Posible masa atómica relativa: H-1 C-12o-16 Cl-35.5 Ca-40.
1. Preguntas de opción múltiple: (Cada pregunta tiene solo una opción que coincide con el significado de la pregunta. Cada pregunta vale 2 puntos, máximo 40 puntos)
6 de junio de. En 2008, Yangzi The Evening News publicó una receta de desayuno recomendada por expertos en nutrición a los candidatos: una taza de yogur, un huevo, una cantidad adecuada de bollos al vapor, fideos, verduras y frutas. La siguiente afirmación es incorrecta.
A. Los bollos y fideos al vapor contienen almidón b. El pH del yogur es superior a 7.
C. Los huevos contienen proteína D, y las verduras y frutas contienen vitaminas.
2. El agua de pequeña masa molecular desarrollada por cierto instituto de investigación del Ejército Popular de Liberación está especialmente diseñada para astronautas. Beber 125 ml de agua de molécula pequeña una vez puede mantener los requerimientos normales de agua durante 6 horas. Si se trata de agua corriente, la demanda normal de agua para un día y una noche es de 2 a 3 litros. La siguiente afirmación es correcta
A. Las propiedades físicas del agua de molécula pequeña son diferentes a las del agua corriente. b. Las moléculas de agua en el agua de molécula pequeña dejan de moverse.
C. Los elementos constituyentes del agua de molécula pequeña son diferentes a los del agua ordinaria. d. No hay espacios entre las moléculas de agua en el agua de molécula pequeña.
La química ha realizado grandes aportaciones a la vida humana y al desarrollo social. Al resumir el conocimiento sobre un tema determinado, el siguiente conjunto de errores son
A. Sentido común en la vida diaria
B Problemas de salud
Utilice detergente para eliminar. manchas de aceite.
Utilizar cal viva como desecante
La deficiencia de calcio puede provocar enfermedades de la tiroides.
Utilizar nitrito de sodio como condimento
C. Cuestiones de seguridad
D Producción agrícola
No utilizar si hay fuga de gas. .
Al calentar líquidos, no apuntes con la boca del tubo de ensayo hacia nadie.
Desinfectar con caldo bordelés
Utilizar cal hidratada para mejorar suelos ácidos
Según aviso emitido por la Oficina General del Consejo de Estado, a partir del 1 de junio , 2008, a nivel nacional Está prohibida la producción, venta y uso de bolsas de plástico para compras con un espesor inferior a 0,025 mm. La siguiente afirmación es incorrecta.
A. Esta medida puede lograr el propósito de ahorrar energía y reducir las emisiones b. Las bolsas de plástico para la compra son una de las fuentes de "contaminación blanca"
C. Materiales d. Para evitar la contaminación, las bolsas de plástico se pueden quemar directamente.
5. Las curvas de solubilidad de A y B se muestran a la derecha. Las siguientes afirmaciones son correctas.
a A 30°C, 50 gramos de agua pueden disolver 25 gramos de sustancia a.
B. La solución insaturada de la sustancia A puede convertirse en una solución saturada aumentando la temperatura.
cA C.20°C, las solubilidades de estas dos sustancias son las mismas.
d. A D.30 ℃, la solubilidad de la sustancia b es mayor que la solubilidad de la sustancia a.
6. Los siguientes métodos para distinguir sustancias son incorrectos.
R. El sentido del gusto puede distinguir entre sacarosa y sal en la cocina.
B. El agua dura y el agua destilada se pueden distinguir utilizando agua con jabón.
C. El nitrato de amonio y el hidróxido de sodio se pueden distinguir utilizando agua.
El oxígeno y el dióxido de carbono se pueden distinguir observando el color.
7.10 A las 19:00 horas del 24 de octubre de 2007, se lanzó con éxito el satélite de exploración lunar "Chang'e-1" de mi país. Su vehículo de lanzamiento es el Long March 3, que utiliza hidrógeno líquido y oxígeno líquido como combustible. Las siguientes afirmaciones relacionadas con esto son incorrectas
A. El hidrógeno líquido como combustible puede reducir la calidad de las emisiones. b.
C. La función del oxígeno líquido es apoyar la combustión del hidrógeno líquido. d. La energía química se convierte en energía térmica cuando se quema hidrógeno líquido.
