Volumen 1 (Preguntas de opción múltiple, ***48 puntos)
1. Preguntas de opción múltiple (Esta pregunta incluye 6 preguntas, 4 puntos cada uno Puntos, * * 24 puntos Solo una opción para cada pregunta coincide con el significado de la pregunta) 1. (2008? Examen de ingreso a la Universidad de Guangdong) ¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre compuestos de elementos no metálicos como cloro, nitrógeno, y el azufre es correcto ()
A. El ingrediente del polvo blanqueador es hipoclorito de calcio.
B. El amoníaco se puede secar con ácido sulfúrico concentrado en el laboratorio.
La solución C NaOH se puede utilizar en laboratorios para tratar los gases de escape de NO2 y HCl.
D.Al2(SO4)3 puede eliminar partículas en suspensión en aguas residuales alcalinas y aguas residuales ácidas.
Análisis: Los ingredientes del polvo blanqueador son CaCl2 y Ca(ClO)2, y el ingrediente activo es CaCl2. El gas amoniaco debe secarse con cal sodada. Cuando se seca con H2SO4 concentrado, reaccionará. formar (NH4)2SO4 o NH4HSO4. Los gases ácidos como NO2 y HCl pueden ser absorbidos por una solución de NaOH; el principio de la purificación del agua de alumbre es que el coloide Al(OH)3 generado por la hidrólisis del Al3 absorbe la materia suspendida, logrando así el propósito de la purificación del agua. Las aguas residuales ácidas inhibirán la hidrólisis de Al3, mientras que las aguas residuales alcalinas precipitarán una gran cantidad de Al3, por lo que no son adecuadas para la purificación con Al2(SO4)3. Primero deben neutralizarse y luego tratarse con Al2(SO4)3.
Respuesta: c
2. La química está estrechamente relacionada con la producción, la vida y la sociedad. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es incorrecta? ()
A. Las "Huellas" y otros fuegos artificiales en la ceremonia inaugural de los Juegos Olímpicos de Beijing 2008 hicieron que el mundo se alegrara, principalmente porque utilizaron el conocimiento de la "reacción de la llama". en química.
bEl traje espacial que usan los astronautas de Shenzhou 7 está hecho de un nuevo tipo de material de aviación "endurecido con fibra continua" desarrollado en mi país. Los componentes principales están compuestos de carburo de silicio, cerámica y fibra de carbono. un nuevo tipo de materiales inorgánicos no metálicos.
C. La melamina de la leche en polvo venenosa Sanlu es una "pseudoproteína". Su estructura molecular se muestra en la figura y su fórmula química es
D. El teléfono móvil 3G que está a punto de lanzarse es un nuevo teléfono móvil que integra voz, video y red. es dióxido de silicio.
Análisis: El material del chip de teléfonos móviles y ordenadores es silicio cristalino de alta pureza.
Respuesta: d
3. En el experimento u operación que se muestra en la siguiente figura, la que puede lograr el propósito del experimento es ().
Análisis: el SO2 del elemento B es absorbido por la solución de NaOH, el aire del elemento C debe tomarse del extremo derecho y el aire del elemento D debe descargarse hacia abajo.
Respuesta: Respuesta
4. La siguiente imagen muestra una placa de Petri utilizada para explorar las propiedades del amoníaco. Durante el experimento, deje caer unas gotas de amoníaco concentrado sobre el sólido de NaOH e inmediatamente se le colocará otro espejo de reloj. La explicación correcta del fenómeno experimental en la siguiente tabla es ().
Explicación del fenómeno del experimento de opción
El humo blanco NH3 producido cerca del ácido clorhídrico concentrado A reacciona con el ácido clorhídrico concentrado para formar NH4Cl sólido.
b No existe ningún fenómeno obvio cerca del ácido sulfúrico concentrado, y el NH3 no reacciona con el ácido sulfúrico concentrado.
