Algunos átomos de una molécula atraen electrones más que otros átomos
átomos.
Algunos átomos de una molécula atraen electrones más que otros.
Electronegatividad es un término utilizado para describir la presencia de
electrones en la molécula de un elemento.
La electronegatividad se utiliza para describir la afinidad de los átomos en una molécula.
Cuanto mayor es la electronegatividad, más fuertes son los átomos del elemento
atraen electrones hacia sí mismos.
Cuanto mayor sea la electronegatividad, mayor será la capacidad del átomo para atraer electrones.
El elemento más electronegativo es el flúor, que se sitúa en la esquina superior
derecha de la tabla periódica.
El elemento más electronegativo es el flúor, situado en la esquina superior derecha de la tabla periódica.
La electronegatividad de un elemento disminuye a medida que te alejas del flúor
en la tabla periódica.
En la tabla periódica, cuanto más alejado del flúor, más débil es la electronegatividad de un elemento.
Así, la electronegatividad disminuye a medida que un grupo (columna) se desplaza hacia abajo o hacia la izquierda
a lo largo de un período (fila).
Abajo grupo (columna) desde familia (columna) hacia abajo.
La izquierda a lo largo de un punto (línea) es desde el punto (línea) hacia la izquierda.
Así, la electronegatividad disminuye hacia abajo desde el grupo (columna) o hacia la izquierda desde el período (fila).