8. Las "Olimpiadas de Tecnología" son una característica importante de los Juegos Olímpicos de Beijing 2008. Las siguientes prácticas o declaraciones son incorrectas.
Water Cube utiliza un material de membrana que contiene carbono e hidrógeno [que tiene la composición (C2H2F2)n].
B. Pasar la llama olímpica al Monte Everest y dejarla arder en condiciones de baja temperatura, poco oxígeno y fuertes vientos.
c Las centrales solares fotovoltaicas se pueden utilizar para iluminación de garajes subterráneos y plazas.
d. Utilizar tecnología de regeneración y reciclaje de agua para mejorar la tasa de utilización del agua de lluvia en las sedes olímpicas.
9. La combustión es un fenómeno común en la vida. Las siguientes afirmaciones sobre quemar o extinguir incendios son incorrectas.
R. El sodio puede quemarse en cloro, lo que significa que no es necesario oxígeno para la combustión.
B. El carbono y el azufre se queman más violentamente en el oxígeno que en el aire.
C. Cuando el aceite de la olla se incendia, puedes taparlo con una tapa de olla porque se corta el oxígeno.
d. El agua puede extinguir incendios porque reduce el punto de ignición de los combustibles.
10.El 12 de mayo de 2008 se produjo un terremoto en Wenchuan, Sichuan. Para prevenir epidemias posteriores a desastres, el personal de prevención de epidemias utiliza ácido peracético (C2H4O3) e hipoclorito de sodio (NaClO) para la desinfección. Las siguientes afirmaciones son correctas
A. La valencia del cloro en el hipoclorito de sodio es -1 B. El hipoclorito de sodio es un óxido.
C. El peso molecular relativo del ácido peracético es 76 d, y la relación de masa de carbono, hidrógeno y oxígeno en el ácido peracético es 2:4:3.
2. (Esta pregunta contiene 2 preguntas, ***14 puntos)
11. (6 puntos) El cultivo sin suelo es una tecnología agrícola de alta tecnología que utiliza una solución nutritiva para cultivar. plantas. . Dado que el nitrato de potasio es un fertilizante, a menudo se utiliza para preparar soluciones nutritivas. Xiao Qiang necesita g de nitrato de potasio para preparar 150 g de solución de nitrato de potasio con una fracción de masa de soluto del 2%. Los pasos para preparar esta solución de nitrato de potasio son calcular el papel de la varilla de vidrio en el proceso de preparación.
12. (8 puntos) El hierro elemental con nanopartículas es altamente reactivo y se le conoce comúnmente como "nano-hierro". El método de preparación en laboratorio es: utilizando nitrógeno de alta pureza como gas protector, en condiciones de alta temperatura, se reemplazan H2 y FeCl2_2 para generar "nanohierro". Responda las siguientes preguntas:
(1) Escriba la ecuación química para generar "nanohierro".
(2) La razón por la que se necesita gas protector en la reacción es.
(3) Para verificar el orden de actividad metálica del hierro, cobre, magnesio y mercurio, un grupo de investigación química diseñó el siguiente plan experimental: ① Añadir hojuelas de hierro y magnesio del mismo tamaño al la misma fracción de masa de soluto en ácido clorhídrico diluido (2) Agregue la pieza de cobre a la solución de nitrato de mercurio y aparecerá una sustancia blanca plateada en la pieza de cobre (3) Agregue la pieza de metal A a la solución B. Según el experimento ①; , se considera que la actividad metálica del magnesio es más fuerte que la del hierro con base en el siguiente fenómeno: Según el fenómeno del Experimento 2, la conclusión es: el orden de actividad metálica del hierro y el cobre se obtiene mediante el experimento ③, luego. , si B es una solución de sulfato de cobre, el metal A lo es, si A es cobre, la solución B lo es.
Tres. (Esta pregunta contiene 2 preguntas, con una puntuación de ***19)
13 (9 puntos) En la primavera de 2008, una fuerte tormenta de nieve azotó el sur de China. En la lucha contra las ventiscas, los derretidores de nieve desempeñan un papel decisivo. Xiao Ming tiene un paquete de agente para derretir nieve producido por una determinada empresa, que se sabe que está compuesto de una o más sustancias como carbonato de sodio, cloruro de magnesio, sulfato de cobre y cloruro de sodio.