La solución de cloruro se vuelve turbia. La solución debe ser una solución de AlCl3.
d El papel tornasol rojo seco no cambia de color, el papel tornasol rojo húmedo se vuelve azul, el NH3 es alcalino cuando se disuelve en agua.
Análisis: El amoniaco concentrado cae sobre el hidróxido de sodio sólido, el hidróxido de sodio sólido se disuelve, libera calor y consume una cierta cantidad de agua, y el gas amoniaco se volatiliza. El gas amoníaco reacciona con HCl volátil cerca del ácido clorhídrico concentrado para producir humo blanco (NH4Cl). No existe un fenómeno obvio de que el ácido sulfúrico concentrado sea difícil de volatilizar y reaccionar con el amoníaco. ¿El amoníaco se disuelve en agua para formar NH3? ¿Qué pasa con el H2O y el NH3? ¿La reacción del H2O produce iones metálicos precipitados, no solo iones de aluminio? H2O es un país débil.
Respuesta: Respuesta
5. ¿Cuál de los siguientes óxidos no metálicos y sus problemas ambientales y principales fuentes corresponde correctamente a ().
Principal fuente de problemas ambientales de óxido
Combustión de dióxido de carbono mediante lluvia ácida de combustibles fósiles
Smog fotoquímico Emisiones de escape de automóviles
Efecto invernadero del dióxido de carbono emisiones de escape de fábrica.
Combustión incompleta de combustible envenenado por DCOCO
Análisis: el elemento A provoca el efecto invernadero, el elemento B la lluvia ácida y el elemento C el smog fotoquímico.
Respuesta: d
6. ¿Cuál de los siguientes experimentos puede lograr el propósito esperado? ()
a. Verifique si la solución contiene CO2-3: agregue. diluido gota a gota con ácido clorhídrico, el gas producido se pasa al agua de cal clara.
b. Extraer yodo de una solución que contenga I-: añadir una cantidad adecuada de solución de ácido sulfúrico diluido y 3 H2O2, y luego extraer con etanol.
c.Compruebe si la solución contiene SO2-4: primero agregue ácido nítrico diluido gota a gota y luego agregue solución de BaCl2 gota a gota.
d. Separación de NaCl y NH4Cl: Calentar el sólido.
Análisis: Ítem A: El dióxido de azufre también puede enturbiar el agua de cal clara. El ítem A es incorrecto. El H2O2 puede oxidar I- a I2, y luego el CCl4 puede extraer yodo del agua yodada. La opción B es correcta. El ácido nítrico diluido puede oxidar el SO2-3 a SO2-4, pero la interferencia del SO2-3 no se puede eliminar. El punto C es incorrecto. El NH4Cl se descompone en NH3 y HCl cuando se calienta. Después de enfriar, se recombina para formar NH4Cl y el NH4Cl se puede separar.
Respuesta: d
2. Preguntas de opción múltiple (esta pregunta contiene 2 preguntas, cada una vale 6 puntos, * * * 12 puntos)
7. La siguiente forma correcta de escribir la ecuación iónica es ().
A. Introducir una pequeña cantidad de gas SO2 en la solución de hipoclorito de sodio
2ClO- SO2 H2O===SO2-3 2HClO
B. de cobre y ácido nítrico concentrado:
3Cu 8H 2NO-3 = = = 3Cu 2 2NO ↑ 4H2O
c. Agregue el exceso de solución de NaOH gota a gota a la solución de Ca(HCO3)2;
Ca2 2 HCO-3 2OH-= = = CaCO3↓ CO2-3 2H2O
d. Mezclar NH4HCO3 con una solución de Ba(OH)2 del mismo volumen y concentración, y calentar. : NH 4 OH-= = = = △ NH3 ↑ H2O.
Análisis: Esta pregunta prueba si la ecuación iónica es verdadera o falsa. Opción A, el HClO generado es altamente oxidante y oxida fácilmente el SO2-3, lo cual es incorrecto opción b, el producto de la reacción entre cobre y ácido nítrico concentrado es NO2 en lugar de NO, la ecuación iónica correcta es; NH 4 HCO-3 Ba2 2OH -= = = =△NH3 ↑ 2H2O BAC O3↓.
