1 Introducir una pequeña cantidad de CO2 en la solución de hidróxido de sodio: 2 NaOH+CO2 = = = na2co 3+H2O.
Ecuación iónica: CO2+OH- CO32-+H2O.
2. En condiciones estándar se introduce el exceso de CO2 en la solución de NaOH: CO2 + NaOH NaHCO3.
Ecuación iónica: CO2+ OH- HCO3-
3 Introducir el exceso de dióxido de azufre en la solución de sosa cáustica: NaOH +SO2==NaHSO3.
Ecuación iónica: oh-+SO2-HSO3-
4 Introducir el exceso de dióxido de carbono en agua de cal clarificada: Ca(OH)2+2co2-Ca(HCO 3)2.
Ecuación iónica: CO2+ OH- HCO3-
5. Introducir una pequeña cantidad de dióxido de carbono en agua amoniacal: ¿2NH3? H2O+dióxido de carbono== (NH4)2 CO3+ H2O
Ecuación iónica: ¿2NH3? H2O+dióxido de carbono == 2NH4+ +2H2O
6. Utilice una solución de carbonato de sodio para absorber una pequeña cantidad de dióxido de azufre: Na2CO3+SO2 Na2SO3+CO2 =
Ecuación iónica: CO32- +SO2 SO32-+CO2 =
7. Entra dióxido de carbono en la solución de carbonato de sodio: Na2CO3+CO2+H2O-2 nahco3.
Ecuación iónica: CO32-+CO2+H2O-HCO3-
8 Introducir gas H2S en una solución de acetato de plomo [Pb(Ac)2]: Pb(Ac)2+H2S. = PbS↓+2HAc.
Ecuación iónica: Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc.
9. Introducir una pequeña cantidad de dióxido de carbono en la solución de fenolato de sodio: CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3.
Ecuación iónica: CO2+H2O+C6H5O-→ C6H5OH+HCO3-
10, pasar gas yoduro de hidrógeno a la solución de cloruro férrico: 2fecl3+2h2fecl2+I2+2hcl.
Ecuación iónica: 2fe3++2h++2i-2fe2++I2+2h+
11, introduce una cantidad suficiente de ácido sulfhídrico en la solución ácida de sulfato de hierro: Fe2 ( SO4 ) 3+H2S = = 2fSO4+H2SO4 ecuación iónica: 2fE3++H2S = = 2fe2++2S+2h+.
12. Se introduce una pequeña cantidad de gas SO2 en la solución de NaClO: 2 naclo+2so 2+2h2o═na2so 4+2 HCl+h2so 4 ecuación iónica: 2clo-+2so2+2h2o ═ so42- +2cl-+2h4 .
13. Se introduce cloro gaseoso en el agua: Cl2+H2O HCl+HclO.
Ecuación iónica: Cl2+H2O++Cl-+HCLO.
14. Introducir gas flúor en el agua: 2f2+2h2o4hf+O2 =
Ecuación iónica: 2f2+2h2o4hf+O2 =
15, introducir cloro en la solución de hidróxido de sodio en agua fría: Cl2+2 NaOH/NaClO+NaCl+H2O.
Ecuación iónica: Cl2+2OH-═ ═ CLO-+Cl-+H2O.
Se introduce el exceso de Cl2: 2febr2+3cl2 ═ 2fecl3+2br2 en la solución de 16 y febr2.
Ecuación iónica: 2fe 2 ++ 4br-+3c L2-2fe 3 ++ 2br 2+6cl-
17, la cantidad de solución de FeBr2 y Cl2 reacciona: 6 febr 2 + 6c 124 FeCl 3+2 febrero 3+3br 2.
Ecuación iónica: 2fe2++2br-+2cl2 ═ br2+4cl-
18. Pasar una cantidad suficiente de cloro a la solución de yoduro ferroso: 3Cl2+2FeI2 2FeCl3+2I2.
Ecuación iónica: 3cl2+2fe2+4i-2fe3+2i2.
