El criptón es un elemento químico, y el símbolo del elemento químico es Kr. Los gases elementales son gases inertes incoloros, inodoros e insípidos. El criptón emite una luz de color amarillo verdoso cuando se emite. Hay trazas de criptón presentes en la atmósfera y se pueden separar del aire líquido mediante fraccionamiento. Una bombilla con infusión de criptón es una fuente de luz muy brillante que se utiliza comúnmente para fabricar lámparas fluorescentes.
El criptón, al igual que otros gases inertes, es extremadamente inerte y difícil de reaccionar con otras sustancias.
Aprendiendo historia:
En 1898, Ramsay y Travis del Reino Unido descubrieron el descubrimiento mientras analizaban los gases residuales que quedaban tras la evaporación del oxígeno, el nitrógeno y el argón del aire líquido. criptón.
El 24 de mayo de 1898, Ramsay obtuvo una pequeña cantidad de aire líquido de Hampson. Ramsay y Travers permiten que el aire líquido se evapore; los componentes volátiles con puntos de ebullición más bajos salen primero del líquido, dejando atrás los componentes no volátiles con puntos de ebullición más altos.
También utilizaron cobre y magnesio al rojo vivo para eliminar el oxígeno y el nitrógeno residuales de los componentes de mayor punto de ebullición y estudiaron el espectro del vapor residual. Se encontró que además de la línea de argón, hay dos líneas espectrales brillantes, una es amarilla y la otra es verde. La línea amarilla es ligeramente más verde que la línea de helio. Esto no tiene precedentes. Esto muestra que, además del argón, en este gas residual hay otro gas nuevo.
Ramsey decidió llamarlo Kr, que proviene del griego krptos. Según los registros experimentales, esta vez fue el 30 de mayo de 1898. Determinaron que el peso atómico es de aproximadamente 82, lo que debería colocarse delante del rubidio en la tabla periódica de elementos.
El criptón, al igual que otros gases inertes, no reacciona fácilmente con otras sustancias. Sin embargo, después de la primera síntesis de compuestos de xenón en 1962, KrF2 también se sintetizó con éxito en 1963.
Ese mismo año, Groser y otros anunciaron la síntesis de tetrafluoruro de criptón (KrF4), pero luego se demostró que se trataba de un error de identificación. Además, hay informes no confirmados sobre el descubrimiento de sales de bario de oxiácidos de criptón. Se han descubierto los iones poliatómicos ArKr y KrH, y también hay evidencia de la presencia de KrXe o KrXe.
Desde el punto de ebullición del criptón, es superior al del helio, el neón, el nitrógeno, el argón y el oxígeno, pero inferior al del xenón, por lo que existe en componentes con puntos de ebullición superiores.