A. Cuanto mayor es la concentración de oxígeno en la solución, más grave es la corrosión electroquímica;
bCuando el interruptor se cambia de m a n, Zn es el electrodo negativo y el la aleación está protegida;
C. Se libera gas sobre Pt;
D.MnO 2 sufre una reacción de reducción.
Solución: A. En la Figura A, la varilla de hierro está químicamente corroída, y la parte cerca del fondo tiene menos contacto con el oxígeno y el grado de corrosión es más ligero, por lo que A está mal;
B. En la Figura B, el interruptor está configurado de M a N, el cobre y el zinc sirven como ánodo y la velocidad de corrosión disminuye, por lo que B es correcto;
C. cuando se activa el interruptor, el Zn sirve como electrodo negativo y la velocidad de corrosión aumenta, pero se libera hidrógeno en el Pt, por lo que C es incorrecto;
D En la Figura D, el MnO 2 sufre una reducción. reacción cuando la batería seca se descarga, lo que refleja la reducibilidad del zinc, por lo que D está equivocado.
Así que elige b.
Comentarios: Esta pregunta prueba la corrosión y protección de los metales y no es difícil. Preste atención al principio de funcionamiento de la batería primaria.