19. Echar una pequeña cantidad de agua con bromo en la solución de FeI2: FeI2 +Br2 FeBr2+ I2.
Ecuación iónica: BR2+2i-2br-+I2
20. Echar agua con bromo en la solución de cloruro ferroso: 6FeCl2+3Br2══4FeCl3+2 cloruro ferroso hierro.
Ecuación iónica: 2fe2++br2 ═ ═ 2fe3++2br-
21, reacción entre sodio y agua: 2na+2H2O2NaOH+H2 =
Ion Ecuación: 2na+2h2o2na+2oh-+H2 =
22. Poner la solución de hidróxido de sodio en la lámina de aluminio: 2Al+2 NaOH+6h2o 2 Na[Al(OH)4]+3h 2 =
Ecuación iónica: 2Al+2OH-+6H2O [Al(OH)4]-+3H2 =
23. Añadir polvo de hierro a la solución de cloruro férrico: 2FeCl3+ Fe 3 FeCl2.
Ecuación iónica: 2fe3++Fe3Fe2+
24. Reacción de solución de cloruro férrico y cobre: 2 FeCl 3+cucucl 2+2 FeCl 2.
Ecuación iónica: 2fe 3 ++ cucu 2+2fe 2+
25. Reacción de la solución de ácido sulfhídrico sódico y yodo: NaHS+I2 S↓+ HI+NaI.
Ecuación iónica: hs-+i2s ↓+2i-
26. Reacción del peróxido de sodio y agua: 2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2 =
Iónica ecuación: 2na2o2+2h2o = 4na++4oh-+O2 ↑.
27. Cobre y ácido nítrico concentrado: Cu+4HNO3 (concentrado) Cu(NO3)2+2NO2 =+2H2O.
Ecuación iónica: Cu+4h+2NO3-Cu2+2NO2 ↑+2H2O.
28. Cobre y ácido nítrico diluido: 3Cu+8HNO3 (diluido) 3cu(NO3) 2+2no =+4h2o.
Ecuación iónica: Cu+4h+2NO3-Cu2+2NO2 ↑+2H2O.
29. Diluir ácido nítrico para eliminar el espejo de plata: 3ag+4hno3agno3+NO =+2h2o.
Ecuación iónica: 3ag+4h+NO3-3ag++NO ↑+2H2O
30. ) 2 +2NO =+4H2O.
Ecuación iónica: 3fe+8h+2no3 —— = 3fe3+2no ↑+4h2o.
31. Reacción de FeS y ácido nítrico diluido: FeS+4 HNO 3══Fe(NO3)3+no ↑+ s ↓+ 2h2o.
Ecuación iónica: FeS+4h+2NO3-Fe3++NO ↑+S ↓+2H2O.
32. Electrólisis de solución salina saturada: 2 NaCl+2 H2O C12 =+H2 =+2 NaOH.
Ecuación iónica: 2cl-+2h2oc12 ↑+H2 ↑+2oh-
33. Electrólisis con electrodo de grafito de solución de sulfato de cobre: 2cuso4+2h2o2 =+2cu+2h2so4.
Ecuación iónica: 2cu2++2h2o 2cu+O2 =+4h+
34. Ácido acético más amoniaco: CH3COOH+NH3? H2O CH3COONH4+H2O
Ecuación iónica: CH3COOH+NH3? H2O CH3COO-+NH4++H2O
35. Añadir ácido acético al hidróxido de magnesio: mg (OH) 2+2ch3cooh (CH3 COO) 2 mg+2h2o.
Ecuación iónica: mg(OH)2+2ch 3 cooh 2ch 3 COO-+Mg2 ++ 2h2o.
36. Añadir el exceso de solución de hidróxido de bario a la solución de sulfato de cobre: CuSO4+Ba(OH)2 ══ Cu(OH)2 ↓+Baso4 ↓
Ecuación iónica: cu2+ +so42-+ba2++2oh-══Cu(oh)2↓+baso 4↓
37. Preparación de hidróxido de magnesio a partir de lechada de cal y agua de mar: MgCl2+Ca(OH)2══. Mg(OH)2↓+cloruro de calcio.
