1. Intenta escribir la ecuación química para la reducción del ácido nítrico o nitrato en seis productos diferentes.
2. Escribe las ecuaciones químicas de descomposición térmica de los siguientes nitratos:
(1)nano 3(2)nh4no 3(3)Lin O3(4)Cu(NO3 )2. (5)agno 3
3. Intenta escribir la ecuación de descomposición térmica de las siguientes sustancias:
(1)NH4Cl(2)nh4no 2(3)(NH4)2cr2o 7. (4)(NH4)2so 4
(5)Bicarbonato de amonio (6)Perclorato de amonio (7)Binitrato de amonio (8)Bicarbonato de amonio
4. Señale el número de oxidación de nitrógeno en las siguientes moléculas o iones: N2, NH4+, NaNO3, N2H4, NH2OH, NO2, N2O4, NH4NO3, N2O, NCl3, Li3N, HN3.
5. ¿Por qué se puede utilizar ácido nítrico para preparar CO2 a partir de Na2CO3 pero no para preparar SO2 a partir de Na2SO3? Escribe la ecuación de reacción correspondiente.
6. ¿Qué son los alótropos? ¿Cuántos alótropos principales hay en el fósforo? ¿Cuáles son las principales diferencias en su naturaleza?
7. Calcula el número de oxidación del fósforo en las siguientes moléculas: PH3, H3PO2, H3PO3, H3PO4, H4P2O7, PH4I, P4, PCl3.
8. Escribe las ecuaciones de descomposición térmica de NaH2PO4, NaNH4HPO4 y NH4MgPO4.
9. Intentar mostrar las fórmulas estructurales del pirofosfato, metafosfato, trifosfato de cadena y trimetafosfato cíclico a partir del proceso de contracción de HO-P-OH.
10. Se sabe que el H3PO2 es un ácido monobásico. ¿Puedes deducir la fórmula estructural de este ácido?
11. ¿Por qué el NCl3 es inestable y propenso a explotar, pero el PCl3 no? Escribe la ecuación química para su reacción con el agua.
12. Estimar el valor de pK1 de los siguientes ácidos: H2CrO4, HBrO4, HClO, H5IO6, HNO3.
13. Intenta escribir la ecuación de reacción de las siguientes sustancias.
(1) mg + N2
(2) Amoníaco + óxido de cobre
(3) Ácido nítrico
(4) PCl3 + H2O
(5) Borhidruro de sodio + cloruro de manganeso + ácido clorhídrico
(6) Trióxido de arsénico + nitrato de plata + H2O
(7) As2S3+HNO3 (Concentrado)
(8) H3AsO4 + KI+ HCl
14. Por qué los sólidos As, Sb y Bi solo pueden generar una solución de H3AsO4, un precipitado blanco de Sb2O5 y una solución de iones Bi3+ cuando se tratan con concentrado. ¿ácido nítrico respectivamente?
15. Explique por qué no existen NX5 y BiI5.
16. Intenta explicar por qué los sulfuros de la familia del arsénico son coloreados y son insolubles en agua.
17. ¿Por qué el precipitado amarillo de Ag3PO4 se puede disolver en ácido acético y amoniaco concentrado al mismo tiempo?
18. El siguiente orden es el orden de alcalinidad decreciente: NH3 >; N2H4 & gtNH2OH.
19. Intente explicar: ¿Por qué hay compuesto SF6, pero no existe OF6; ¿por qué hay compuesto PCl5 pero no existe NCl5?
20. Intente explicar: (1) el N2 es más estable que el O2 y el Cl2; (2) el fósforo rojo no es tan activo como el fósforo blanco;
(4) La valencia más alta del nitrógeno es 4 y la valencia más alta del fósforo es 6.
21. ¿Por qué dices yo cuando el arseniato reacciona con el H2S en medio ácido para preparar sulfuro de arsénico (III)? Puede actuar como catalizador. Explique con la ecuación de reacción correspondiente.
