó? * * *?
(3) ¿Cuál es la fracción de masa de carbonato de calcio en esta muestra de piedra caliza? (Los resultados del cálculo se redondean a 1 decimal)
8. Para preparar en el laboratorio 150 g de solución de hidróxido de sodio con una fracción de masa de soluto de 12, se necesitan g de hidróxido de sodio y g de agua.
9. El producto de carbonato de sodio producido por un determinado grupo químico marino mediante el método amoniaco-álcali contiene una pequeña cantidad de impureza de cloruro de sodio y la bolsa de empaque del producto indica: carbonato de sodio ≥ 96. Para determinar la fracción de masa de carbonato de sodio en el producto, se realizó el siguiente experimento: poner 11,0 g de muestra de carbonato de sodio en un vaso de precipitados, pesar la masa total del vaso de precipitados y la muestra de carbonato de sodio hasta 158,0 gy luego dividir 100 g. de ácido clorhídrico diluido en cuatro partes y agréguelas a la muestra en secuencia, respuesta completa cada vez. Los datos experimentales se registran de la siguiente manera:
El número de veces que se agrega ácido clorhídrico por primera, segunda, tercera y cuarta vez.
La masa total del vaso y su contenido/g 181,2 204,4 228,6 253,6
Por favor analice y calcule en base a esto:
(1) La primera vez con ácido clorhídrico diluido. Después de la reacción completa, la masa de dióxido de carbono producida es de g.
(2) ¿Está calificada la fracción másica de carbonato de sodio en este producto? (Es necesario anotar el proceso de cálculo y el resultado tiene una precisión de 0,1)
(3) Con base en los datos experimentales, dibuje la curva de relación entre la masa de ácido clorhídrico diluido agregado y la masa del gas generado en el papel cuadriculado de la derecha.
(No es necesario anotar el proceso de cálculo, basta con dibujar una curva.)
10. La benceno cloroetil cetona (C8H7OCl) es un agente antidisturbios comúnmente utilizado por la policía. Tiene un fuerte efecto irritante sobre el tracto respiratorio y la piel y puede provocar una pérdida temporal de movilidad. El peso molecular relativo de la fenilcloroetilcetona es.
(2) Los levantadores de pesas suelen frotarse las manos con "polvo de magnesio" antes de levantar pesas. El componente principal del polvo de magnesio es el MgCO3, y la fracción masiva de carbono en el MgCO3 lo es.
(3) El óxido nitroso, que alguna vez se usó como anestésico en medicina, es un óxido de nitrógeno. La proporción de masa de nitrógeno a oxígeno es de 7: 4 y la masa molecular relativa es 44. Óxido nitroso. La fórmula química del nitrógeno es _ _ _ _ _ _ _ _ _.
11. (8 puntos) La química es una ciencia que beneficia a la humanidad. Ha hecho grandes contribuciones a la salud humana y al tratamiento médico. Utilice sus conocimientos de química para responder las siguientes preguntas.
(1) Los pacientes con hipoglucemia deben prestar atención a ingerir una cierta cantidad de alimentos con almidón todos los días para mantener una cierta concentración de glucosa en la sangre. Nombra dos alimentos ricos en almidón.
(2) No es aconsejable comer demasiados alimentos fritos, porque la fritura prolongada producirá la sustancia tóxica acroleína (C3H4O). Cuando la acroleína se quema completamente en el aire, se producen dióxido de carbono y agua. Por favor escriba la ecuación química para la combustión completa de la acroleína:
.
(3) La sal es una sustancia esencial para mantener las actividades fisiológicas normales del cuerpo humano. Las células humanas contienen aproximadamente 0,9 g de NaCl y el adulto promedio necesita entre 4,5 y 9 g de NaCl al día.
① Un paciente necesita complementar la solución salina normal con una fracción de masa de soluto de aproximadamente 0,9 debido a una ingesta insuficiente de sal. Ahora el médico debe inyectarle 200 g de solución salina normal todos los días después del diagnóstico, para que el paciente pueda complementar aproximadamente 1 g de sal cada día.
(2) Xiao Ming quiere comprobar si el contenido de sal de una botella de solución salina fisiológica es aceptable. Sacó 65 g de solución de la botella de solución salina fisiológica y luego añadió una cantidad suficiente de solución de nitrato de plata. Después de la reacción completa, filtró, lavó y secó para obtener 1,435 g de precipitado. Ayude a Xiao Ming a calcular si el contenido de sal de esta botella de solución salina fisiológica es aceptable.
