La electroquímica es un punto de conocimiento importante en la química de la escuela secundaria. Las baterías primarias y las celdas electrolíticas son dispositivos importantes para la conversión mutua de energía química y energía eléctrica, mientras que las baterías son dispositivos que combinan inteligentemente ambas. Es un tema candente en el examen de ingreso a la universidad comprender las reglas de las reacciones redox mediante el análisis de los cambios en la valencia de los elementos en las reacciones redox.
De acuerdo con el aumento y la caída de la valencia química en la fórmula de reacción total, se pueden juzgar los dos polos: Pb es el electrodo negativo, PbO 2 es el electrodo positivo y el elemento C es incorrecto durante; Al cargar, el material del electrodo positivo PbO 2 es el producto de oxidación del PbSO 4 y debe ser el electrodo positivo, conéctelo al polo positivo de la fuente de alimentación de CC. Los elementos A y D son correctos; cuando la batería de plomo-ácido se descarga, la concentración de ácido sulfúrico disminuye y la acidez del electrolito se debilita, por lo que el elemento B es correcto. La respuesta es c.