La reacción química de reducción del óxido de cobre es la siguiente:
El carbón reduce el óxido de cobre: C 2CuO = alta temperatura = 2Cu CO2 ↑. Reducción de óxido de cobre por hidrógeno: H2 CuO= △= Cu H2O. El monóxido de carbono reduce el óxido de cobre: CO CuO =△= Cu CO2. Reacción del óxido de magnesio y cobre: Mg CuO = alta temperatura = Cu MgO
Óxido de cobre:
El óxido de cobre es una sustancia inorgánica con la fórmula química CuO, que es un óxido negro de cobre. Ligeramente bisexual y ligeramente higroscópico. Insoluble en agua y etanol, fácilmente soluble en ácido, estable al calor y se descompone en oxígeno a altas temperaturas. El óxido de cobre se utiliza principalmente para fabricar rayón, cerámicas, vidriados y esmaltes, baterías, desulfuradores de petróleo, pesticidas y también para la producción de hidrógeno, catalizadores, vidrio verde, etc.
El método de oxidación del polvo de cobre utiliza cenizas de cobre y escoria de cobre como materia prima, que se tuestan y calientan con gas para una oxidación preliminar para eliminar la humedad y las impurezas orgánicas de las materias primas. El óxido primario generado se enfría naturalmente, se pulveriza y luego se somete a oxidación secundaria para obtener óxido de cobre crudo. Se añade óxido de cobre crudo a un reactor preinstalado con ácido sulfúrico 1:1 y la reacción se lleva a cabo calentando y agitando hasta que se duplica la densidad relativa del líquido.
El punto final de la reacción es cuando el valor de pH es 2-3 y se genera una solución de sulfato de cobre. Después de reposar para clarificar, se agregan virutas de hierro en condiciones de calentamiento y agitación para reemplazar el cobre y luego se lavan. con agua caliente para que esté libre de sulfato y hierro. Después de la separación centrífuga, el secado, la oxidación y la tostación a 450 °C durante 8 horas, después del enfriamiento, se tritura hasta una malla 100 y luego se oxida en un horno de oxidación para obtener polvo de óxido de cobre.