[Pregunta] ¿Qué sustancias contiene el derretimiento de nieve producido por esta empresa?
[Referencia] Las sustancias que contienen sodio arden en la llama de una lámpara de alcohol y producen una llama amarilla.
[Exploración experimental] El siguiente es un experimento exploratorio diseñado por Xiao Ming. Por favor ayúdelo a completarlo.
Operación experimental
Fenómeno experimental
Conclusión
① Tome una pequeña cantidad de agente para derretir nieve y agregue agua para disolverlo.
Obtenga una solución incolora
Sin sustancia
② Tome una pequeña cantidad de agente para derretir nieve y agregue ácido sulfúrico diluido gota a gota.
Ningún fenómeno obvio
(3) Deje caer la solución de hidróxido de sodio en la solución acuosa del agente derretimiento de nieve.
Aparece un precipitado blanco.
④
Contiene cloruro de sodio
[Reflexión y Evaluación]
(1) Escribe la ecuación química de la reacción en ③.
(2) El principio del agente derretimiento de nieve es.
(3) El uso de agentes para derretir nieve conlleva muchos peligros, como la corrosión de carreteras y puentes. Por favor, da otro ejemplo.
14. (10 puntos) Después de un año de estudiar química, dominas las reglas relevantes de la generación de gases en el laboratorio. Los siguientes son algunos dispositivos experimentales proporcionados por el maestro. Utilice la siguiente imagen para responder la pregunta:
(1) Escriba el nombre del instrumento en la imagen: a.
(2) Utilice el dispositivo A en el laboratorio. escribir la ecuación química del método de producción de oxígeno.
(3) Según la información: ① El amoníaco (NH3) es un gas con una densidad menor que la del aire y fácilmente soluble en agua. Su solución acuosa se llama agua amoniacal (2) El amoníaco puede; Reaccionar con agua en condiciones de calentamiento. El óxido de cobre reacciona para producir cobre, agua y el gas más abundante en el aire.
Xiaofang calienta una mezcla sólida de cloruro de amonio e hidróxido de calcio para producir gas amoníaco. El dispositivo generador de reacción que debe elegir es el dispositivo recolector. (Complete el número de letra)
(4) Xiao Fang invirtió el cilindro que recogía gas amoníaco en agua que goteaba con fenolftaleína incolora, y el fenómeno observado fue
,.
(5) Escribe la ecuación química de la reacción entre amoníaco y óxido de cobre.
4. (Esta pregunta contiene 1 pregunta, ***6 puntos)
15. (6 puntos) El componente principal de la cáscara del huevo es el carbonato de calcio. Para determinar la fracción de masa de carbonato de calcio en una cáscara de huevo, un grupo de estudiantes realizó el siguiente experimento: después de lavar, secar y triturar la cáscara de huevo, pesar 10 gy ponerlos en un vaso de precipitados y luego agregar una cantidad suficiente. de carbonato de calcio en el vaso de precipitados 90 g de ácido clorhídrico diluido, después de la reacción completa, pese el residuo de la reacción a 97,14 g (asumiendo que otras sustancias no reaccionan con el ácido clorhídrico)
(1) Genera dióxido de carbono. gas g.
(2) Calcular la fracción masiva de carbonato cálcico en la cáscara de huevo.
Se graduó de la escuela secundaria de Xuzhou en 2008 y realizó el examen de ingreso.
Respuestas de referencia y opiniones de puntuación para preguntas de exámenes de química
Descripción:
1. Cuando los estudiantes responden preguntas subjetivas, siempre que la respuesta sea razonable, se otorgarán puntos. se otorgará de acuerdo con las opiniones de puntuación.
2. Al escribir una ecuación química, si la fórmula química es incorrecta, no obtendrá puntos como condiciones de reacción desiguales, faltantes o mal escritas, así como flechas de precipitación y gas no estándar. * * * 1 punto de deducción.
