Hola amigo, puedo presentarte un resumen de ecuaciones químicas desde el primer año hasta el tercer año de secundaria. ¡Espero que lo adoptes! /p>
Resumen de ecuaciones químicas del primer año al tercer año de secundaria
1 La reacción del carbono y el oxígeno (insuficiente) 2C+O2==== 2CO
La reacción del carbono y el oxígeno (suficiente) C+O2==== CO2
2. La reacción entre el monóxido de carbono y el oxígeno 2CO+O2==== 2CO2
3. La reacción entre el dióxido de carbono y el carbono CO2+C==== 2CO
4. Reacción del sodio y el ácido clorhídrico NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2 ↑
5. Reacción de carbonato de sodio y ácido clorhídrico Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2 ↑
6. Reacción de carbonato de calcio y ácido clorhídrico CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2 ↑
7. Reacción de bicarbonato de sodio e hidróxido de sodio NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O
8. 2==== CaCO3↓+ 2NaOH
9. Reacción de bicarbonato de sodio (pequeña cantidad) e hidróxido de calcio NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O
Reacción de bicarbonato de sodio (exceso) e hidróxido de calcio 2NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
10. +CO2 ↑
11. La reacción de calentar bicarbonato de calcio Ca(HCO3)2==== CaCO3 ↓+H2O+CO2 ↑
12. ==== CaO+CO2 ↑
13. Pasar dióxido de carbono (exceso) a la solución de hidróxido de calcio Reacción Ca(OH)2+2CO2==== Ca(HCO3)2
Reacción de pasar dióxido de carbono (una pequeña cantidad) a una solución de hidróxido de calcio Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓ +H2O
14. === 2NO
15. La reacción entre el óxido nítrico y el oxígeno 2NO+O2==== 2NO2
16. NO
17. Reacción del nitrógeno y el hidrógeno N2+3H2========== 2NH3
18. La reacción entre el amoniaco y el agua NH3+H2O===. = NH3?H2O
19. La reacción entre amoniaco y ácido clorhídrico NH3+HCl==== NH4Cl
20. = (NH4)2SO4
21. La reacción entre el amoníaco y los iones ácidos fuertes NH3+H+==== NH4+
22. ==== 4NO+6H2O
23. Reacción de calentar bicarbonato de amonio NH4HCO3==== NH3 ↑+CO2 ↑ +H2O
24. === NH3 ↑+HCl ↑
25. La reacción de calentar carbonato de amonio (NH4)2CO3==== 2NH3 ↑+CO2 ↑+H2O
26. cloruro e hidróxido de calcio 2NH4Cl+ Ca(OH)2==== CaCl2+2NH3 ↑+2H2O
27. Cloro Reacción de bicarbonato de amonio e hidróxido de sodio NH4Cl+ NaOH==== NaCl+NH3 ↑+H2O
28. Reacción de bicarbonato de amonio e hidróxido de sodio NH4HCO3+2NaOH==== Na2CO3+NH3 ↑+ 2H2O
29. 2
==== CaCO3↓+NH3 ↑+2H2O
30. Reacción de descomposición del ácido nítrico 4HNO3========= 4NO2 ↑+O2 ↑+2H2O
31. .Reacción de cobre y ácido nítrico concentrado Cu+4HNO3(concentrado)==== Cu(NO3)2+2NO2 ↑+2H2O
32. == == 3Cu(NO3)2+2NO ↑+4H2O