Respuesta: BC
8. (2010? Simulación Yinchuan) Una cantidad suficiente de cobre reacciona con una determinada cantidad de ácido nítrico concentrado para obtener 4,48 L de solución de nitrato de cobre y una mezcla. de NO2 y NO Gases mezclados (condiciones estándar). Estos gases se mezclan con un cierto volumen de O2 (estado estándar) y se introducen en el agua. Todos los gases son completamente absorbidos por el agua para generar ácido nítrico. Si se agrega una solución de NaOH de 5 mol/L a la solución de nitrato de cobre resultante hasta que el Cu2 precipite por completo, el volumen de solución de NaOH consumido es de 60 ml. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es incorrecta ()?
A. La cantidad de ácido nítrico que interviene en la reacción es de 0,5 moles.
B. El consumo de oxígeno es de 1,68L.
C. Los electrones transferidos durante esta reacción son 0,6 moles.
D. El gas mezclado contiene 2,24 litros de NO2
Análisis: Utilice 60 ml de solución de NaOH de 5 mol/L para precipitar completamente el Cu~. El cobre que participa en la reacción es de 0,15 moles, el número de electrones transferidos en este proceso es de 0,3 moles. La suma de las especies de nitrógeno en Cu(NO3)2, NO2 y NO es igual a la cantidad de ácido nítrico que participa en la reacción. La cantidad de ácido nítrico que participa en la reacción es 0,5 moles. Sea la cantidad de NO X y NO2.
3x y = 0,15×2xy = 4,48 l 22,4 l/mol, la solución es x = 0,05mol, y = 0,15mol.
Por tanto, v(NO2) = 0,15mol×22,4 l/mol = 3,36 l,
El oxígeno consumido por la oxidación del NO2 y NO en ácido nítrico es
[0.15×14 0.05×34]×22.4 litros/mol=1.68 litros
Respuesta: CD
Prueba 2 (pregunta de opción múltiple, ***52 puntos)
3. Preguntas sin elección (esta pregunta incluye 7 preguntas, por un total de ***52 puntos)
9. (15) A ~ G, X e Y son sustancias comunes en química de la escuela secundaria, entre los cuales B, D, E, F y G son gases a temperatura ambiente, B es de color marrón rojizo y la solución de sulfato de C suele ser azul. Existe la siguiente relación de transformación entre ellos (agua en los productos. de reacciones ③ ④ ⑦ se ha omitido).
(1)Escribe la fórmula estructural_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
(2) Escribe la ecuación iónica de la reacción 7_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .
(3) Escriba la fórmula de la reacción anódica de la solución de electrólisis X_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
(4) Escribe la ecuación química: _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
_______________________________________________________________.
(5) Si F se transforma completamente en Y de la siguiente manera:
Entonces participar La relación entre la F de la reacción y la cantidad de D consumida por todo el proceso es _ _ _ _ _ _ _ _ _.
Análisis: B es un gas de color marrón rojizo, por lo que B es NO2. La solución de sulfato de C es azul, lo que indica que C es el elemento cobre. Combinando las condiciones de reacción, se puede inferir que G, Y, D y E son nitrógeno, ácido nítrico, oxígeno y óxido nítrico respectivamente. x es Cu(NO3)2, y los productos de la reacción ④ son Cu, N2 y agua, entonces A es óxido de cobre y F es amoníaco. Se puede inferir de la conservación de la masa y los electrones que la conversión de NH3 en HNO3 se puede expresar como NH3 2O2 = = HNO3 H2O.