3. Criterios de puntuación del artículo: la redacción es estandarizada y hermosa, y las respuestas son estandarizadas y claras, y puede obtener 1. Por ejemplo, la escritura es ilegible, está garabateada o no está escrita en la posición prescrita, las preguntas subjetivas están básicamente en blanco, etc.
1. Cada pregunta vale 2 puntos, **20 puntos.
Número de título
1
2
Tres
Cuatro
Cinco
Seis
Siete
Ocho
Nueve
10
Respuesta
B
A
B
D
C
D
B
A
D
C
Segundo, ***14 puntos.
11. (6 puntos) 2 puntos por la segunda casilla y 1 punto por el resto.
Compuesto; 3; pesar y disolver; esparcir
12 (8 puntos)
(1) FeCl2+H2 Fe+2HCl (2 puntos)
(2) Evitar que el hierro reaccione con el oxígeno a altas temperaturas (2 puntos)
(3) 1 punto por espacio.
La reacción entre las escamas de magnesio y el ácido clorhídrico es más fuerte que la reacción entre las escamas de hierro y el ácido clorhídrico. La actividad metálica del cobre es más fuerte que la del mercurio; el ácido clorhídrico, etc.
En tercer lugar, ***19 puntos.
13. (9 puntos) 2 puntos por la ecuación, 1 punto por cada cuadrícula para el resto.
Operación experimental
Fenómeno experimental
Conclusión
Sulfato de cobre
No contiene carbonato de sodio
Contiene cloruro de magnesio
④ Tome una pequeña cantidad de agente para derretir nieve y quémelo sobre la llama de una lámpara de alcohol.
Produce llama amarilla
[Reflexión y Evaluación]
(1) Cloruro de magnesio + 2 hidróxido de sodio Hidróxido de magnesio ↓ + 2 cloruro de sodio
(2) Bajar el punto de congelación de la solución
(3) Contaminación del agua, contaminación del suelo, etc.
14. punto para cada cuadrícula para el punto de descanso.
(1) Embudo de decantación; tubo de ensayo
(2)2H2O 2·2H2O+O2 ↑
(3)E
(4) El nivel del líquido en el recipiente de gas aumenta y la solución se vuelve roja.
(5)3 CuO+2nh 33 Cu+N2+3H2O;
Cuatro, ***6 puntos.
15. (6 puntos)
(1)2.86(1)
(2) Solución: Sea x la masa de carbonato de calcio en la cáscara del huevo. .
CaCO3+2 HCl CaCl 2+CO2 =+H2O 1.
100 44
X 2,86 gramos 1 minuto
X = 6,5G1.
La fracción masiva de carbonato cálcico en la cáscara del huevo es 1.
Respuesta: La fracción masiva de carbonato de calcio en la cáscara del huevo es 65% y la respuesta es 1.
2008 Provincia de Hubei Ciudad de Huanggang Graduados de la escuela secundaria Examen de ingreso Preguntas del examen completo de ciencias (parte de química)
Notas:
1. -Preguntas de elección y Dos partes de preguntas de no elección. Las respuestas a las preguntas de opción múltiple deberán completarse en la hoja de respuestas con lápiz 2B. No es válida la escritura en papel. Las preguntas no objetivas deben responderse directamente en la hoja de prueba con un bolígrafo o bolígrafo.
2. En las preguntas del examen de física, G es 10N/Kg.
3. Masa atómica relativa: H:1 O:16 C:12N:14 Cl:35,5 Ca:40.
1. Preguntas de opción múltiple (Cada pregunta tiene solo una opción que coincide con el significado de la pregunta. Preguntas 6 ~ 15, 1 para cada pregunta, preguntas 16 ~ 17, 2 para cada pregunta, ** 14 es 0.)
6. Las siguientes oraciones deben haber sufrido cambios químicos.
A. El hielo se derrite y se convierte en agua b. A temperatura ambiente, el hidrógeno y el oxígeno se mezclan.
c. Coloque la varilla de cobre en la solución de sulfato ferroso D y pase gas dióxido de carbono al agua de cal clara.
7. Las siguientes imágenes son varias operaciones experimentales de química de secundaria, la correcta es
8. El ahorro de agua y el desarrollo y utilización racional de los recursos hídricos son responsabilidades y obligaciones. de cada ciudadano. ¿Cuáles de las siguientes prácticas crees que son inconsistentes?
