1. Hidrocarburos halogenados: los grupos funcionales, los átomos de halógeno sufren una "reacción de hidrólisis" en una solución base, y el alcohol producido sufre una "reacción de eliminación" en una solución de alcohol alcalino para obtener hidrocarburos insaturados.
2. Alcohol: Grupo funcional, el grupo hidroxilo alcohólico puede reaccionar con el sodio para producir hidrógeno y puede eliminarse para obtener hidrocarburos insaturados (si no hay un átomo de hidrógeno en el átomo de carbono directamente conectado al carbono conectado al hidroxilo grupo, la eliminación no puede ocurrir) y puede ocurrir con ácido carboxílico La reacción de esterificación se puede oxidar catalíticamente a aldehídos (los alcoholes primarios se oxidan a aldehídos, los alcoholes secundarios se oxidan a cetonas, los alcoholes terciarios no se pueden oxidar catalíticamente)
3. Aldehídos: grupos funcionales, los grupos aldehído pueden reaccionar con la solución de plata y amoníaco. La reacción del espejo de plata puede reaccionar con la solución de hidróxido de cobre recién preparada para formar un precipitado rojo, que puede oxidarse a ácido carboxílico y puede hidrogenarse y reducirse a alcohol. /p>
4. El fenol, los grupos funcionales y los grupos hidroxilo fenólicos tienen propiedades ácidas. El sodio reacciona para obtener gas hidrógeno. El grupo hidroxilo fenólico hace que el anillo de benceno sea más activo y la sustitución es fácil en el anillo de benceno. El grupo hidroxilo fenólico es un grupo de posicionamiento orto-para en el anillo de benceno y puede esterificarse con ácido carboxílico
5. Ácido carboxílico, grupo funcional, grupo carboxilo Es ácido (generalmente más ácido que el ácido carbónico) Puede reaccionar con el sodio para obtener hidrógeno y no puede reducirse a aldehídos (nota "no puede"). Puede sufrir reacciones de esterificación con alcoholes
6. Éster, grupo funcional, energía del grupo éster Se produce hidrólisis. ácidos y alcoholes
Alcoholes y fenoles: hidroxilo (-OH); el grupo hidroxilo de los alcoholes primarios se puede eliminar para formar un doble enlace carbono-carbono, el grupo hidroxilo fenólico puede reaccionar con NaOH para formar agua, y reaccionar con Na2CO3 para formar NaHCO3. Ambos pueden reaccionar con sodio metálico para generar hidrógeno. Aldehído: el grupo aldehído (-CHO) puede sufrir una reacción de espejo de plata, puede reaccionar con el reactivo de Fehling y oxidarse a un grupo carboxilo. Agregue hidrógeno para generar un grupo hidroxilo.
p>Cetona: grupo carbonilo (>C=O) puede agregarse con hidrógeno para formar un grupo hidroxilo
Ácido carboxílico: grupo carboxilo (-); COOH); ácido, reacciona con NaOH para formar agua, reacciona con NaHCO3, Na2CO3 La reacción genera dióxido de carbono
Compuesto nitro: nitro (-NO2); Amina: amino (-); NH2). Base débil
Alqueno: reacción de adición de doble enlace (＞C=C＜).
Alquinos: reacción de adición de triple enlace (-C≡C-).
Éter: enlace éter (-O-) OK Formado por deshidratación del grupo hidroxilo alcohólico
Ácido sulfónico: grupo sulfo (-SO3H) ácido, se puede generar mediante sustitución de ácido sulfúrico concentrado
Nitrilo: grupo ciano (-CN)
Ésteres: El éster (-COO-) se hidroliza para formar grupos carboxilo e hidroxilo, y los alcoholes, los fenoles reaccionan con los ácidos carboxílicos para formar
Nota: El anillo de benceno no es un grupo funcional, pero en los hidrocarburos aromáticos, el fenilo (C6H5-) tiene propiedades de grupo funcional. El fenilo se mencionó en el pasado, pero ahora el fenilo no se considera un grupo funcional.
Combustión de metano
CH4+2O2→CO2+2H2O (la condición es ignición)
Descomposición a alta temperatura del metano aislado del aire
La descomposición del metano es muy complicado La siguiente es la descomposición final CH4 → C + 2H2 (las condiciones son alta temperatura y alta presión, catalizador)
Se produce una reacción de sustitución de metano
CH4. +Cl2→CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2→CCl4+HCl (todos las condiciones son ligeras.)
Producción de metano en laboratorio
CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4 (las condiciones son calentamiento de CaO)
Combustión de etileno
CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O (la condición es ignición)
Etileno y agua con bromo
CH2=CH2+Br2→ CH2Br-CH2Br
Etileno y agua
CH2=CH2+H20→CH3CH2OH (la condición es catalizador)
Etileno y cloruro de hidrógeno
CH2 =CH2
+HCl→CH3-CH2Cl
Etileno e hidrógeno
CH2=CH2+H2→CH3-CH3 (la condición es catalizador)
Polimerización de etileno
nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- (la condición es catalizador)
Polimerización de cloruro de vinilo
nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl- ]n- (Las condiciones son catalizador)
Producción de etileno en laboratorio
CH3CH2OH→CH2=CH2 ↑+H2O (Las condiciones son calentamiento, H2SO4 concentrado)
Acetileno Combustión
C2H2+3O2→2CO2+H2O (la condición es ignición)
Acetileno y agua con bromo
C2H2+2Br2→C2H2Br4
Acetileno y cloruro de hidrógeno
Reacción de dos pasos: C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2
Acetileno e hidrógeno
Reacción de dos pasos: C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6 (la condición es catalizador)
Preparación de laboratorio de acetileno
CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2 ↑
Ecuación para sintetizar polietileno utilizando sal, agua, caliza y coque como materias primas.