22. Intente comparar los productos de hidrólisis de Mg3N2, NCl3, PCl3 y BiCl3 y descubra la regularidad.
23. Intenta explicar por qué la energía de disociación del N2 es mayor que la del N2+, mientras que la energía de disociación del O2 es menor que la del O2+.
24. Es un sólido blanco, fácilmente soluble en agua y ligeramente ácido. Si se agrega I2 después de neutralizar con álcali, el color desaparecerá. Después de la acidificación, volverá a aparecer el color marrón del I2.
Intenta determinar qué es un sólido y escribe una ecuación para la reacción.
25. ¿Cómo identificar si los cristales incoloros son NaNO3, NaNO2 o NH4NO3?
26. En la solución pueden existir As3+, Sb3+ y Bi3+. ¿Cómo identificarlos?
27. Cómo distinguir los siguientes grupos de sustancias:
(1) Solución de ácido nítrico y solución de ácido nitroso
(2) Solución de ácido fosfórico y fósforo solución ácida
p>
(3) Cloruro de amonio sólido y nitrato de amonio
28 Cómo separar la solución mixta que contiene iones H3PO4, H3AsO4 y Bi3+ en tres soluciones que contienen H3PO4. , iones H3AsO4 y Bi3+?
29. ¿El calor estándar de formación de la hidracina es +50,88kJ? Mol-1, intenta calcular el calor de combustión de la hidracina.
N2H4 (izquierda) + O2 (g) N2 (g) + 2H2O (izquierda)
30. ¿Pueden los metales activos generar NO3? Reducido a NH3. ¿Los 25cm3 existentes contienen NO3? La solución de iones reacciona con el metal activo y el gas amoníaco liberado se introduce en 50,00 cm3, 0,1500 mol? En una solución de ácido clorhídrico DM-3, el exceso de HCl requerido es 32,10 cm3 y 0,1000 mol? El NaOH del DM-3 queda completamente neutralizado. En esta solución original, ¿qué es el NO3? ¿Cuál es la concentración de los iones?
31. En condiciones ácidas, la hidracina (H2NNH2) es IO3? ¿Oxidado a N2, IO3? ¿Convertirte en mí? (Nota: la hidrazina es una base débil y existe principalmente como iones N2H5+ en soluciones ácidas) (1) Escriba esta ecuación de reacción iónica (2) Suponga que se pueden oxidar 10,00 cm3 de solución de hidrazina para obtener 30,7 cm3 de N2 (en condiciones estándar) . ¿Cuál es la concentración molar de hidracina? ¿Cuánto KIO3 se requiere en esta reacción de oxidación?
32. Escribe la siguiente ecuación de reacción iónica:
(1) En solución ácida de nitrito, ¿Br2, MnO4? ¿Y qué pasa con el Cr2O72? Ácido nitroso oxidante.
(2) Los iones nitrato se reducen a NO mediante iones I-, y los iones I- se convierten en i3-; se reducen a NH3 mediante HSO 3-.
(3) El ácido nitroso reacciona con el amoniaco para obtener N2.
(4) Utilice los datos de la tabla adjunta para calcular la constante de equilibrio de la reacción entre Br2 (líquido) y HNO2.
33. Una mezcla de nitrato de sodio y nitrito de sodio se disuelve en agua para obtener una solución de 250 cm3. ¿Usar 25.00cm3 que contengan 3.16g de KMnO4? Valore la solución anterior de 31,35 cm3 con solución de DM-3, lo suficiente para que la solución de permanganato de potasio se desvanezca. Además, agregue el exceso de aleación Devalder e hidróxido de potasio a 25 cm3 de solución original para destilación y recoja 50,00 cm3 de destilado, 0,1 mol. En solución de ácido sulfúrico DM-3, 32,50 cm3, 0,2 mol? Neutralice el exceso de ácido sulfúrico en una solución de NaOH DM-3 y calcule el peso de nitrato de sodio y nitrito de sodio en la solución original (la aleación Devalde contiene 45% Al, 5% Zn, 50% Cu).
