Unidad 2 Preguntas del examen unitario de aviación a nuestro alrededor
En primer lugar, elegiré
1, presione Cálculo de volumen, entre los componentes del aire, el gas más abundante es ().
a. Oxígeno b. Gas raro c. Nitrógeno d. Dióxido de carbono
2. Desde la perspectiva de la reacción entre sustancias y oxígeno, la siguiente reacción es una reacción de oxidación () .
a. Óxido de calcio + hidróxido de calcio hidratado B. Magnesio + oxióxido de magnesio
c. Vivimos en un mundo material y los materiales cambian constantemente. Los siguientes cambios no son cambios químicos ()
a. Deterioro de alimentos B. Vidrios rotos C. Elaboración de arroz D. Quema
4. en encuentros deportivos escolares. Después de los disparos se pudo ver humo blanco. Los componentes principales del humo blanco son ()
a, dióxido de azufre b, dióxido de carbono c, monóxido de carbono d, pentóxido de fósforo
5. El óxido nítrico es un contaminante del aire presente en los gases de escape de los automóviles. . Es un gas incoloro, insoluble en agua, ligeramente más denso que el aire y puede reaccionar rápidamente con el oxígeno del aire para producir dióxido de nitrógeno de color marrón rojizo. En el laboratorio, cuando se recolecta óxido nítrico, el método de recolección opcional es ().
a. Método de recolección de gas de drenaje B. Método de recolección de gas ascendente
c. Método de recolección de gas de drenaje D. Método de recolección de gas de drenaje o método de recolección de gas ascendente
6. A temperatura ambiente, las propiedades físicas del grupo de sustancias que no son adecuadas para su uso son ().
a.Cristales de permanganato de potasio y polvo de alúmina B. Alcohol y vinagre
b. Sal y harina D. Dióxido de manganeso y polvo de carbón.
7. En los últimos años, se han producido muchas veces tormentas de arena y de polvo en el noreste y el este de China. Una de las razones importantes de este fenómeno es ().
a. El resultado de la contaminación del aire B. El resultado de la destrucción de la vegetación
c El resultado de la erupción volcánica D. El resultado de la contaminación del suelo
8. En el laboratorio Cuando se utiliza permanganato de potasio para producir oxígeno, se requieren los siguientes pasos: ① Calentar, ② Verificar la estanqueidad del dispositivo, ③ Cargar, ④ Drenar y recolectar gas, ⑤ Sacar el tubo de aire del tanque de agua. ⑤ Apagar la lámpara de alcohol, ⑤ Conectar el instrumento. Entre ellos, el orden correcto de las operaciones es ()
a, ①⑧③②⑤⑥B, ⑧②③④⑥
c, ⑤⑧③②①④⑥D, ⑧③①②④⑥⑤
9. sustancias, pertenecen a la química Las propiedades son ()
a. El alcohol puede volatilizarse La densidad del metano es menor que la del aire.
c. La gasolina puede arder. D. El gas cloruro de hidrógeno es fácilmente soluble en agua.
10. Está científicamente demostrado que trazas de ozono (O3) en el aire pueden resistir el daño de los rayos ultravioleta del sol al cuerpo humano. El refrigerante "freón" en acondicionadores de aire y refrigeradores es un clorofluorocarbono (use M en lugar de su fórmula química), que puede destruir la capa de ozono. El proceso de reacción se puede expresar como: M+O3 → MO+O2 MO+O3 → M+O2 Según los conocimientos aprendidos, las funciones de los clorofluorocarbonos en la reacción son:
a, catalizador b,. Agente reductor C, agente oxidante D y estabilizador
En segundo lugar, completaré
11. Siempre que prestes atención y pienses detenidamente, descubrirás que la química está en todas partes y es divertido explorarla. ¿Has notado los siguientes fenómenos? Usa lo que aprendiste para explicar por qué.
(1) Después de dejar una botella de refresco helado en el aire durante un período de tiempo, aparece una capa de gotas de agua en la pared exterior de la botella.
