El verdadero problema de juzgar las propiedades redox

La oxidación y la reducción representan la capacidad de una sustancia para ganar o perder electrones, lo que puede juzgarse comparando los potenciales de los electrodos. Es probable que el orden de los potenciales de los electrodos en condiciones de medio ácido-base sea diferente, porque la composición de la sustancia afecta el equilibrio. de las semireacciones, por lo que en ácidos Comparación en condiciones alcalinas.

1. En medio ácido:

(1) Tamaño del potencial de reducción (potencial de electrodo estándar de la semirreacción con pérdida de electrones de la reacción de reducción):

Negativo dos azufre valente (H2S)

La fuerza de reducción puede ser fuerte o débil. El hierro antiférrico no tiene potencial de reducción, es decir, ya se encuentra en el estado de valencia más alto y no refleja reducción; Según ellos, las sustancias posteriores al hierro ferroso a menudo no reflejan propiedades de reducción, por lo que sus propiedades reductoras generalmente no se comparan (por ejemplo, las propiedades reductoras del azufre hexavalente ni siquiera se consideran en la escuela secundaria...);

(2) El tamaño del potencial de oxidación:

Hierro (Fe2)

Las propiedades oxidantes del azufre divalente negativo, el yodo monovalente negativo, el bromo monovalente negativo y el cloro monovalente negativo de el mismo orden tiene el precio más bajo, lo que no refleja las propiedades de oxidación de las sustancias antes de que el yodo no refleje la oxidación, por lo que generalmente no se hacen comparaciones.

2. En medio alcalino:

(1) Potencial descendente:

Azufre tetravalente (so32-)