Hidróxido de sodio
El hidróxido de sodio (NaOH, comúnmente conocido como sosa refractaria, soda cáustica, soda cáustica. Se llama Coss en Hong Kong) es un cristal blanco a temperatura ambiente con fuerte corrosivo. Fácilmente soluble en agua, su solución acuosa es fuertemente alcalina y puede tornar roja la fenolftaleína.
El hidróxido de sodio es un álcali muy utilizado y uno de los medicamentos esenciales en el laboratorio de química. Su solución se puede utilizar como líquido de lavado.
Rendimiento químico
Líquido álcali de sodio incoloro y transparente, una de las bases fuertes, fácilmente soluble en agua, puede reaccionar químicamente con muchos compuestos orgánicos e inorgánicos y es altamente corrosivo. puede quemar la piel humana, etc.
El hidróxido de sodio se disocia completamente en iones de sodio e iones de hidróxido en agua, y puede neutralizarse con cualquier ácido protónico. Tomemos como ejemplo el ácido clorhídrico:
NaOH HCl → NaCl H2O
El hidróxido de sodio también es un buen catalizador para muchas reacciones orgánicas. La más típica es la reacción de hidrólisis del éster:
RCOOR' NaOH → RCOONa R'OH
La reacción transcurre completa y rápidamente. Por eso el hidróxido de sodio puede quemar la piel.
El hidróxido de sodio es una de las materias primas importantes para la elaboración de jabón. La solución de hidróxido de sodio se mezcla con aceite en la proporción adecuada para formar un jabón sólido. Esta reacción también utiliza el principio de hidrólisis, y este tipo de hidrólisis de éster catalizada por NaOH se llama reacción de saponificación.
Usos
El hidróxido de sodio es muy utilizado en diversos procesos productivos. En la producción química, el hidróxido de sodio proporciona un ambiente alcalino o sirve como catalizador. Se puede utilizar una solución diluida de NaOH como detergente para uso doméstico.
En la producción de alimentos, a veces se utiliza hidróxido de sodio para procesar los alimentos. El hidróxido de sodio es incluso un ingrediente esencial en un plato famoso. Tenga en cuenta que el uso de hidróxido de sodio en este momento está estrictamente controlado; algunos vendedores sin escrúpulos usarán cantidades excesivas de hidróxido de sodio para hacer que la comida sea más "bonita", pero dicha comida puede causar enfermedades.
Método de producción industrial
El hidróxido de sodio es un subproducto del proceso de producción de cloro en la industria. Electrolice agua salada saturada hasta que todos los elementos de cloro se conviertan en cloro gaseoso y escapen. En este momento, solo queda hidróxido de sodio en la solución. La ecuación de reacción es:
2NaCl H2O → 2NaOH Cl2 H2
Productos químicos peligrosos
El hidróxido de sodio es un químico peligroso en la "Lista de mercancías peligrosas" (. GB 12268-90), pertenece a los productos corrosivos alcalinos en la octava categoría de mercancías peligrosas, número 82001. Su producción, operación, almacenamiento, transporte, uso y disposición de productos de desecho debe cumplir con el “Reglamento para el Manejo de Seguridad de Productos Químicos Peligrosos”.
Hidróxido de sodio
Convencional
Fórmula molecular NaOH
Peso molecular 40,01 g/mol
Aspecto blanco opaco sólido
Número CAS 1310-73-2
Número RTECS WB4900000
Número de página de regla IMDG 8225
Número ONU 1823
Alias
Sosa cáustica, soda cáustica, soda cáustica
Propiedades
Densidad bajo STP 2,1×103kg/m3 (?)
Solubilidad 111 g/100 g de agua
Punto de fusión 596 K (318,4 ℃)
Punto de ebullición 1663 K (1390 ℃)
Peligros
La ingestión puede causar daños graves y permanentes al sistema digestivo, erosión de las mucosas, sangrado y shock.
La inhalación puede irritar las vías respiratorias y corroer el tabique nasal.
Es peligroso para la piel. Los síntomas pueden variar desde ardor hasta ulceración grave.
Ojos peligrosos. Puede provocar quemaduras o incluso dañar la córnea o la conjuntiva.
Métodos de manipulación
Peligro:
Fuertemente corrosivo
Protección personal:
Usar respirador, seguridad química gafas, usar mono anticorrosión y guantes de goma
Fácil de reaccionar:
Reacciona con agua y vapor de agua generando una gran cantidad de calor, formando un líquido corrosivo, que neutraliza con el ácido reacciona y libera calor.
Almacenamiento:
Evitar el contacto con el aire húmedo y almacenar separado de materiales inflamables, combustibles y ácidos.