33. Reacción de hierro y ácido nítrico concentrado Fe+6HNO3(concentrado)==== Fe(NO3)3+3NO2 ↑+3H2O
34. Reacción de hierro y ácido nítrico diluido Fe+4HNO3(diluido)==== Fe(NO3)3+NO ↑+2H2O
35. ácido nítrico C+4HNO3 (Concentrado)==== CO2 ↑+4NO2 ↑+2H2O
36. >
37 .La reacción del óxido nítrico con oxígeno y agua 4NO+3O2+2H2O==== 4HNO3
38. La reacción del dióxido de nitrógeno con oxígeno y agua 4NO2+O2+2H2O== == 4HNO3
39. La reacción del hidróxido de sodio absorbiendo dióxido de nitrógeno y óxido nítrico 2NaOH+NO2+NO==== 2NaNO2+ H2O
40. y cloro 8NH3 +3Cl2==== 6NH4Cl+N2
Reacción de amoniaco (pequeña cantidad) y cloro 2NH3+3Cl2==== 6HCl+N2
41. genera tetróxido Reacción de dinitrógeno 2NO2==== N2O4
42 Reacción de azufre y cobre S+2Cu==== Cu2S
43. = === FeS
44. Reacción de azufre y sodio S+2Na==== Na2S
45. Reacción de azufre y aluminio 3S+2Al==== Al2S3<. / p>
46. Reacción de azufre y mercurio S+Hg==== HgS
47. Reacción de azufre y oxígeno S+O2==== SO2
48 .Reacción de azufre e hidrógeno S+H2==== H2S
49 Reacción de azufre e hidróxido de sodio 3S+6NaOH==== 2Na2S+Na2SO3+3H2O
50. .Reacción de azufre y ácido sulfúrico concentrado S+2H2SO4 (concentrado)==== 3SO2+2H2O
51 Ignición de pólvora negra S+2KNO3+3C==== K2S+3CO2 ↑+N2 ↑< / p>
52. Reacción de dióxido de azufre (pequeña cantidad) e hidróxido de sodio SO2+2NaOH==== Na2SO3+H2O
Reacción de dióxido de azufre (en exceso) e hidróxido de sodio SO2+NaOH. === = NaHSO3
53. Reacción de dióxido de azufre e hidróxido de calcio SO2+Ca(OH)2==== CaSO3↓+H2O
54. solución de sulfito de calcio SO2+CaSO3+H2O ==== Ca(HSO3)2
55 Reacción de dióxido de azufre y agua SO2+H2O==== H2SO3
56. de dióxido de azufre y sulfuro de hidrógeno Reacción SO2+2H2S==== 3S↓+2H2O
57. Reacción de dióxido de azufre y oxígeno 2SO2+O2====== 2SO3
58. Dióxido de azufre y peróxido de sodio La reacción de SO2+Na2O2==== Na2SO4
59. La reacción de dióxido de azufre y agua clorada SO2+ Cl2+2H2O==== H2SO4+2HCl
60. Trióxido de azufre y agua La reacción de SO3+H2O==== H2SO4
61. La reacción de ácido sulfuroso y oxígeno 2H2SO3+O2==== 2H2SO4
62. La reacción del sulfito de sodio y oxígeno 2Na2SO3+O2 ==== 2Na2SO4
63. La reacción de ácido sulfúrico concentrado y cobre 2H2SO4 (concentrado) + Cu==== CuSO4 + SO2 ↑ + 2H2O
64. La reacción de ácido sulfúrico concentrado y carbono 2H2SO4 (concentrado) + C= === CO2 ↑+2SO2 ↑+2H2O
65. Preparación industrial de ácido sulfúrico (preliminar) 4FeS2+11O2==== 8SO2+2Fe2O3
66. ácido (preliminar) Na2SO3+ H2SO4 (concentrado)==== Na2SO4+SO2 ↑+H2O
67. Reacción de sulfuro de hidrógeno (una pequeña cantidad) e hidróxido de sodio H2S+2NaOH==== Na2S+2H2O
Reacción de ácido sulfhídrico (exceso) e hidróxido de sodio H2S+NaOH==== NaHS+H2O