R. El agua que se utiliza para lavar verduras, lavar ropa y lavar arroz se utiliza para regar flores, fregar el suelo y descargar los inodoros. b. Ponga carbón activado en agua dura para ablandarlo.
C. Uso racional de pesticidas y fertilizantes para reducir la contaminación del agua d. Fortalecer el control de las descargas de aguas residuales industriales e insistir en el cumplimiento de las normas de descarga.
9. Los siguientes hechos son inconsistentes con las explicaciones correspondientes.
Opción
Fenómenos
Explicación
A
Se mezclan 100 ml de alcohol y 100 ml de agua, el volumen Menos de 200 ml.
Las moléculas tienen masa.
B
La concentración de ácido clorhídrico concentrado se diluirá al dejarlo al aire libre.
Las moléculas se están moviendo
C
La solución de hidróxido de sodio es alcalina.
Hay muchos -
D
La electrólisis del agua produce hidrógeno y oxígeno.
Las moléculas se pueden subdividir
10 En la vida diaria, a menudo entramos en contacto con muchas sustancias que contienen nitrógeno, como N2, NO2, NH3, NO, N2O3, N2O4, NaNO2, NH4NO3, por lo que la valencia del nitrógeno entre estas ocho sustancias es * * *.
A.4 especies B.5 especies C.6 especies D.7 especies.
11. Xiaoli resumió el conocimiento de un determinado tema de la siguiente manera.
A. Naturaleza y uso b. La sustancia más dura de la naturaleza, un cuchillo de cristal que evita que los cuchillos de cocina se oxiden, se envuelve en un paño húmedo.
La cal hidratada es alcalina - mejora el suelo ácido para mantener el calor y prevenir el envenenamiento - pon una olla con agua en la estufa de carbón
C Elementos y salud humana d. utilización
p>
El cuerpo humano tiene deficiencia de yodo - el bocio reduce la contaminación blanca - use plásticos degradables
El cuerpo humano tiene deficiencia de flúor - propenso a las caries y reduce contaminación del agua: prohíbe la producción de detergente en polvo que contenga fósforo
12. Como se muestra en la figura, es el fenómeno de reacción de los metales X, Y, Z en el contenedor. La siguiente afirmación es correcta.
a, X, Y y Z tienen reacciones de sustitución.
B. El orden de actividad de los tres metales es x > y > z.
C. Si z puede desplazar a y de la solución salina del metal y, entonces el orden de movilidad de los tres metales es x > z > y.
Si x es el metal magnesio, z puede ser hierro.
13. La figura de la derecha muestra las curvas de solubilidad de M y n. La siguiente información se obtuvo de la curva de solubilidad. ¿Qué crees que es correcto?
A. Cuando A.t1℃, las fracciones de masa de soluto de las soluciones M y N son iguales.
B. Cuando la temperatura aumenta de t1 ℃ a t2 ℃, la fracción de masa de soluto de la solución de sustancia N permanece sin cambios.
C. La solubilidad de la sustancia M es mayor que la solubilidad de la sustancia n.
D. La solubilidad de las sustancias N disminuye a medida que aumenta la temperatura.
14. En un recipiente cerrado, cuatro sustancias A, B, C y D reaccionan completamente bajo ciertas condiciones. La medición de la masa de cada sustancia antes y después de la reacción es la siguiente.
Material
Primero
Segundo
Tercero en diez días/Tercero
Hombre
Masa/gramo antes de la reacción
Cuatro
1
Cuarenta y dos
10
Masa/ g después de la reacción
A medir
20
Seis
31
Respecto a esta reacción, se cumple lo siguiente la comprensión es correcta
A. El tipo de reacción básica de este cambio debe ser la reacción de desplazamiento b, y la relación de masa de A y C que participan en la reacción es 1:9.
C. La relación de masa molecular relativa de B y D debe ser 10:9 d. La masa de A después de la reacción es de 8 g.
15. Luego de revisar los conocimientos sobre los elementos y sus compuestos, el grupo de estudio de química intercambió sus experiencias de aprendizaje. Los siguientes son discursos de cuatro estudiantes, que contienen errores.
