El experimento de la fuente es un experimento de demostración en la enseñanza de química en la escuela secundaria. El libro de texto de química de la escuela secundaria organizó un experimento con una fuente cuando se hablaba de las propiedades del amoníaco. Debido a que el experimento con fuentes es interesante e intuitivo, ahora ha excedido el alcance del experimento con fuentes organizado en el libro de texto y ha evolucionado hacia una serie de experimentos con fuentes.
Datos ampliados:
Propiedades químicas del amoniaco:
(1) Reacción con el agua
La reacción del amoniaco en agua puede ser expresado como :NH3+H2O = NH3·H2O? [2]?
El monohidrato de amoníaco es inestable y se descompone cuando se calienta para producir amoníaco y agua.
Aplicación del amoníaco en el experimento 3 de química de la escuela secundaria
① Utilice una varilla de vidrio sumergida en agua con amoníaco concentrado para comprobar si hay HCl y otros gases.
②Para uso en laboratorio, reaccionar con una solución de sal de aluminio para preparar hidróxido de aluminio.
③Preparar solución de plata y amoníaco y detectar la presencia de grupos aldehídos en moléculas orgánicas.
(2) Reacción con ácido
NH3+HNO3===NH4NO3
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
NH3+HCl===NH4Cl
3NH3+H3PO4===(NH4)3PO4
NH3+CH3COOH===CH3COONH4
NH3+CO2+ H2O ===NH4HCO3
(3) Combustión en oxígeno puro
4NH3+3O2==Ignición==2N2+6H2O
④Oxidación catalítica
p>
4NH3+5O2=calentamiento del catalizador=4NO+6H2O
Esta reacción es exotérmica y es el primer paso en la producción industrial de ácido nítrico.
(5) Reacción con el carbono
NH3+C=calentamiento=HCN+H2 (cianuro de hidrógeno altamente tóxico)
(6) Amoníaco líquido Autoacoplamiento ionización
La ionización autoacoplante del amoníaco líquido es:
2NH3==(reversible)NH2+NH4K = 1,9×10-30(223k)