34. Como todos sabemos, en condiciones ácidas:
HNO2 + H+ + e = NO + H2O φ? =+1,00 voltios
¿NO3? +3H+2e = HNO 2+H2Oφ? =+0,94 voltios
Intente juzgar si el HNO2 puede reaccionar con Fe2+ y SO32 basándose en el potencial del electrodo estándar. ,MnO4? Se produce una reacción redox. Si puede reaccionar, escriba una ecuación de reacción iónica e indique si el HNO2 es un agente oxidante o un agente reductor.
35. Calcula cuántos kilogramos de ácido nítrico al 70% se pueden producir teóricamente por cada 1m3 de amoníaco consumido a 700°C y 0,99 atmósferas.
A 36,1 atm y 25 ℃, la reacción de 2 NH3·N2+3 H2 alcanza el equilibrio y se descompone el 3% de amoníaco. Encuentre las constantes de equilibrio Kc y Kp para esta reacción.
37. Para determinar el contenido de nitrógeno en el fertilizante nitrogenado de amonio, pesar 0,2471 g de muestra sólida, agregar suficiente solución de NaOH, destilar con 50,00 cm3, 0,105 mol? Se absorbe DM-3 con ácido clorhídrico y luego se utilizan 0,1022 moles. Método de titulación de solución de hidróxido de sodio Dm-3.
El HCl restante en el "líquido absorbente" consume 11,69 cm3 de solución de NaOH y se calcula el porcentaje de nitrógeno en el fertilizante.
38. Si 1,55 g de fósforo rojo reaccionan con suficiente aire, ¿cuántos gramos de P2O5 se pueden producir? ¿Cuál es la concentración molar de la solución obtenida al disolver el P2O5 generado en 250 cm3 de agua caliente (suponiendo que el volumen permanece constante)? [H+]=en solución? ¿Cuál es el número y la concentración de iones H+ desplazables? (K1=7.52×10-3)
39. Encuentre la constante de equilibrio de la siguiente reacción a 25°C: 3HNO2(aq) = H3O+(aq)+2NO(g)+NO3. (Aq)
40. Disolver 1g de azufre en exceso de amoníaco líquido para obtener un gas y un compuesto que contenga sólo nitrógeno y azufre. Este gas puede volver negro el papel de prueba de acetato de plomo. Recoge el gas producido durante la reacción, el volumen es de 418 cm3 (en condiciones estándar), deduce la fórmula empírica del sólido y escribe la ecuación de la reacción.
41. ¿Sabes dónde estás? ¿En solución, AsO43? + 2H2O + 2e = AsO2? +4OH? ,φ ?= -0.71V, I2 + e = 2I? ,φ ?= +0.535V, respuesta: AsO2? + I2 + 4OH? =AsO43? + 2yo? + valor k de 2H2O.
42. En general, las constantes de ionización de sucesivos niveles de energía difieren en un factor de 104 o 105, pero esta regla se rompe cuando cada protón se origina en una parte diferente del enlace molecular. Por ejemplo, el ácido polibásico H4P2O7 es un ácido cuaternario y sus constantes de disociación son k 1 = 1,4×10-1, K2 = 1,11×10-3 y K3. ¿Se sabe que es 0,250 mol? Dm-3 H4P2O7, intenta calcular el equilibrio H3O+, H4P2O7, H3P2O7? , H2P2O72? , HP2O73? ¿Y qué pasa con el P2O74? concentración plasmática.