A. El oxígeno es un elemento gaseoso con propiedades químicas activas. En determinadas condiciones, puede reaccionar violentamente con algunos elementos metálicos, algunos elementos no metálicos y algunos compuestos. El ozono (O3) es también una sustancia simple compuesta de oxígeno, uno de los gases que produce el efecto invernadero.
El B.H2 y el monóxido de carbono no sólo son inflamables, sino también reducibles. En determinadas condiciones, algunos óxidos metálicos pueden reducirse a metales elementales.
cLos elementos simples compuestos por carbono incluyen: diamante, grafito, C60, etc. Los elementos del oxígeno son O2 y O3; el elemento fósforo está compuesto por fósforo rojo y fósforo blanco. Como todas son sustancias simples hechas del mismo elemento, sus propiedades químicas son las mismas.
d El pH de las soluciones de carbonato de sodio, soda cáustica e hidróxido de potasio es superior a 7, pero el carbonato de sodio no es un álcali.
16. En el siguiente diagrama de "cuatro anillos", cada anillo representa una sustancia, y las sustancias representadas entre los anillos pueden reaccionar bajo ciertas condiciones. Entre las opciones de la siguiente tabla, las que cumplen con este requisito son
A
B
C
D
Primero
Cobre
C
Oxígeno
Carbonato de sodio
Segundo
altocostodevidaAlto costo de vida
Oxígeno
Oficial al mando
altocostodevidaAlto costo de vida
Tercero/tercero en diez días Tres
Óxido de cobre
Oficial al mando
Fe2O3
BaCl2
Hombre
Magnesio
Dióxido de carbono
C
Ácido sulfúrico
17. El Premio Nobel de Química 2007 fue otorgado al químico alemán Gerhard? Eitel, en reconocimiento a su comprensión de la reacción química de los gases sobre superficies sólidas, uno de los resultados de su investigación es el estudio del proceso de oxidación catalítica del CO, es decir, la reacción de oxidación del monóxido de carbono bajo la acción de un catalizador de platino. que se puede expresar como:
La sustancia marcada con ad en la fórmula representa los átomos o moléculas adsorbidas en la superficie del metal platino. Las siguientes afirmaciones sobre el proceso de reacción anterior son incorrectas.
A.CO y enfermedad coronaria no son la misma sustancia.
B.Durante esta reacción, el monóxido de carbono se oxida.
C. La aplicación de este principio de reacción al tratamiento de los gases de escape de los automóviles reducirá las emisiones de monóxido de carbono de los automóviles.
D. Desde la perspectiva del efecto de reacción, la reacción de CO y O2 se puede llevar a cabo sin ignición.
6. Completa los espacios en blanco y las respuestas cortas (esta pregunta incluye 4 preguntas cortas, ***21 puntos)
39. según los siguientes requisitos.
(1) Reacción química con sólido negro_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
(2) Pruebe la reacción del gas dióxido de carbono_ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
(3) El laboratorio utiliza una sustancia pura para crear oxígeno_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
(4) Utilice ácido clorhídrico para eliminar _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ óxido.
(5) La reacción de combustión de los materiales de energía renovable es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
40. (4 puntos) Elige el elemento apropiado de los seis elementos H, O, C, N, Ca y Na y completa los espacios en blanco según sea necesario.
(1) Complete los espacios en blanco con los números y símbolos apropiados:
① Dos iones de sodio; ② Tres iones de hidróxido; ③ Elemento nitrógeno trivalente en nitrato de amonio.
(2)Escriba la fórmula química de la sustancia que cumple los siguientes requisitos:
①El componente principal del gas natural es: (2)La sustancia que se puede utilizar para lluvia artificial. es
③Los fertilizantes nitrogenados que contienen soluciones acuosas alcalinas son: ④Los elementos no metálicos con excelente conductividad eléctrica son
⑤Las sales utilizadas como materiales de construcción son.
41. (6 puntos) Después de un año de estudiar química, sabemos "ácido" y "base". Responda las siguientes preguntas:
(1) Los ácidos comunes incluyen ácido sulfúrico, ácido clorhídrico, etc. Debido a que tienen los mismos iones (rellene los símbolos) en sus soluciones acuosas, tienen muchas propiedades químicas similares, como:,,,, etc. (Solo escribe dos artículos).