12. Los estudiantes del grupo de aprendizaje cooperativo leyeron las instrucciones en la bolsa de embalaje del producto de nitrato de amonio (como se muestra en la imagen) y tenían dudas sobre la producción masiva de nitrógeno en el producto, por lo que utilizaron su Con nuestro propio conocimiento para calcular el contenido de nitrato de amonio, todos piensan que el contenido de nitrógeno marcado en la bolsa de embalaje es inexacto. El proceso de cálculo de Li Hua en el grupo es el siguiente:
× 100 = 17,5, y el resultado del cálculo de Wang Ming es mayor que 34. Debido a que los resultados del cálculo fueron diferentes, los estudiantes del grupo lo discutieron.
¿Crees que el cálculo de Li Hua es correcto? .
(2) Calcular el contenido de nitrógeno en el nitrato de amonio.
(3) Por favor, calcule la masa de nitrato de amonio puro que contiene esta bolsa de productos.
13. El grupo de actividades extracurriculares de una escuela midió el contenido de ácido clorhídrico en las aguas residuales vertidas por una fábrica local. Tome 50 gramos de agua residual y neutralícela con 2 soluciones de hidróxido de sodio. Cuando el pH de la solución sea 7, use 20 g de solución de hidróxido de sodio. Calcule la fracción de masa de soluto del ácido clorhídrico en aguas residuales.
Durante el proceso de medición, algunos estudiantes descubrieron que la temperatura de la solución cambiaba durante la reacción, por lo que exploraron más a fondo.
(1) Preparar 100mL10 de ácido clorhídrico (densidad: 1,05g/cm3). ¿Cuántos mililitros de ácido clorhídrico 38 (densidad 1,19 g/cm3) deben medir?
2) En un cierto volumen de solución de hidróxido de sodio al 10%, deje caer lentamente el ácido clorhídrico al 10% anterior. Los datos registrados en el experimento son los siguientes:
Volumen de ácido clorhídrico agregado (V)/mL 2468 10
Cambio en la temperatura de la solución (δ T)/℃
Pintura de prueba Dibuja una gráfica que muestre la relación entre el cambio de temperatura de la solución y la cantidad de ácido clorhídrico agregado en el sistema de coordenadas.
(3) Según el diagrama de (2), cambie el ángulo enérgicamente.
Hablemos de la comprensión de la reacción de neutralización.
14. Jiangsu Baosheng Group está ubicado en Baoying, Yangzhou. Es una gran empresa estatal dedicada principalmente a la producción de productos de cable. Durante el proceso de producción de cables, inevitablemente se producirá una cierta cantidad de desechos que contienen cobre (como cables rotos). Después de conocer esta situación, cuatro estudiantes de un grupo de interés en química expusieron sus propios puntos de vista sobre la "recuperación de cobre a partir de residuos que contienen cobre".
Basándose en los conocimientos adquiridos, el estudiante A propuso un plan de reciclaje:
Después de revisar la información, el estudiante B aprendió que bajo la condición de calentamiento del aire, el cobre en la solución puede reaccionar con Reacción del ácido sulfúrico diluido (la ecuación es 2Cu 2h2so 4 O2 2cus 4 2H2O), por lo que se propone otro esquema:
En los tres pasos del (1) Esquema A, se desarrollan reacciones químicas relacionadas con el cobre o compuestos de cobre. las ecuaciones son:
①; ②;
(2) Compara las diferentes partes de las dos opciones desde una perspectiva medioambiental. ¿Crees que la opción (rellenar "A" o "B") es más razonable? La razón es:
(3) C cree que se debe agregar un poco de exceso de limaduras de hierro en el paso "agregar limaduras de hierro" en ambos planes. ¿Crees que la razón por la que C dijo esto es: (2 puntos)
Ding también planteó una pregunta: "Si hay demasiado hierro, el hierro restante se mezclará con el polvo rojo. ¿Qué se debe hacer?" ?". Por favor proporcione sus pensamientos.
(4) Finalmente, la profesora afirmó el pensamiento positivo de los estudiantes, pero también señaló: Luego de cristalizar el filtrado verde claro obtenido en el último paso del plan, se obtiene un producto industrial comúnmente conocido como "verde". "Se obtendrá vitriolo", lo que puede incrementar los beneficios económicos. Por favor escriba dos formas posibles para que cristalice el "vitriolo verde": (A medida que aumenta la temperatura, aumenta la solubilidad del "vitriolo verde"). Si el filtrado se descarga directamente, no solo provocará desperdicio, sino que también generará desperdicio.