(2) El gas, la madera y el alcohol pueden arder en el aire.
(3) Retirar el agua de cal y exponerla al aire durante un tiempo, aparecerá una película blanca.
(1).
(2).
(3).
12. Escribe los nombres de las siguientes sustancias en las líneas horizontales: dióxido de carbono, dióxido de azufre, permanganato de potasio, oxígeno, óxido férrico, pentóxido de fósforo, óxido de aluminio, gases raros y peróxido de hidrógeno.
(1) Generalmente se utiliza como gas protector y emite luz de colores cuando se energiza.
(2) Los productos de la quema del hierro en oxígeno son:
(4) La sustancia que puede proporcionar respiración y favorecer la combustión es;
(5) El agua de cal clara puede ser turbia y participar en la fotosíntesis de las plantas;
p>
(6) Gases que tienen olores penetrantes y contaminan el aire;
(7) La química verde también se llama química respetuosa con el medio ambiente. es utilizar los principios de las reacciones químicas para eliminar la contaminación desde su origen. Entre las sustancias anteriores, se encuentran aquellas que pueden usarse para producir oxígeno y tienen algunas características de química verde.
13. La imagen de la derecha tiene muchas funciones, incluida la recolección de gas, la limpieza de gas y el almacenamiento de gas. Responda las siguientes preguntas:
(1) El gas ingresa a la estación de recolección de gas por el extremo A. El gas debe tener las siguientes propiedades.
(2) El gas ingresa al colector de gas desde el extremo B. El gas debe tener las siguientes propiedades.
(3) Después de invertir el dispositivo, el gas ingresa al colector de gas desde el extremo A. El gas debe tener las siguientes propiedades.
(4) Después de invertir el dispositivo, el gas ingresa a la recolección de gas desde el extremo B. El gas debe tener las siguientes propiedades.
(5) El dispositivo se llena con agua por adelantado, el agua se descarga del almacenamiento de gas y el gas ingresa por el final.
(6) Utiliza agua para expulsar el gas almacenado en la botella, y el agua entra por el extremo.
14. Las sustancias se pueden identificar en función de sus diferentes propiedades. Anote las bases principales para distinguir cada uno de los siguientes grupos de sustancias.
(1) Cobre y hierro (2) Alcohol y gasolina
(3) Agua salada y agua azucarada (4) Acero
15. Para estudiar la función de la respiración de los animales, Xiaomeng hizo un experimento con el dispositivo que se muestra en la siguiente imagen. Durante el experimento observaremos: agua de cal transparente, tinta roja en un tubo de vidrio fino graduado. De aquí surge su comprensión de la función respiratoria de los animales.
El día 16, Xiaoxue encontró en su casa una botella de líquido incoloro sin etiqueta. Para saber qué tipo de sustancia era, hizo el siguiente experimento: numeró este líquido A, calentó el líquido A y descubrió que se producía gas B. Agregó polvo negro C a A, lo agitó ligeramente y pudo ser; Se disuelve rápidamente a temperatura ambiente, se produce el gas B y se produce la sustancia pura D, que es líquida a temperatura ambiente, mientras que la masa de C no cambia antes y después de la reacción. Recogió B y puso un trozo de madera con chispas en el recipiente de gas que contenía B. El trozo de madera ardió violentamente. Si se enciende el polvo amarillo E y se coloca en un recipiente con B, puede arder violentamente y producir un gas irritante incoloro f.
(1) Basándote en el experimento de Xiaoxue, analiza qué son las sustancias A, B, C, D, E y F respectivamente. Escribe el nombre o símbolo de cada sustancia: A, B, C, D,
inglés, francés.
(2) Escribe la expresión textual de la reacción en la pregunta de la Línea horizontal Arriba, observe los tipos de reactivos y productos para ver a qué reacción pertenece cada uno y escriba el tipo de reacción entre paréntesis.
( );
( );
( ).