68. ==== (NH4 )2S
Reacción de ácido sulfhídrico (exceso) y amoniaco H2S+NH3==== NH4HS
69. 2H2S+O2== == 2S↓+2H2O 2H2S+O2==== 2S+2H2O
Reacción de sulfuro de hidrógeno y oxígeno (suficiente) 2H2S+3O2==== 2SO2+2H2O
70 .Reacción de sulfuro de hidrógeno y cloro H2S+Cl2==== 2HCl+S↓
71. Reacción de sulfuro de hidrógeno y ácido sulfúrico concentrado H2S+H2SO4 (concentrado)==== S↓+SO2 ↑+ 2H2O
72. Preparación de sulfuro de hidrógeno FeS+H2SO4==== FeSO4+H2S ↑
73. 2NaCl+2H2O==== 2NaOH +H2 ↑+Cl2 ↑
74. Electrólisis de cloruro de sodio fundido (para producir sodio elemental) 2NaCl==== 2Na+Cl2 ↑
75. Producción de magnesio a partir de agua de mar (1) CaCO3==== CaO+CO2
(2) CaO+H2O==== Ca(OH)2
(3) Mg2++2OH2-==== Mg (OH)2↓
(4) Mg(OH)2+2HCl==== MgCl2+2H2O
(5) MgCl2 ==== Mg+Cl2 ↑
76. El magnesio se quema en el aire (reacción con oxígeno) 2Mg+O2==== 2MgO
(reacción con nitrógeno) 3Mg+N2= === Mg3N2
(Reacción con dióxido de carbono) 2Mg+CO2==== 2MgO+C
77. /p>
78 .Reacción de magnesio y agua Mg+2H2O==== Mg(OH)2+H2 ↑
79. MgCl2+H2 ↑
80. Reacción de iones magnesio e hidrógeno Mg+2H+==== Mg2++H2 ↑
81. === 3Mg( OH)2↓+2NH3 ↑
82. Reacción de magnesio y agua con bromo (se desvanece el color) Mg+Br2==== MgBr2
(Generación de burbujas) Mg+2HBr== == MgBr2+H2 ↑
83. Reacción de bromo y agua Br2+H2O==== HBr+HBrO
84. Br2+2NaOH= === NaBr+NaBrO+H2O
85 Reacción de bromo e hidrógeno Br2+H2==== 2HBr
86. 2Fe=== = 2FeBr3
87. La reacción entre yodo y hierro I2+Fe==== FeI2
88. La reacción entre bromo y yoduro de potasio Br2+2KI==. == 2KBr+I2
89. Reacción de cloro gaseoso y bromuro de potasio 2KBr+Cl2==== 2KCl+.
Br2
Capítulo 4
90. Reacción del silicio y el oxígeno Si+O2==== SiO2
91. === SiCl4
92. Reacción de silicio e hidrógeno Si+2H2====== SiH4
93. SiF4
94. Reacción de silicio y carbono Si+C==== SiC
95. Reacción de silicio y solución de hidróxido de sodio Si+2NaOH+H2O==== Na2SiO3+. 2H2 ↑
96. Reacción de silicio y ácido fluorhídrico Si+4HF==== SiF4+2H2 ↑
97. Preparación de silicio elemental (1. Preparación) SiO2 +2C=. === Si+2CO
(2. Purificación) Si+2Cl2==== SiCl4
(3. Purificación) SiCl4+2H2==== Si+ 4HCl
98. Reacción de dióxido de silicio e hidróxido de sodio SiO2+2NaOH==== Na2SiO3+H2O
99. Reacción de dióxido de silicio y óxido de sodio SiO2+Na2O= === Na2SiO3
100. Reacción de dióxido de silicio y carbonato de sodio SiO2+Na2CO3==== Na2SiO3+ CO2 ↑
101. Reacción de dióxido de silicio y óxido de calcio SiO2+ CaO==== CaSiO3
.102. Reacción de sílice y carbonato de calcio SiO2+CaCO3==== CaSiO3+CO2 ↑
103. Sílice y ácido fluorhídrico La reacción de SiO2+4HF==== SiF4+2H2O
104. Preparación de ácido silícico Na2SiO3+ CO2+H2O==== H2SiO3↓+ Na2CO3
105. Descomposición del ácido silícico calentando H2SiO3==== SiO2+H2O
.106. Reacción de aluminio y oxígeno 4Al+3O2==== 2Al2O3
107. Reacción de aluminio y cloro 2Al+3Cl2=== = 2AlCl3
108. de aluminio y ácido clorhídrico 2Al+6HCl==== 2AlCl3+3H2 ↑
109. Reacción de aluminio e hidróxido de sodio 2Al+2NaOH+6H2O== == 2Na[Al(OH)4]+3H2 ↑
110. Reacción del aluminio y el agua 2Al+6H2O==== 2Al(OH)3+3H2 ↑
111. La reacción entre el aluminio y el óxido férrico (reacción de termita) 2Al+Fe2O3==== 2Fe+Al2O3
112. La reacción entre el aluminio y el dióxido de manganeso (reacción de termita) 4Al+3MnO2== == 3Mn+2AlO3
113. de óxido de aluminio y ácido clorhídrico Al2O3+6HCl==== 2AlCl3+3H2O
114. Reacción de óxido de aluminio e hidróxido de sodio Al2O3+2NaOH +3H2O==== 2Na[Al(OH)4]
115. Alúmina electrolítica 2Al2O3==== 4Al+3O2 ↑
116. Ácido sulfúrico y amoniaco monohidrato La reacción de Al2(SO4)3+6NH3?H2O==== 2Al (OH)3↓+3(NH4)2SO4
117. La reacción del cloruro de aluminio y el monohidrato de amoníaco AlCl3+3NH3?H2O ==== Al(OH)3↓+3NH4Cl
118. Reacción de cloruro de aluminio e hidróxido de sodio (una pequeña cantidad) AlCl3+3NaOH==== Al(OH)3↓+3NaCl
119. )3+NaOH==== Na[Al(OH)4]
120. Reacción de cloruro e hidróxido de aluminio de sodio (exceso) AlCl3+4NaOH==== Na[Al(OH)4] +3NaCl
121. Reacción de tetrahidroxiclorato de sodio y ácido clorhídrico (una pequeña cantidad) Na[Al(OH))
4]+HCl==== Al(OH)3↓+NaCl+H2O
122 Reacción de hidróxido de aluminio y ácido clorhídrico Al(OH)3+3HCl==== AlCl3+3H2O p>
123. Reacción de tetrahidroxiclorato de sodio y ácido clorhídrico (exceso) Na[Al(OH)4]+4HCl==== AlCl3+NaCl+4H2O
124. clorato de sodio y cloruro de aluminio 3Na[Al(OH)4]+AlCl3==== 4Al(OH)3↓+3NaCl
125. Pasar al tetrahidroxiclorato de sodio. Añadir el exceso de dióxido de carbono Na[Al(OH) 4]+CO2==== Al(OH)3↓+NaHCO3
126 El cobre se corroe en aire húmedo 2Cu+O2+H2O+CO2== == Cu2(OH)2CO3
127. Reacción de cobre y oxígeno 2Cu+O2==== 2CuO
128. Reacción de cobre y cloro Cu+Cl2==== CuCl2
129. La oxidación del cobre convierte 4CuO==== 2Cu2O+O2 ↑
130. Reacción de sulfato de cobre y agua CuSO4+5H2O==== CuSO4?5H2O