Un estudiante de secundaria planea dibujar la curva de solubilidad del nitrato de potasio en el laboratorio midiendo la solubilidad del nitrato de potasio a diferentes temperaturas.

(1) La masa de nitrato de potasio en el sitio experimental es de 2 gy la masa de agua es de 5 g, luego la solubilidad del nitrato de potasio a 25,5 ℃ es de 80 g, en el tercer experimento, la temperatura es (32,5 ℃ 33,0 ℃ 33,0 ℃; )3 = 32,8 ℃, la masa de nitrato de potasio es 2 gy la masa de agua es 7 g. A esta temperatura, la solubilidad del nitrato de potasio es 57,65438 ± 0 g. En el quinto experimento, el error de 30,1 ℃ es grande, por lo que la temperatura es (25,8 ℃ 26,1 ℃)⊙2 = 26,0 ℃;

(2) Basado en la temperatura como solubilidad, la curva de solubilidad correspondiente puede ser dibujado

(3)①Según la tabla de solubilidad del nitrato de potasio,

Temperatura/℃

②El motivo del error puede ser que haya un error. en la temperatura de control, lo que resulta en un error en la imagen

(2)①La temperatura a la que el nitrato de potasio y el cloruro de sodio tienen la misma solubilidad no es solo la posibilidad de juzgar si los valores de solubilidad en esta sección son iguales, pero también existe la posibilidad de que las dos sustancias tengan la misma solubilidad a 20 ~ 30 ℃.

② A 20°C, se calientan 200g de solución de Na-Ni-L con una fracción de masa de soluto de 20 para evaporar 60g de agua y luego se enfrían a 20°C. Se sabe que la masa del agua restante es 200 g-200 g × 20-60 g = 100 g. La solubilidad del cloruro de sodio a 20 °C es 36,0 g, por lo que es 100 g a 20 °C.

Entonces la respuesta es: (1) Grupo experimental No. KNO3/g H2O/g Temperatura cuando aparece el cristal por primera vez/℃2 22,252 10 25,8 30,1 26,1 26,0 20,0 (2); (3) ② 2g; .