El día 17, Xiao Ming utilizó el método de calentar permanganato de potasio para producir oxígeno en el laboratorio. Después del experimento, descubrió que el tubo de ensayo había estallado. Trate de ayudarla a analizar las posibles razones de este resultado (responda al menos tres puntos).
;
;
.
En tercer lugar, déjame responder.
18. Hay tres gases incoloros: aire, oxígeno y dióxido de carbono. Elija dos de ellos para identificarlos de dos maneras diferentes.
Los dos gases que elegiste son:
Método 1:
Método 2:
19. un metal que puede reaccionar directamente con agua fría para producir hidróxido de sodio e hidrógeno, pero no reacciona con queroseno. Coloque un pequeño trozo de sodio metálico plateado en un vaso de precipitados lleno de agua destilada (como se muestra en la Figura A). Se pueden ver bloques de sodio flotando en la superficie del agua, reaccionando violentamente con el agua. El calor liberado por la reacción hace que el sodio se derrita en gránulos e incluso hace que el sodio y el hidrógeno resultante se quemen.
Si inyecta algo de queroseno en un vaso de precipitados lleno de agua destilada y luego agrega sodio metálico, puede ver que el sodio metálico queda suspendido en la interfaz del queroseno y el agua (como se muestra en la Figura B), y también reacciona violentamente con el agua. Reacciona, pero no arde.
(1)La expresión literal de la reacción entre sodio y agua es.
(2) El hidróxido de sodio es una base que puede convertir la fenolftaleína incolora en roja.
Si se ponen previamente unas gotas de solución de prueba de fenolftaleína en el vaso de precipitados A, se puede ver el color del líquido por el cambio de color durante el experimento.
(3) En el segundo experimento, el sodio también reaccionó con el agua pero no se quemó. Supongo que es porque.
.
(4) En el primer experimento, el sodio flota en el agua; en el segundo experimento, el sodio está suspendido en la interfaz del queroseno y el agua. Estos dos fenómenos lo ilustran.
20. Lea el siguiente pasaje de divulgación científica y luego responda las preguntas.
La fórmula química del ozono es O3, que suele ser un gas de color azul claro con olor a pescado.
El ozono es inestable. Una vez calentado, se convierte fácilmente en O2 y libera una gran cantidad de calor. El poder oxidante del ozono es mucho más fuerte que el del oxígeno (O2).
Si el O2 pasa a través del generador de ozono, bajo la condición de descarga silenciosa, el O2 que sale del generador de ozono contiene un 3% de O3.
Hay muy poco ozono en la atmósfera cerca del suelo, y hay una capa de ozono extremadamente delgada a 25 kilómetros del suelo. La capa de ozono puede absorber una gran cantidad de rayos ultravioleta de la radiación solar y puede proteger la vida en la Tierra del daño ultravioleta. Es la capa protectora de toda la vida. Gases como el monóxido de carbono (CO), el dióxido de carbono (CO2) y el óxido nítrico (NO) en los gases de escape emitidos por las radios ultrasónicas, así como los refrigerantes como el freón que se utilizan en los refrigeradores domésticos, tienen un gran efecto destructivo sobre el ozono. capa de ozono, lo que provoca agujeros en la capa de ozono, lo que permite que más rayos ultravioleta lleguen a la superficie de la tierra, lo que provoca un aumento significativo en la incidencia de cáncer de piel. Si no se toman medidas, las consecuencias serán desastrosas.
(1) Inserta un palo de madera con chispas en un recipiente de gas que contiene O3 y podrás ver un fenómeno.
(2) Escribe la expresión de texto para la conversión de O2 en O3 en el generador de ozono. El proceso de convertir oxígeno en ozono cambia (escriba "físico" o "químico").
(3) Medidas para proteger la capa de ozono.
(4) El dióxido de azufre (SO2) se oxida rápidamente a trióxido de azufre (SO3) cuando se encuentra con O3 con un ligero calor. El SO3 reacciona con el agua para generar ácido sulfúrico, que es un método ideal para eliminar el SO2 de los desechos. gas. Escribe una expresión escrita para la reacción de SO2 y O3. Una reacción es una reacción desde la perspectiva de los tipos de reactivos y productos, y una reacción desde la perspectiva de la combinación de sustancias y oxígeno.