Respuesta: (1)N N
(2)Cu 4H 2NO-3 = = = Cu2 2 NO2 ↑ 2H2O
(3) 4oh-4e- = = = O2 = 2h2o o 2h2o-4e-= = = O2 = 4h
(4)2n H3 3CuO = = = =△N2 3Cu 3H2O
(5)1: 2
10. (17 puntos) (2008? Como se muestra en la figura, use un catéter para conectar dos jeringas que contienen diferentes sustancias A y B, y presione la sustancia de la segunda jeringa en la primera jeringa. realizar los diferentes experimentos enumerados en la siguiente tabla (gases medidos a la misma temperatura y presión)
Experimento
Número de serie: Sustancia en jeringa A, Sustancia en jeringa B. Sustancia, jeringa A.
Fenómenos
1 10 ml de solución de FeSO4 10 ml de NH3 produce un precipitado blanco y luego cambia de color
2 20 ml de H2S 10 ml de dióxido de azufre <. /p>
3 30mL NO2 (principal) 10 ml H2O (L) permanece como un gas incoloro y el pistón se comprime hacia adentro automáticamente
4 15 ml Cl2 40 ml NH3
Intente responder las siguientes preguntas:
(1) En el experimento 1, el precipitado finalmente adoptó la forma de _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
(2) En el experimento 2, se produjo _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ y el pistón _ _ _ _ _ se movió (hacia afuera, hacia adentro, sin llenar). Después de la reacción, quedó una pequeña cantidad de residuo. gas en el barril de clavos, el método de tratamiento correcto es introducirlo en la solución _ _ _ _ _ _ _
(3) En el experimento 3, 30 ml de gas en A son una mezcla de NO2. y N2O4, por lo que A El último gas incoloro que entra es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
(4) En el Experimento 4, se sabe que: 3cl2 2nh3 = = N2 6HCl Además del movimiento del pistón y la generación de humo blanco en la jeringa, el color del gas cambia a _ _ _. _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
Análisis: La reacción del Experimento 2 es: 2h2s SO2 = = = 3s 2h2o, en la cual se genera azufre elemental y el gas desaparece casi por completo. En el experimento 3, N2O4 se convertirá gradualmente en NO2 y finalmente reaccionará con agua para formar HNO3 y NO. En el experimento 4, debido a la reacción del exceso de NH3 con HCl para formar NH4Cl y humo blanco, el gas final en la jeringa fue solo N2.
Respuesta: (1) Marrón rojizo 4fe(OH)2 O2 2h2o = = 4fe(OH)3.
(2) El sólido amarillo se convierte en NaOH
(3)NO 3NO2 H2O===2HNO3 NO
(4) El color amarillo verdoso se vuelve colorless 5
11. (17 puntos) La Tercera Sesión Plenaria del XVII Comité Central del PCCh aprobó la "Decisión sobre varias cuestiones importantes relativas a la promoción de la reforma y el desarrollo rural", que contemplaba el desarrollo y la construcción de un nuevo país. el campo socialista como tarea estratégica.
Los principales fertilizantes nitrogenados utilizados en las zonas rurales son el bicarbonato de amonio y la urea. Un grupo de interés llevó a cabo un estudio especial sobre el fertilizante de bicarbonato de amonio:
(1) Predicción: basándose en el conocimiento existente y el nombre del bicarbonato de amonio, el equipo predijo que el bicarbonato de amonio es carbonato de amonio o ácido sulfúrico o ácido sulfúrico. Sal.
Verificación y exploración: exploración de aniones;
①Ponga una pequeña cantidad de medicamento sólido en un tubo de ensayo, luego agregue ácido clorhídrico diluido gota a gota en el tubo de ensayo, todos los sólidos se disolverán. y el gas generado pasará al tubo de ensayo, como en el dispositivo que se muestra en la figura. El fenómeno observado es que no hay cambios obvios en el agua de bromo y el agua de cal clara se vuelve turbia. Luego agregue gota a gota ácido clorhídrico diluido para reaccionar y luego agregue la solución de Ba (OH) 2 en el tubo de ensayo. No se produjo ningún fenómeno obvio.
Conclusión preliminar: El bicarbonato de amonio es la sal de amonio de _ _ _ _ _ _.
