La condición para disolver el precipitado es añadir ácido. A una determinada temperatura, cuando las velocidades de disolución y formación del precipitado son iguales, la solución saturada que forma el electrolito alcanza el equilibrio. A este equilibrio lo llamamos equilibrio precipitación-disolución.
Desde la perspectiva del equilibrio de disolución sólida: AgCl tiene los dos procesos siguientes en la solución:
① Bajo la acción de las moléculas de agua, una pequeña cantidad de Ag y Cl- se separan. de la superficie de AgCl y se disuelven en el agua;
②El Ag y el Cl- en la solución son atraídos por los iones positivos y negativos en la superficie de AgCl, regresan a la superficie de AgCl y precipitan.
A una determinada temperatura, cuando las velocidades de disolución del precipitado y de formación del precipitado son iguales, se obtiene una solución saturada de AgCl, es decir, se establece el siguiente equilibrio dinámico:
AgCl (s) lt; = gt ; Ag (aq) Cl- (aq)
La característica del equilibrio de disolución es el equilibrio dinámico, es decir, la velocidad de disolución es igual a la velocidad de cristalización y no es igual a cero.
Información ampliada:
La interacción entre las moléculas de agua del disolvente polar y las partículas de la superficie sólida (iones o moléculas polares), provoca que las partículas de soluto se desprendan de la superficie sólida y se conviertan en iones hidratados que entran la solución se llama Disolver.
El proceso en el que los iones hidratados en una solución chocan entre sí durante el movimiento, se recombinan en cristales, pasan a un estado sólido y precipitan de la solución se llama precipitación. Los dos procesos contradictorios de disolución y precipitación son un par de reacciones reversibles y existe un estado de equilibrio. Este equilibrio se llama equilibrio precipitación-disolución.
A una determinada temperatura, el producto de las potencias de la concentración de cada ion en una solución saturada de un electrolito poco soluble es una constante. Estrictamente hablando, debería expresarse como el producto de la potencia de la actividad de cada ion en el equilibrio de disolución. Sin embargo, dado que la solubilidad del electrolito insoluble es muy pequeña, la concentración de la solución es muy diluida. En cálculos generales, se puede utilizar la concentración en lugar de la actividad.
El tamaño de Ksp refleja la capacidad de disolución de electrolitos poco solubles. Cuando las proporciones numéricas de aniones y cationes en la composición representada por la fórmula química son las mismas, el electrolito insoluble con un valor de Ksp mayor tiene una mayor solubilidad en agua.
Enciclopedia Baidu - Equilibrio de precipitación y disolución