Ecuación iónica: Mg2++2OH-══Hidróxido de magnesio↓
38. Mezclando una pequeña cantidad de solución de hidróxido de calcio con solución de bicarbonato de calcio: Ca(HCO3)2+ Ca( OH)2 2CaCO3↓+2H2O ecuación iónica: Ca2++HCO3-+OH-═ CaCO3 ↓+H2O.
39. Añadir suficiente solución de hidróxido de sodio a la solución de Ca(HCO3)2: Ca(HCO 3)2+2 NaOH/CaCO3↓+na2co 3+2H2O.
Ecuación iónica: ca2++2hco3-+2oh-══CaCO3↓+H2O+co32-
40. Mezclar una pequeña cantidad de solución de hidróxido de calcio con solución de bicarbonato de sodio:
p>
Hidróxido de calcio + 2NaHCO3══CaCO3↓+carbonato de sodio + dihidrato
Ecuación iónica: ca2++2hco3-+2oh-══CaCO3↓+H2O+co32 -
41, añadir el exceso de agua clara de cal a la solución de bicarbonato de magnesio;
Hidróxido de magnesio + 2Ca(OH)2══2CaCO3↓+hidróxido de magnesio↓+ 2H2O
Ecuación iónica: mg2++2hco3-+2ca2++4oh-══mg(oh)2↓+2co 3↓+2h2o.
42. Reacción de solución de hidróxido de bario y solución de bicarbonato de magnesio:
Mg(HCO 3)2+Ba(OH)2Mg(OH)2↓+baco 3 ↓+ 2H2O
Ecuación iónica: mg2++2hco3-+ba2++2oh-══mg(oh)2↓+BAC O3↓+2h2o.
43. Añadir el exceso de hidróxido de sodio a la solución de bicarbonato de magnesio:
Mg(HCO 3)2+4 NaOH Mg(OH)2↓+2 na2co 3+2H2O
Ecuación iónica: mg2++2hco3-+4oh-══mg(oh)2↓+2h2o+co32-
44. Reacción de solución de NH4HCO3 y solución de NaOH en exceso:
Bicarbonato de amonio + 2 hidróxido de sodio (exceso) - carbonato de sodio + NH3 = +2H2O
Ecuación iónica: nh4++hco3-+2oh-══co32-+2h2o+ NH3 =
45. Añadir la solución diluida de Ba(OH)2 a la solución diluida de NH4HSO4 gota a gota hasta que se complete la precipitación.
NH4HSO4+ Ba(OH)2══BaSO4↓+ NH3? H2O+ H2O
Ecuación iónica: nh4++h++so42-+ba2++2oh-══baso 4↓+NH3? H2O+ H2O
46. Añade suficiente solución de hidróxido de bario a la solución de bicarbonato de amonio:
Bicarbonato de amonio + Ba(OH)2══BaCO3↓+ NH3 ↑+ 2H2O
Ecuación iónica: nh4++hco3-+ba2++2oh-══BAC O3↓+NH3 ↑+ 2h2o.
47. Añadir a la solución diluida de bisulfito de amonio suficiente solución diluida de hidróxido de sodio:
NH4HSO3+ 2NaOH Na2SO3+ NH3? H2O+ H2O
Ecuación iónica: NH4++HSO3-+OH-═ ═ SO32-+NH3? H2O+ H2O
48. Agregue la solución de hidróxido de bario a la solución de bisulfato de sodio hasta que el pH de la solución sea 7:
2na HSO 4+ba(oh)2══na2 SO4+ baso 4↓. +2h2o
Ecuación iónica: 2h++ SO42-+ba2++2oh-══baso 4↓+2h2o.
