Densidad: 2,45 g/centímetro cúbico
Punto de fusión: 190 grados centígrados (2,5 atmósferas)
Punto de ebullición: 178°C (sublimación) )
Solubilidad (agua): 45,8g/100g de agua (20°C).
Estructura cristalina: red de seis capas coordinadas
Geometría de coordinación: octaedro (sólido), tetraedro (líquido)
Configuración molecular: triángulo plano (vapor de una sola molécula) )
Productos de combustión (descomposición): cloruro, óxido de aluminio
Características peligrosas: Se hidroliza fácilmente, reacciona con el agua y libera gases tóxicos y corrosivos (cloruro de hidrógeno).
Su vapor es una bimolécula asociada. El cloro gaseoso reacciona con el aluminio metálico que se calienta fuertemente para formar tricloruro de aluminio. Soluble en muchos disolventes orgánicos. Puede absorber fácilmente la humedad del aire y producir humo. Las soluciones acuosas son ácidas. El tricloruro de aluminio (AlCl3) no se puede obtener porque los cristales precipitados en la solución acuosa son hexahidratos y debido a que una mayor evaporación provocará la hidrólisis completa de los iones de aluminio, este último solo se puede obtener mediante la reacción directa del aluminio y el cloro. El tricloruro de aluminio se utiliza como catalizador en la industria petrolera y en algunas otras reacciones de síntesis orgánica.
Propiedades del enlace de valencia del cloruro de aluminio: el aluminio tiene hibridación orbital sp3, con enlaces puente en la molécula, similares al diborano (la fórmula molecular del alCl3 es en realidad Al2Cl6), lo que permite que el Al alcance una estabilidad de ocho electrones. estructura . Pero el Al2Cl6 puede reaccionar con una base de Lewis, como Al2Cl6+2Cl- → 2[AlCl4]-. El producto es equivalente al aducto de monómero AlCl3 y base de Lewis, por lo que el cloruro de aluminio sigue siendo un muy buen ácido de Lewis (el ácido de Lewis es muy fuerte) y sus propiedades determinan que se utilice a menudo como catalizador para reacciones orgánicas.
Cabe destacar que aunque el cloruro de aluminio está compuesto por átomos metálicos y átomos no metálicos, el cloruro de aluminio (AlCl3) no es un compuesto iónico, sino un compuesto de valencia. Este es un compuesto de valencia típico compuesto de metales y elementos no metálicos activos en la química de la escuela secundaria. Debido a que el aluminio tiene hibridación orbital sp3, hay un enlace puente en la molécula, que es similar a la estructura del diborano (la fórmula molecular de alCl3 es en realidad Al2Cl6), de modo que Al puede lograr una estructura estable de ocho electrones. ¡Entonces AlCl3 es un compuesto valeroso, no un compuesto iónico! Industrialmente se prepara mediante el método de carbonatación (Al2O3+3C+3Cl2 =△= 2AlCl3+3CO).
También se puede preparar haciendo reaccionar alúmina y tetracloruro de carbono (Al2O3+3CCl4 == 2AlCl3+3COCl2).