(2) Los álcalis incluyen hidróxido de sodio, hidróxido de calcio, etc. El hidróxido de sodio se puede utilizar como desecante para ciertos gases, como los gases secos, y el hidróxido de calcio se puede preparar haciendo reaccionar cal viva con agua. La ecuación química es:
(3) El ácido y el álcali pueden producir reacciones de neutralización y se utilizan ampliamente en la vida diaria y en la producción industrial y agrícola. Por ejemplo, las aguas residuales de una planta de ácido sulfúrico contienen impurezas como ácido sulfúrico y pueden tratarse con cal hidratada. La ecuación química de esta reacción es:
(4) Después del terremoto de Wenchuan del 5 al 12, los departamentos de salud y prevención de epidemias deben monitorear con frecuencia las fuentes de agua en el área del desastre para obtener una base científica confiable para la seguridad. de agua potable para la población de la zona del desastre. Si tienes una botella de muestra de agua, ¿qué debes hacer para obtener su valor de pH?
42. (6 puntos) Las sustancias A a F son sustancias comunes en la química de la escuela secundaria. Tienen la relación de transformación que se muestra en la figura.
Responda las siguientes preguntas:
(1) Si A es un elemento sólido no metálico y E es un elemento sólido rojo, entonces las fórmulas químicas de B y D son: B y d.
Escribe la ecuación química de la siguiente reacción: A+B:.
(2) Si E es una sal, la fórmula química de A y C puede ser,;
Escribe la siguiente ecuación química de reacción: B+C:.
7. Preguntas de exploración y experimentales (esta pregunta contiene 1 pregunta, ***10 puntos)
43. (1) (4 puntos) Responde las preguntas basadas en el dispositivo experimental. diagrama a continuación:
Escriba los nombres ① y ② de los instrumentos marcados con números de serie.
Usando la combinación de A y C se puede preparar un gas. La ecuación química de la reacción es: El gas también se puede producir (rellene la fórmula química) y recolectar (rellene el símbolo). utilizando el dispositivo quirófano.
(2)(6 puntos) Estudiamos el "Experimento de simulación de peligro de lluvia ácida". Recuerda lo siguiente:
① Durante el experimento, el profesor te proporcionó dos botellas de gas, una llena y otra llena.
②Recuerde el proceso experimental y complete los siguientes espacios en blanco.
Pasos experimentales
Fenómenos experimentales
Añadir sustancias
Agua
SO2+agua
a.
Ningún fenómeno
B Tiras de magnesio o partículas de zinc
Ningún fenómeno
c.
Ningún fenómeno
Hay burbujas en la solución.
③Conclusión de la investigación: la lluvia ácida es perjudicial para los bosques, ya que hace que las plantas se marchiten y corroa las estatuas y productos metálicos usados.
④Reflexión y evaluación: Cuando se quema carbón, se emitirán contaminantes como fosfonio y otros contaminantes. Estos gases o los productos de reacciones de gases en el aire se disolverán en el agua de lluvia, formando "lluvia ácida". Para prevenir la aparición de "lluvia ácida" y proteger nuestra naturaleza, haga una sugerencia razonable.
Ocho. Pregunta de cálculo (esta pregunta contiene 1 pregunta corta, ***5 puntos)
44 Un estudiante hace reaccionar 36,5 g de ácido clorhídrico con una cierta cantidad de incrustaciones (compuestas principalmente de carbonato de calcio) para producir 4,4 g de CO2. gas.
¿Cuál es la fracción másica de soluto de este ácido clorhídrico?
Examen de ingreso de 2008 para graduados de secundaria en la ciudad de Huanggang, provincia de Hubei.
Respuestas de referencia e instrucciones de puntuación para preguntas científicas integrales (parte de química)
Nota: Para aquellos a quienes se les pide que escriban fórmulas o ecuaciones químicas, no se otorgarán puntos por errores fórmulas químicas; las ecuaciones químicas no están balanceadas, no se darán puntos si no se escriben las condiciones de reacción o no se marcan símbolos como “ ↑” y “↓”, se descontará la mitad de la ecuación.