(5) Si la fracción de masa del soluto de ácido sulfúrico diluido utilizado en el esquema anterior es 36,8, entonces el ácido sulfúrico diluido G debe prepararse de acuerdo con 1000 ml 98 de ácido sulfúrico concentrado 98 (la densidad es 1,84). g/ml), y se requiere agua en ml (la densidad del agua es 1,0 g/ml). ¿Cómo diluir ácido sulfúrico concentrado en el laboratorio? (2 puntos)
(6) Según la ecuación (2Cu 2H2SO4 O2 2CuSO4 2H2O) descubierta por el estudiante B, si se diluye el 98% del ácido sulfúrico concentrado (densidad: 1,84 g/mL), todos Si participan en la reacción (suponiendo que el ácido sulfúrico no reaccione con impurezas como, por ejemplo, revestimientos de cables dañados), ¿cuánto cobre puro puede contener la chatarra que se puede eliminar? Anote el proceso de cálculo y el resultado tendrá una precisión de 0,1 g. 3 puntos)
15. Para preparar en el laboratorio 400 g de solución de carbonato de sodio con una fracción de masa de soluto de 10, se requieren g de carbonato de sodio.
Demanda de agua g.
16. La mezcla sólida existente de cloruro de sodio y nitrato de potasio es de 10,85 gramos. Ponlo todo en un vaso de precipitados, añade 170 gramos de solución de nitrato de plata, déjalo reaccionar completamente, luego filtra, lava y seca, pesa el precipitado hasta 14,35 gramos. Luego, la masa de nitrato de potasio en la mezcla sólida original es gy. el ácido nítrico original La fracción masiva de soluto en la solución de plata es.
17. El 22 de mayo de 2005, el equipo de montañismo chino ascendió con éxito a la cima del Monte Everest y completó con éxito la última medición de la altura del Monte Everest. Una fuente común de energía utilizada por los escaladores es el hidruro de calcio sólido (CaH2), que reacciona con el agua para formar hidróxido de calcio y gas hidrógeno [CaH2 · 2H2O = Ca (OH) 2 · 2H2], que se utiliza para la combustión. Responda las siguientes preguntas:
(1)La valencia del calcio en CaH2 es 2 y la valencia del hidrógeno es _ _ _ _ _ _.
(2) ¿Cuántos gramos de hidrógeno se pueden producir haciendo reaccionar los 875 g de hidruro de calcio sólido existente (que contiene 96 CaH2) con suficiente agua?
18. La solución de peróxido de hidrógeno etiquetada con 5 ha estado reposando durante algún tiempo. Para comprobar si la calidad de la solución ha cambiado (si la fracción de masa de peróxido de hidrógeno sigue siendo 5), tome 20 g de la solución y déjela reaccionar bajo la acción de MnO2. Los resultados experimentales se registran de la siguiente manera:
Registra el número del proceso de reacción (en orden cronológico) 12345
La masa de O2 producida/(g) 0,1,2o 25 0,36. 0,40 o . 40
Intenta determinar si la masa de la solución ha cambiado mediante el cálculo.
19. La carbonato de sodio que se utiliza para cocinar bollos al vapor en casa contiene una pequeña cantidad de cloruro de sodio. Un grupo experimental quiere medir el contenido de carbonato de sodio en el carbonato de sodio.
Ahora tome 11 g de muestra de carbonato de sodio, disuélvalo completamente en 100 g de agua y luego agregue 150 g de solución de cloruro de calcio y la reacción se producirá por completo. La masa del precipitado después de la filtración y el secado es de 10 g. Encuentre (1) la masa de carbonato de sodio en la muestra de carbonato de sodio. (2) La fracción de masa del soluto en el filtrado obtenido después de la reacción (con una precisión de 0,65438 ± 0). (Recordatorio amistoso: Na2CO3 CaCl2→CaCO3↓ NaCl (preste atención al equilibrio)
20. El rojo Sudán es un tinte rojo sintético. Las últimas investigaciones muestran que sus metabolitos son altamente mutagénicos y cancerígenos. El país está estrictamente inspeccionando alimentos que contienen rojo Sudán. La fórmula química más común del rojo Sudán es C16H12NO. Intente calcular:
(1) El peso molecular relativo del rojo Sudán
(2). relación de masa de cada elemento en Sudan Red;
(3) La fracción de masa de nitrógeno en Sudan Red
21. Coloque un trozo de aleación de zinc y cobre en 74,2 gramos de H2SO4 diluido. ¿La reacción completa producirá 0,2 gramos de hidrógeno? Pregunta:
(1) La fracción de masa de soluto de la solución obtenida después de la reacción;
(2) El laboratorio tiene 20 gramos. de 98 ácido sulfúrico concentrado, que se necesita. ¿Cuántos gramos de agua se necesitan para preparar 19,6 ácido sulfúrico diluido?
