La ecuación química de la combustión del fósforo rojo en oxígeno es 4P+5O 2 =ignición=2P 2 O 5. El fenómeno es la producción de una gran cantidad de humo blanco. El fósforo se encuentra en la posición 15 de la tabla periódica de elementos, con el símbolo del elemento P. El fósforo rojo es uno de los alótropos del fósforo.
El fósforo rojo es un polvo amorfo de color rojo púrpura o ligeramente marrón con brillo. Densidad 2,34 g/cm3, se sublima cuando se calienta, pero puede fundirse cuando se calienta a 590 °C bajo una presión de 4300 KPa. Después de la vaporización y luego de la sublimación, se obtiene fósforo blanco. Es insoluble en agua y CS 2 , éter, amoniaco, etc., ligeramente soluble en etanol anhidro, no tóxico e inodoro, y produce humo blanco cuando se quema (nota: el humo blanco es pentóxido de fósforo), que es tóxico.
El fósforo rojo es menos reactivo químicamente que el fósforo blanco. El fósforo no luminiscente es estable a temperatura ambiente y difícil de reaccionar con el oxígeno. Principalmente propiedades reductoras, se enciende por encima de 80 ℃. Son agentes reductores al reaccionar con halógenos y azufre. Se utiliza en la producción de cerillas de seguridad, pesticidas organofosforados, bronce fosforado, etc.
En la fabricación de fuegos artificiales se utiliza fósforo rojo, así como fosfuro de aluminio, pentóxido de fósforo, tricloruro de fósforo, etc. Es una materia prima para la producción de pesticidas organofosforados. La industria metalúrgica se utiliza para fabricar láminas de bronce fosforado. También se utiliza para la desacidificación de metales ligeros y productos farmacéuticos.