43. El compuesto A es un líquido incoloro. Cuando se agregan HNO3 y AgNO3 a su solución acuosa, se genera un precipitado blanco B, que se puede disolver en agua con amoníaco para obtener la solución C. Cuando se agrega HNO3 a C, B precipita nuevamente. Sature la solución acuosa de A con sulfuro de hidrógeno para obtener un precipitado amarillo D, que es insoluble en HNO3 diluido pero soluble en una solución mixta de KOH y KHS para obtener la solución E. Cuando E se acidifica, precipita nuevamente. Cuando se trata con una solución mixta de Mg(NO3)2 y NH4NO3, se obtiene un precipitado blanco G, y G se disuelve en ácido acético. Cuando la solución resultante se trata con una solución de AgNO3, se obtiene un precipitado H de color marrón rojizo. Intenta identificar la sustancia que representa cada letra y explica cada proceso de reacción mediante una ecuación química.
44. Intente explicar: el NO2 forma fácilmente dímeros, pero el ClO2 y el NO no pueden formar dímeros.
45. Intente explicar: el NF3 es relativamente estable y sólo puede reaccionar químicamente a unos 250°C, mientras que el NCl3 es un aceite extremadamente peligroso y explosivo.
46. ¿Cuánto es N2H4? ¿Comparar la alcalinidad, las propiedades reductoras y la estabilidad térmica del N2H4 y el NH3?
La constante de equilibrio de la reacción entre hidrazina y ácido fuerte en solución acuosa a 47,25 ℃ es 3,0×108, y la constante de ionización básica Kb de N2H4 y la constante de ionización ácida Ka de su * * * ácido de yugo se calculan.
48.PCl5 se licua bajo presión a 148°C para formar una masa fundida conductora. Las longitudes de enlace medidas del P-Cl son 198 pm y 206 pm. La masa fundida de PBr5 también puede conducir electricidad, y el P-BR tiene solo una longitud de enlace.
(1)Explique por qué PCl5(l) y PBr5(l) conducen electricidad.
(2) Intente explicar por qué PCl5(l) tiene dos longitudes de enlace y por qué PBr5(l) tiene solo una longitud de enlace.
(3) Dibujar las configuraciones geométricas de todas las moléculas e iones.
49.¿Cuáles son las posibles * * * estructuras vibratorias del HN3? Representa la carga formal de todos los átomos en cada* *estructura vibracional. Analice los modos de hibridación de los tres átomos de nitrógeno en la molécula de HN3 y compare las longitudes de los enlaces N-N entre ellos.
50. Cuando el gas NO se descomprimió a 100 atmósferas a temperatura ambiente y se calentó a 50 °C en un recipiente de volumen constante, se descubrió que la presión del gas caía rápidamente. Sabiendo que uno de los productos es N2O, escribe la ecuación química de la reacción y explica por qué la presión total final del gas es ligeramente menor que 2/3 de la presión original.
51. Recientemente, se informó que una reacción de dos pasos obtuvo una estructura similar a los derivados de trimetilaluminio [Al(CH3)3]2(A) y 2,6-diisopropilanilina (b). (D):
Primer paso: A+A+2B == C+2CH4
Segundo paso:□ C□ D +□ CH4(Se deben completar los coeficientes apropiados □) .
Por favor responde las siguientes preguntas:
(1) Escribe las ecuaciones químicas de la reacción de dos pasos.
(2) Escribe la fórmula estructural de d.
(3) En el primer paso de la reacción, A reacciona completamente con el exceso de B y el metano del producto se volatiliza por completo. Mediante análisis elemental de la mezcla de reacción, las fracciones de masa son las siguientes:
Carbono: 73,71% Nitrógeno: 6,34%
¿Encuentra las fracciones de masa de b y c en la mezcla?
52. Disolver bismuto metálico en BiCl3 fundido para obtener un sólido negro con la composición Bi24Cl28. El modo de enlace es (Bi9)xa (BiCl5)yb (Bi2Cl8)zc. Intenta determinar los valores de x, y, z y a, b, c y dibuja la fórmula estructural de cada unidad.
53. En P4O10, ¿la diferencia entre las longitudes de enlace de los dos enlaces P-O es 0,23? En P4S10, ¿la diferencia de enlace P-S correspondiente es 0,13? Intenta explicarlo.