CaCO3 === CaO + CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2
CaC2+2H2O→C2H2+Ca(OH)2
C+H2O===CO+H2-----Alta temperatura
C2H2+H2→C2H4 --- -Adición de acetileno para generar etileno
C2H4 se puede polimerizar
El benceno quema
2C6H6+15O2→12CO2+6H2O (la condición es ignición)
Sustitución de benceno y bromo líquido
C6H6+Br2→C6H5Br+HBr
Benceno y ácido sulfúrico concentrado y ácido nítrico concentrado
C6H6 +HNO3→C6H5NO2+H2O (la condición es ácido sulfúrico concentrado)
Benceno e hidrógeno
C6H6+3H2→C6H12 (la condición es catalizador)
Ecuación para completa combustión de etanol
C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O (la condición es ignición)
Ecuación de oxidación catalítica de etanol
2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O ( la condición es catalizador) (esta es la ecuación total)
La ecuación para la reacción de eliminación del etanol
CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O (la condición es ácido sulfúrico concentrado a 170 grados Celsius )
Deshidratación intermolecular de dos moléculas de etanol
2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O (la condición es que el catalizador sea ácido sulfúrico concentrado a 140 grados centígrados)
La ecuación para la reacción de esterificación de etanol y ácido acético
CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O
Acido acético y magnesio
Mg+2CH3COOH→(CH3COO) 2Mg+H2
Ácido acético y óxido de calcio
2CH3
Encontrado otro método relativamente completo
Combustión de metano
CH4+2O2→CO2+2H2O (la condición es ignición)
El metano se descompone a alta temperatura aislado del aire
La descomposición del metano es muy complicada. La siguiente es la descomposición final. CH4→C+2H2 (las condiciones son alta temperatura y alta presión, catalizador)
El metano y el cloro experimentan una reacción de sustitución
CH4 +Cl2→CH3.
Cl+HCl
CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2→CCl4+HCl (todas las condiciones son ligeras )
Producción de metano en laboratorio
CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4 (la condición es calentamiento de CaO)
Combustión de etileno
CH2 =. CH2+3O2→2CO2+2H2O (la condición es ignición)
Etileno y agua con bromo
CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
Etileno y agua
CH2=CH2+H20→CH3CH2OH (la condición es catalizador)
Etileno y cloruro de hidrógeno
CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl
Etileno e hidrógeno
CH2=CH2+H2→CH3-CH3 (la condición es catalizador)
Polimerización de etileno
nCH2=CH2→-[-CH2 -CH2-]n- (La condición es catalizador)
Polimerización de cloruro de vinilo
nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- (La condición es catalizador)
Producción de etileno en laboratorio
CH3CH2OH→CH2=CH2 ↑+H2O (las condiciones son calentamiento, H2SO4 concentrado)
Combustión de acetileno
C2H2+3O2 → 2CO2+H2O (la condición es ignición)
Acetileno y agua con bromo
C2H2+2Br2→C2H2Br4
Acetileno y cloruro de hidrógeno
Dos Reacción en un solo paso: C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2
Acetileno e hidrógeno
Reacción en dos pasos: C2H2+H2→C2H4 →C2H2+ 2H2→C2H6 (la condición es catalizador)
Preparación de laboratorio de acetileno
CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2 ↑
Utilizar sal, agua, Ecuación para sintetizar polietileno utilizando piedra caliza y coque como materias primas
CaCO3 === CaO + CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2
CaC2+2H2O→C2H2+. Ca (OH ) 2
C+H2O===CO+H2-----Alta temperatura
C2H2+H2→C2H4 ----Adición de acetileno para generar etileno
C2H4 se puede polimerizar
Combustión de benceno
2C6H6+15O2→12CO2+6H2O (la condición es ignición)
Sustitución de benceno y bromo líquido
C6H6+Br2→C6H5Br+HBr
Benceno y ácido sulfúrico concentrado, ácido nítrico concentrado
C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O (la condición es concentrada ácido sulfúrico)
Benceno e hidrógeno
C6H6+3H2→C6H12 (la condición es catalizador)
Ecuación de combustión completa del etanol
C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O (la condición es ignición)
Ecuación de oxidación catalítica del etanol
2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O (la condición es catalizador) (esta es la ecuación total )
Se produce una reacción de eliminación del etanol La ecuación de
CH3CH2OH→CH2=C
H2+H2O (la condición es ácido sulfúrico concentrado a 170 grados Celsius)
Se produce deshidratación intermolecular de dos moléculas de etanol
2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O (la condición es que el catalizador esté concentrado ácido sulfúrico a 140 grados centígrados)
Ecuación de la reacción de esterificación del etanol y ácido acético
CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O
Ácido acético y magnesio
Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2
Ácido acético y óxido de calcio
2CH3COOH+CaO→(CH3CH2)2Ca+H2O
Ácido acético e hidróxido de sodio
CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH
Ácido acético y carbonato de sodio
Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2 ↑
Formaldehído e hidróxido de cobre recién preparado
HCHO+4Cu(OH)2→2Cu2O+CO2 ↑+5H2O
Acetaldehído e hidróxido de cobre recién preparado
CH3CHO+2Cu→Cu2O (precipitación) +CH3COOH+2H2O
Oxidación de acetaldehído a ácido acético
2CH3CHO+O2→2CH3COOH (la condición es catalizador o calentamiento)
Espero que pueda ayudarte~