② Para determinar mejor la composición del "bicarbonato de amonio", se debe realizar el siguiente experimento: tomar una cantidad adecuada de "bicarbonato de amonio" para preparar una solución, llevar la solución de prueba a un lugar limpio. tubo de ensayo y agregue una cantidad suficiente de solución de BaCl2.
A. Si no se produce precipitado blanco, el componente principal del fertilizante es _ _ _ _ _ _ _ _
B. el filtrado y agregar la cantidad adecuada de solución de Ba(OH)2 también produce un precipitado blanco, lo que indica que el componente principal del fertilizante es _ _ _ _ _ _ _ _ _;
C. , filtrarlo, tomar el filtrado y agregar una cantidad adecuada. No hay ningún fenómeno obvio en la solución de Ba (OH) 2, lo que indica que el componente principal del fertilizante es _ _ _ _ _ _ _ _ _.
(2) El equipo experimental diseñó los siguientes dos planes experimentales para determinar el contenido de nitrógeno del fertilizante. Léalos, explique las cuestiones planteadas en el esquema y evalúelos:
Plan (1): pese con precisión una cierta cantidad de muestra, colóquela en el matraz del esquema (1) como se muestra arriba, y gota Agregue el exceso de concentrado de NaOH, caliéntelo ligeramente y mida experimentalmente el aumento de masa del vaso de acuerdo con el dispositivo que se muestra en la figura (ignorando la masa del líquido adherido al embudo) y luego calcule el contenido de nitrógeno del fertilizante.
Plan (2): Pesar con precisión una determinada cantidad de muestra, colocarla en el matraz del plan anterior (2), añadir gota a gota el exceso de solución concentrada de NaOH, calentar ligeramente y calentar según las indicaciones. Dispositivo que se muestra en la figura (se puede mover un tubo hacia arriba y hacia abajo) para medir el volumen de amoníaco generado y luego calcular el contenido de nitrógeno del fertilizante.
Evalúe si las dos opciones anteriores son razonables.
Plan (1)_ _ _ _ _ _ _ _. Plano (2)_ _ _ _ _ _ _ _. (Complete "razonable" e "irrazonable")
②La función del catéter A en el plan (2) es _ _ _ _ _ _ _. (Complete la letra)
A. Mantenga la misma presión en el matraz y en el embudo de decantación para que el líquido en el embudo de decantación pueda fluir sin problemas.
b. El volumen de la solución de hidróxido de sodio que se deja caer en el matraz es igual al volumen de gas que ingresa al embudo de decantación, eliminando así el error de volumen causado por el volumen de la solución de hidróxido de sodio agregado.
C. Prevenir fugas en el equipo
(3) En el esquema (2), al leer el nivel de líquido en el tubo A después de la reacción, se debe prestar atención a_ _ _ _ _ _ .
A. La línea de visión está al nivel del punto más bajo del nivel del líquido en la superficie cóncava.
b. Espere un momento hasta que el equipo se enfríe a temperatura ambiente y el nivel de líquido en el tubo A ya no suba antes de realizar las operaciones relacionadas.
C. Al leer, mueva el tubo A hacia arriba y hacia abajo para que el nivel de líquido en el tubo A sea consistente con el nivel de líquido en el tubo b.
D. Al leer, no es necesario hacer que el nivel de líquido en el tubo A y el nivel de líquido en el tubo B estén al mismo nivel.
Análisis: (1) Según el fenómeno en ①, la solución no contiene HSO 2-3, SO 2-3 y SO 2-4, y es la sal de amonio del ácido carbónico. ② Si se añade suficiente solución de BaCl2 a la solución, si no se produce un precipitado blanco, no contiene CO 2-3. Agregue una cantidad adecuada de solución de Ba(OH)2. Si se produce un precipitado blanco, es porque el HCO-3 contenido en la solución reacciona con OH- para formar CO2-3, y el CO2-3 reacciona con Ba2 para formar un. precipitado blanco; si no se produce precipitado blanco, entonces no contiene HCO-3.