49. Añadir el exceso de amoniaco a la solución de nitrato de aluminio: Al(NO3)3+ 3NH3? H2O === Al(OH)3↓+ 3NH4NO3 ecuación iónica: Al3++3NH3? H2O === Al(OH)3↓+ 3NH4+
50. Solución de alumbre que contiene exceso de amoniaco:
2KAl(SO4)2+ 6NH3? H2O 2Al(OH)3↓+ K2 SO4+ 3(NH4)2 SO4
Ecuación iónica: ¿Al3++3NH3? H2O === Al(OH)3↓+ 3NH4+
51, mezclar solución de hidróxido de bario y solución de alumbre con la misma concentración y volumen;
6Ba(OH)2+ 6KAl( SO4)2·6Ba so 4↓+3k2so 4+4Al(OH)3 ↓+ Al2(SO4)3
Ecuación iónica: 3ba2++6oh-+3al3++3so42-══3ba so 4 ↓+2al(oh)3↓
52. El mármol reacciona con el ácido clorhídrico para producir gas CO2: CaCO3+2HCl ═ 2CaCl2+CO2 ↑+H2O.
Ecuación iónica: CaCO3+2h+═ ═ Ca2++CO2 ↑+H2O
53. Colocar solución de ácido acético en carbonato de calcio
CaCO3+2ch 3; cooh = =(ch 3c oo)2Ca+CO2 ↑+ H2O
Ecuación iónica: CaCO3+2ch 3 cooh = = 2ch 3 COO-+Ca2 ++ CO2 =+H2O.
54. Añade una pequeña cantidad de solución de bicarbonato de amonio a la solución de ácido acético:
ch 3c ooh ten NH 4h co 3 ch 3c oonh 4+CO2 =+H2O
Ecuación iónica: ch 3c ooh decahco 3-ch 3c oo-+CO2 ↑+ H2O
55. Añade ácido clorhídrico a la solución de sulfuro de sodio: Na2S+2HCl+2NaCl+H2S =
Ecuación iónica: S2-+2h+H2S =
56. Reacción de solución de bicarbonato de calcio y ácido clorhídrico: Ca(HCO3)2+ 2HCl CaCl2+ 2CO2 ↑+2H2O.
Ecuación iónica: HCO 3-+H+CO2 ↑+H2O
57. Añade gota a gota una cantidad igual de ácido clorhídrico a la solución de carbonato de sodio: Na2CO3+ HCl NaCl+ NaHCO3.
Ecuación iónica: CO32-+H+HCO 3-
58 Añade ácido acético y otras sustancias gota a gota a la solución de carbonato de sodio:
na2co. 3+ ch 3c ooh = = ch 3c oona+nah co 3
Ecuación iónica: CO32-+Ch3cooh Ch3coo-+HCO3-
59. en ácido tetrahidroxialuminico En solución de sodio:
2Na[Al(OH)4]+h2so 4 2Al(OH)3↓+na2so 4+2H2O
Ecuación iónica: [Al (OH) ) 4] -+H+Al(OH)3 ↓+H2O
60. Agregue hidrógeno sulfato a la solución de sulfato de cobre: CuSO4+ H2S === CuS↓+ H2SO4+H2SO4.
Ecuación iónica: Cu2+Cu2++ H2S === CuS↓+ 2H++
61, Hidrólisis de Na2CO3: Na2CO3+ H2O NaHCO3+ NaOH.
Ecuación iónica: CO32-+H2O HCO3-+OH-
62 Hidrólisis del hidrosulfuro de sodio: NaHS+ H2O H2S+ NaOH.
Ecuación iónica: HS-+H 2O H 2S+OH-
63. Preparación de laboratorio de coloide de hidróxido de hierro: FeCl3+3H2O Fe(OH)3(coloide)+3HCl.
Ecuación iónica: Fe3++3H+2O Fe(OH)3(coloide)+3H+
64 Añadir suficiente solución de bicarbonato de sodio a la solución de cloruro de aluminio: ALC L3+3. nah co 3 Al(OH)3↓+3 NaCl+3 CO2 = Ecuación iónica: Al3++3HCO3-Al (OH)3 ↓+3CO2 =
65. 2fe entonces 4+H2O 2+h2so 4═Fe2(SO4)3+2h2o ecuación iónica: 2fe2++H2O2+2h+═ 2fe3++2h2o.
66. Añadir solución ácida de KMnO4 a solución de NaNO2: 5 nano 2+2 kmno 4+3 h2so 4·═2 mnso 4+5 nano 3+k2so 4+3h2o.
Ecuación iónica: 2 MnO 4-+5 NO2-+6h+2mn 2 ++ 5 NO3-+3H2O.