Cuarto, permítanme analizar
21. La siguiente imagen muestra los instrumentos de uso común proporcionados por el laboratorio, que se pueden seleccionar para completar los siguientes experimentos de extracción de gas (no repetidos).
(1) Al calentar cristales de permanganato de potasio para extraer oxígeno en el laboratorio, el generador debe seleccionarse entre los instrumentos anteriores (completar el número de serie). La expresión literal de reacción es y el tipo de reacción es.
(2) El peróxido de hidrógeno (H2O2), comúnmente conocido como peróxido de hidrógeno, es un líquido incoloro a temperatura ambiente que puede descomponerse rápidamente para liberar oxígeno bajo la catálisis de las patatas fritas. Si el laboratorio utiliza este principio de reacción para generar oxígeno y se puede agregar peróxido de hidrógeno en cualquier momento durante el experimento, se deben usar los instrumentos anteriores.
22. Sustancia comúnmente utilizada en estufas de gas. Es el combustible principal para muchos habitantes de las ciudades. Para aprender más sobre el gas, Qiqi de la Clase 903 de cierta escuela buscó la siguiente información en Internet: El gas es un combustible importante, su componente principal es el monóxido de carbono, que es un gas incoloro e inodoro en el que es extremadamente insoluble; agua; 1 litro de monóxido de carbono pesa alrededor de 1,25 g; la combustión del monóxido de carbono libera una gran cantidad de calor y, después de la combustión, se produce un gas que puede convertir el agua de cal clara en turbidez; en la industria metalúrgica, el monóxido de carbono generalmente se combina con óxidos de hierro; (como óxido de hierro o tetróxido) El hierro (III) reacciona a altas temperaturas para producir hierro y gas, que pueden enturbiar el agua de cal clara. El gas producido después de la combustión del monóxido de carbono enturbia el agua de cal clara. Esto se debe esencialmente a que el gas reacciona con el hidróxido de calcio en el agua de cal para formar agua y carbonato de calcio insoluble en agua. Sin embargo, el monóxido de carbono es el principal gas que causa la contaminación del aire; puede combinarse con la hemoglobina en la sangre para formar una sustancia estable, de modo que la hemoglobina no puede combinarse bien con el oxígeno, provocando hipoxia y envenenamiento por gases en la vida diaria; prevenir el envenenamiento por gas, gas A menudo se agregan a la mezcla una pequeña cantidad de sustancias con fuertes olores acre, como los mercaptanos. Cuando hay una fuga de gas, las personas pueden detectar la fuga de gas por el olor a mercaptanos y otras sustancias para poder tomar medidas oportunas.
Después de leer los materiales anteriores, ¿qué propiedades físicas encontraste del monóxido de carbono? ¿Cuáles son las propiedades químicas del monóxido de carbono?
23. En el experimento exploratorio de "Preparación y propiedades del oxígeno", Xiaojun sacó un delgado alambre de hierro de la ventana de la pantalla e hizo una imagen de "alambre de hierro ardiendo en oxígeno" con el oxígeno que recogió. . experimento. Como resultado, no se observó ningún fenómeno de "quema violenta de la radiación de Marte". Analice las posibles razones por las que fracasó el experimento estudiantil de Xiaojun.
Cinco, puedo contarlos.
24. Xiao Jiang aprendió de la conversación con el médico que los adultos necesitan inhalar alrededor de 8 litros de oxígeno por minuto. ¿Cuántos litros de aire necesitan los adultos por minuto? ¿Cuál es la masa de 8 litros de oxígeno en condiciones estándar? ¿Cuántos gramos de aire se necesitan? (densidad de oxígeno = 1,429 g/L, densidad del aire = 1,293 g/L).