1. Preguntas de opción múltiple: (Cada pregunta tiene solo una opción que coincide con el significado de la pregunta. Las preguntas 6 a 15 valen 1 punto cada una, las preguntas 16 a 17 valen 2 puntos cada una, y las opciones múltiples valen 0 puntos. Opción incorrecta, 14 puntos 6. C 10. C 13. C 17. A
6. puntos)
39. (Cada ecuación química es 1, *** 5)
(1) 3Fe+2O2E3O4(o 2Cu+O2 CuO)(2)CO2+Ca( OH)2 = CaCO3↓+H2O
(3)2k MnO 4 k2mno 4+MnO 2+O2 ↑( 4)6h cl+fe2o 3 = 2 FeCl 3+3H2O
(5)C2H5OH+3O2CO2+3H2O (o 2H2+O22H2O)
Nota: Otras ecuaciones de respuesta razonables en esta pregunta recibirán puntos según corresponda (0,5 puntos por. cada espacio, ***4 puntos.)
(1)① 2Na+ ② 3OH- ③ NH4NO3
(2)① CH4 ② CO2 ③ H2O ④ C 5 calcio? carbonato
41. (***6 puntos)
(1 )H+ (0,5 puntos) puede hacer que la solución de prueba de tornasol púrpura se vuelva roja, pero la solución de prueba de fenolftaleína incolora no. cambia de color; puede neutralizarse con álcali; puede reaccionar con metales más activos, etc. (Escribe dos artículos a voluntad) (2 puntos)
(2)H2(O2) (0,5 puntos)CaO +H2O=Ca(OH)2 (1 punto)
(3) Ácido sulfúrico + hidróxido de calcio = sulfato de calcio + 2H2O (1)
(4) Tomar la muestra de agua para ser probado, colóquelo en el papel de prueba de pH, compare el color que se muestra en el papel de prueba de pH con la tarjeta de comparación de colores estándar y lea el valor de pH. (1)
42. 6 puntos)
(1)B:CuO(1)D:CO2(1); A+B: C+2cuo2cu+CO2 = (1 )
(2) A : ácido sulfúrico (1) C: sulfato de cobre (1)
b+C: 2 NaOH+cuso 4 = na2so 4+Cu(OH)2↓ (1)
Nota : La ecuación química escrita debe corresponder a la sustancia seleccionada. Se otorgarán puntos por otras respuestas que cumplan con el significado de la pregunta
7. **10 puntos)
43. (1) ① Tubo de ensayo (0,5 puntos) ②Lámpara de alcohol (0,5 puntos)
2H2O22H2O+O2 ↑ =(. O Zn+H2SO4 = ZnSO4 +H2 =) (1)
H2 (u O2) (1 punto) c; e (o c; d) (* * * * 1).
(2)① Gas SO2 (0,5 puntos); botella vacía (0,5 puntos).
②
Pasos reales
Fenómeno real
Las hojas y la cáscara de una planta (0,5 puntos)
Hojas de plantas, corteza amarilla (0,5 puntos)
b
Burbujas producidas en la solución (0,5 puntos)
c Mármol o piedra caliza (0,5 puntos)
p>3 Mármol (0,5) Piedra caliza (0,5) 4 SO2 (0,5) NO2 (0,5)
El carbón debe desulfurarse primero y luego quemarse o los gases residuales emitidos por la fábrica; debe ser tratado antes de ser dado de alta (escriba cualquier respuesta razonable)(1)
Ocho. Pregunta de cálculo (esta pregunta contiene 1 pregunta, ***5 puntos)
44. Sea x la masa de cloruro de hidrógeno en ácido clorhídrico (0,5 puntos).
2 Ácido clorhídrico + carbonato cálcico = = cloruro cálcico + H2O + dióxido de carbono = (1)
73 44
x 4,4 gramos
73/x=44/4,4g(1)
X=7,3g (1 punto)
Fracción de masa de soluto de ácido clorhídrico: 7,3/36,5×100% = 20 %(1 )
Respuesta: La fracción másica del soluto de ácido clorhídrico es del 20% (0,5 puntos).
Nota: Se dan otras soluciones razonables según corresponda con referencia a esta norma.