El fluoruro de aluminio puede liberar iones fluoruro en agua y su fórmula de reacción es:
AlF3 · 3H2O → Al(OH)3↓ · 3HF
Esta reacción es una reacción de neutralización ácido-base. Cuando el fluoruro de aluminio se disuelve en agua, reacciona con las moléculas de agua para formar iones hidróxido (OH-) e iones de fluoruro de aluminio seis coordinados ([AlF6]^-3). Dado que [AlF6]^-3 tiene una fuerte electrofilia, puede atraer las moléculas de agua circundantes y reemplazarlas, formando así gradualmente un complejo de tipo carbonilo de seis coordinaciones.
Sin embargo, bajo ciertas condiciones (como calentamiento, adición de ácido, etc.), [AlF6]^-3 se reducirá a iones de aluminio trivalentes (Al^ 3) e iones de fluoruro libres (F^- ), generando una gran cantidad de HF al mismo tiempo. Por lo tanto, cuando se prepara aluminio metálico de alta pureza u otros materiales que contienen aluminio en la industria, a menudo se usan hidrógeno u otros agentes reductores para reducir mezclas que contienen una pequeña cantidad de fluoruro, y el HF generado y otras impurezas se eliminan mediante destilación y otros métodos. .