Respuesta de referencia
Uno,
1, C 2, C 3, B 4, D 5, A 6, D 7, B 8, B 9 , C 10
Segundo,
11, (1) Debido a que hay agua en el aire, cuando la temperatura baja, el agua en el aire se condensará en pequeñas gotas de agua. (2) Dado que el aire contiene oxígeno, algunas sustancias combustibles pueden arder en el aire. (3) Dado que el aire contiene dióxido de carbono, el agua de cal clarificada reacciona con el dióxido de carbono del aire para formar sustancias insolubles en agua.
12, (1) Gases raros (2) Fe3O4 (3) Pentóxido de fósforo, óxido de aluminio (4) Oxígeno.
⑤Dióxido de carbono⑥Dióxido de azufre⑦Solución de peróxido de hidrógeno
13. (1) La densidad es menor que la del aire (2) La densidad es mayor que la del aire (3) La densidad es mayor que la del aire (4) La densidad es menor aire.
⑸a⑹b
14, (1) color (2) olor (3) sabor (4) dureza
15, turbio, inhala; oxígeno, exhale dióxido de carbono.
Peróxido de hidrógeno + oxígeno
Δ
16, (1) A es peróxido de hidrógeno, B es oxígeno, C es dióxido de manganeso y D es agua. E es azufre y F es dióxido de azufre.
Peróxido de hidrógeno + oxígeno
Dióxido de manganeso
(2) Reacción de descomposición;
Azufre + oxígeno dióxido de azufre
Luz
Reacción de descomposición
Reacción de combinación
17. Antes de calentar el tubo de ensayo, no hubo precalentamiento o antes de calentar el tubo de ensayo, hubo; gotas de agua en la pared exterior del tubo de ensayo; o al fijar el tubo de ensayo, la boca del tubo de ensayo se inclina ligeramente hacia arriba o después del experimento, primero se apaga la lámpara de alcohol y luego se mueve el tubo de ensayo; con agua fría inmediatamente; o la pared del tubo de ensayo toca la mecha de la lámpara de alcohol cuando se calienta.
Tercero, 18, omitido. (Consejo: cada método debe tener pasos experimentales, fenómenos experimentales y conclusiones experimentales. Por ejemplo, el uso de dióxido de carbono para extinguir sustancias en llamas no favorece la combustión; o el uso de dióxido de carbono para enturbiar el agua de cal clara; o el uso de oxígeno para favorecer la combustión, que puede hacer que las sustancias se quemen. Los palos se queman más vigorosamente o usan chispas para volver a encender los palos o cuando el dióxido de carbono se disuelve en agua, el líquido puede volverse rojo tornasol violeta...)
Oxígeno Ozono
Stink
19, (1) Expresión de texto (omitida). (2) Ninguno; rojo. (3) El queroseno flota en el agua y el sodio y el hidrógeno no arden sin oxígeno. (4) La densidad del queroseno es menor que la densidad del sodio y la densidad del sodio es menor que la densidad del agua.
20. (1) La madera con chispas se incendió; (2)
(3) Limitar el uso de "freón" y reducir las emisiones de monóxido de carbono, dióxido de carbono y nítrico. óxido
Dióxido de azufre + ozono trióxido de azufre
Calor Yin
(4) Reacción química, reacción de oxidación.
4.21, (1) 134; Tapón de goma de un solo orificio con expresión de texto de catéter (omitido); (2)②⑥
22. Las propiedades físicas son: color incoloro; sin olor; estado gaseoso; la solubilidad es insoluble en agua; la densidad es de 1,25 g/L.
Las propiedades químicas son: inflamable; puede reaccionar con óxidos metálicos; puede reaccionar con la hemoglobina.
23. Tan pronto como se encienda la cerilla, coloque el alambre de hierro en el recipiente de gas para que la cerilla se queme y consuma algo de oxígeno o después de que la cerilla se apague por completo, coloque el alambre de hierro en el gas; contenedor, y el alambre de hierro no se enciende o hay óxido en el alambre de hierro o aceite que no ha sido pulido o el oxígeno en el contenedor no es lo suficientemente puro;
V, 24, 40L; 11,432g; 51,72g
)