El volumen molar del gas generalmente se expresa mediante Vm y la fórmula de cálculo es n=V/Vm. Vm representa el volumen molar del gas, V representa el volumen y n representa la cantidad de sustancia.
1. Definición: El volumen que ocupa un gas por unidad de cantidad de sustancia se denomina volumen molar del gas.
2. Fórmula: Vn=V/n, el volumen molar es igual al volumen dividido por la masa molar, pero tenga en cuenta que en condiciones estándar (0 °C, 101 kPa), el volumen molar del gas (Vm) es aproximadamente 22,4 l/mol.
Entendiendo que el volumen que ocupa 1 mol de cualquier gas es aproximadamente 22,4 L:
(1) Condiciones estándar (denominadas condiciones estándar): se refiere al gas a 0° C y estado de 100 kPa. Cuanto mayor es la temperatura, mayor es el volumen; cuanto mayor es la presión, menor es el volumen. Por lo tanto, en condiciones no estándar, su valor no es necesariamente “22,4 L”. Sin embargo, si se aumenta la presión, se aumenta la temperatura o se disminuyen la presión y la temperatura al mismo tiempo, el volumen ocupado por 1 mol de cualquier gas puede ser de 22,4 litros.
(2) En condiciones no estándar, el volumen de 1 mol de gas puede ser o no de 22,4 L. Por ejemplo, el volumen de gas a temperatura ambiente (20°C, una atmósfera) es 24L.
(3) La distancia promedio entre las moléculas de un gas es mucho mayor que el diámetro de las moléculas, por lo que el volumen del gas está determinado principalmente por la distancia promedio entre las moléculas. En condiciones estándar, la distancia promedio entre moléculas de diferentes gases es casi igual, por lo que el volumen molar de cualquier gas en condiciones estándar es aproximadamente 22,4 L/mol.
(4) Cabe señalar este concepto: sustancias gaseosas; la cantidad de la sustancia es 1 mol; el estado gaseoso es 0°C y 100 kPa (condiciones estándar el volumen de 22,4 L es aproximado); valor; la unidad de Vm es L/mol y m3/mol.
(5) Objetos aplicables: tanto gas puro como gas mixto.