Un grupo de actividades extracurriculares de química de secundaria

Pregunta 1: Haga una pregunta: La sal original puede contener más CaCl_2, así que tome una pequeña cantidad de la sal original en un tubo de ensayo, agregue agua para disolverla y luego agregue una solución de Na 2 CO 3 gota a gota y observe el fenómeno. ver si hay un precipitado blanco. Si hay un precipitado blanco, prueba que la sal original contiene la impureza CaCl_2.

Pregunta 2: (1) Resuma el papel de la varilla de vidrio, ① la disolución acelera la disolución de la muestra; (2) cristalización por evaporación: revuelva para calentar el filtrado de manera uniforme y evitar salpicaduras

(2) La "operación única" en el paso (5) es la evaporación y la cristalización. Los principales instrumentos experimentales necesarios son lámparas de alcohol, platos de evaporación, marcos de hierro y varillas de vidrio.

(3) Paso 6, ¿crees que es necesario pesar la masa del sólido A o del sólido B? Pesar el sólido A; el sólido B no se puede pesar porque parte del NaCl obtenido por evaporación se obtiene haciendo reaccionar el exceso de Na 2 CO 3. solución con ácido clorhídrico; los datos obtenidos no son precisos.

Entonces la respuesta es la siguiente: Pregunta 1: Tome una pequeña cantidad de sal cruda en un tubo de ensayo, agregue agua para disolverla y luego agregue una solución de Na 2 CO 3 gota a gota para formar un precipitado blanco. lo que demuestra que la sal cruda contiene impureza CaCl 2 Consulta 2: (1) Varilla de vidrio para acelerar la disolución de la muestra, agitar para calentar el filtrado uniformemente y evitar salpicaduras.

(2) ¿Evaporación y cristalización? Utilice una lámpara de alcohol, un plato de evaporación, un estante de hierro y una varilla de vidrio para eliminar el exceso de solución de Na 2 CO 3 en el paso (3).

(3)¿Respuesta? Parte del NaCl evaporado se obtiene haciendo reaccionar el exceso de solución de Na 2 CO 3 con ácido clorhídrico.