(2) Solución (1) El vapor de agua mezclado con amoníaco se condensa en agua líquida, lo que afecta la medición de la calidad del amoníaco, por lo que no es razonable. La opción (2) recolecta y determina el volumen de gas amoníaco utilizando el líquido descargado. El conducto A puede hacer que la presión en el embudo de decantación sea igual a la presión en el matraz, y el líquido agregado puede transferir el volumen de gas al embudo, reduciendo así el error en la medición del volumen. Al medir el volumen de gas, se deben considerar factores como la temperatura y la presión que afectan el volumen del gas.
La reacción se lleva a cabo en condiciones de calentamiento y la temperatura del gas resultante es superior a la temperatura ambiente. Se debe devolver a la temperatura ambiente al medir el volumen si los niveles de líquido en ambos lados no lo son; igual, la presión del gas en el tubo izquierdo es mayor que la presión atmosférica y debe ajustarse antes de medir el nivel de líquido al leer, la línea de visión debe estar al mismo nivel que el punto más bajo del nivel de líquido cóncavo; no habrá error.
Respuesta: (1)①ácido carbónico② a.nh4hco3.
B.Mezcla de (NH4)2co3 y NH4HCO3
c.(NH4)2CO3
(2) ① Irrazonable ② Ab3abc
12. (15 puntos) La reducción catalítica selectiva (SCR) es un método para convertir óxidos de nitrógeno en N2 y H2O en presencia de un catalizador. Actualmente se utiliza ampliamente en el tratamiento de gases de escape de plantas de ácido nítrico extraño.
Un grupo de interés en química planea demostrar que el amoníaco puede reducir el NO y medir su tasa de conversión.
Intente responder las siguientes preguntas:
(1) Si se utiliza el dispositivo A para preparar amoníaco, la ecuación química de la reacción es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _;
Si el dispositivo B produce gas amoniaco, el medicamento contenido en el embudo de decantación y el matraz Erlenmeyer es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
(2) Cuando el dispositivo C produce NO, las ventajas de usar cables de cobre conmutables son las siguientes
_______________________________________________________________;
(3) La función de El dispositivo 7 es posible sí_ _ _ _ _ _ _ _ _.
(4) Si el NO***2688 ml (convertido al estado estándar, lo mismo a continuación) que ingresa al dispositivo ⑤ es un exceso de amoníaco y finalmente se recolectan 2016 ml de N2 en el estado estándar, entonces la tasa de conversión de NO _ _ _ _ _ _ _ _ _.
Análisis: (1) La reacción del dispositivo A es 2nh 4cl Ca(OH)2 = = =△CaCl 2 2nh 3 ↑ 2H2O. Si el dispositivo B se cambia a un tipo "sólido líquido → gas", se puede preparar haciendo reaccionar agua con amoníaco concentrado y cal sodada.
(2) La ventaja del dispositivo C es que el cable de cobre se puede girar, por lo que se puede apagar en cualquier momento, es fácil de operar, se puede usar repetidamente y ahorra medicamentos.
(3) La función del dispositivo ⑦ es absorber el NO sin reaccionar. .
(4) La ecuación de reacción del NO y NH3 es: 6no 4NH3 = = 5n2 6H2O. Según la ecuación, 2688 ml de NO pueden generar 2240 ml de N2, y la tasa de conversión de NO es 20162240×100 = 90 (también son posibles otras soluciones razonables).
Respuesta: (1) 2nh 4cl Ca(OH)2 = = =△CaCl 2 2nh 3 ↑ 2h2o amoniaco concentrado, cal sodada (cal viva o hidróxido de sodio sólido).
(2) La reacción se puede detener en cualquier momento, lo cual es fácil de operar, la reacción se puede reutilizar y los medicamentos se pueden guardar.
(3) Absorbe el 90% del NO sin reaccionar (4)