22. (6 puntos) El grupo de actividades de práctica integral de una determinada escuela realizó un estudio sobre "Integrity Food" y analizó si los ingredientes enumerados en la etiqueta son consistentes con la situación real. La siguiente imagen es parte de las instrucciones en el paquete de GMS producido por cierta fábrica. Un compañero de clase tomó 5 gramos de GMS y los disolvió en agua. , agregó suficiente solución de AgNO3 y luego agregó una cantidad adecuada de HN3 diluido gota a gota (para evitar la interferencia de algunas impurezas) y filtró, lavó y secó para obtener 2,87 gramos de precipitado blanco (ecuación química)
Trate de determinar mediante cálculo: ¿Se puede incluir este glutamato monosódico en la lista de "Alimentos de integridad"?
23. El azúcar (calculado como C6 H1206), el etanol y el dióxido de carbono se producen durante el proceso de fermentación. la ecuación de reacción es: C6 H12O6=2C2H5OH 2CO2 ↑ El vino con L en vida se refiere a una solución mixta de 1 volumen de etanol y 99 volúmenes de agua. Pregunta:
(1) ¿Qué fracción de masa de azúcar? ¿Se puede fermentar la solución para obtener 10 vinos? (Las densidades del agua y del etanol son 1,0 g/cm3 y 0,8 g/cm3 respectivamente) (Los resultados deben mantenerse con un decimal) (6 puntos)
(Sal industrial)
Cloruro de sodio ()≥95,5
Humedad ()≤3,4
Cloruro de calcio ()≤1,1
( 2) Cuando las cervecerías producen licor, a menudo agregan una cantidad adecuada de solución ácida diluida para controlar la acidez, después de la fermentación, el licor se destila según sus conocimientos de química, ¿qué tipo de solución de ácido diluido cree que se debe agregar? para controlar la acidez? ¿Por qué? (4 puntos)
24. La imagen de la derecha muestra el índice de calidad de un producto de sal industrial. Para determinar la fracción másica de cloruro de sodio en sal industrial. Se usó sal industrial para un experimento: ① Use carbonato de sodio para medir la fracción de masa de cloruro de calcio de impureza y obtenga 1 g de precipitado. ② La fracción de masa de agua medida es 3,3: Encuentre (1) la fracción de masa de cloruro de calcio en. 100 g de sal industrial. (2) Determine el valor mediante cálculo. ¿La fracción de masa de cloruro de sodio en la sal industrial cumple con el índice de calidad del producto
25? .6 solución de HNO3 y la reacción se completa. Encuentre: (1) la masa de kno 3 y CO2; (2) la fracción de masa de la solución resultante.
26. Después de calcinar completamente 100 g de piedra caliza que contiene impurezas, ¿cuál es la fracción de masa de la piedra caliza original con una masa sólida restante de 60,4 g? (La impureza es un sólido y no reacciona)
27. 52,2 gramos de ácido clorhídrico y 52,2 gramos de solución de soda acaban de reaccionar completamente para obtener 100 gramos de solución. >(1) La masa de dióxido de carbono producido. (2) La fracción de masa del ácido clorhídrico original. (3) Fracción de masa de la solución resultante.
28. Un huerto ocupa una superficie de ***150 acres. El año pasado,** utilizó 3 toneladas de urea [CO(NH2)2] en fertilización y logró una excelente cosecha.
Si este año se aplica nitrato de amonio [NH4NO3], ¿cuántas toneladas de nitrato de amonio se necesitarán para asegurar una buena cosecha?
29. Utilizar 50g de ácido sulfúrico diluido con una fracción másica de 8 para electrolizar el agua. Después de algún tiempo, la concentración de ácido sulfúrico diluido llega a ser 10. Pregunta:
(1) ¿Cuántos gramos de agua se electrolizan? (2) ¿Cuántos gramos de hidrógeno se producen?
30. A una fábrica de cal llegó un nuevo lote de piedra caliza que contenía impurezas de sílice (la sílice es insoluble en agua, no reacciona con el ácido clorhídrico y no se descompone a altas temperaturas). Para determinar la pureza de las muestras de piedra caliza, los estudiantes de un grupo de estudio de investigación de química se dividieron en tres grupos. Los datos experimentales son los siguientes:
El número de experimentos es 123.
Masa de ácido clorhídrico diluido (gramos) 50 50 100
Masa de la muestra (g g) 20 30 20
Masa residual (gramos) 63,4 73,4 113,4
La masa del gas generado (g) 6,6 6,6
(1) Complete los datos en el espacio en blanco
(2) En este experimento, el experimento; del primer grupo de estudiantes En (llene el número), el ácido clorhídrico diluido debe reaccionar completamente; en la tercera serie de experimentos, queda una cierta cantidad de material.
(3) Determinar la pureza de la muestra de piedra caliza.