Sp: Un orbital S se hibrida con un orbital P, y luego se vuelve a dividir en dos orbitales completamente equivalentes, que son lineales. Las dos trayectorias P restantes son perpendiculares a la línea recta y pueden usarse para agrupar puntos clave.
Sp2: Un orbital S y dos orbitales P se hibridan para formar tres orbitales completamente equivalentes, formando un triángulo equilátero. Las trayectorias p restantes son perpendiculares al plano y se pueden utilizar para agrupar puntos clave.
Sp3: Un orbital S se hibrida con tres orbitales P para formar cuatro orbitales completamente equivalentes, que tienen una estructura tetraédrica regular en el espacio.
El isomorfismo significa que los orbitales híbridos formados están unidos a otros átomos.
La desigualdad significa que algunos de los orbitales híbridos formados tienen pares de electrones libres pero no tienen enlaces con otros átomos.
Por ejemplo, CH4 es hibridación isotrópica sp3, NH3 y H2O son hibridación anisotrópica sp3.
Por ejemplo, BF3 es hibridación isotrópica sp2 y SO2 es hibridación anisotrópica sp2.
Por ejemplo, BeCl2 es hibridación isotrópica sp y CO es hibridación anisotrópica sp.