Parte del sulfato de calcio disuelto existe como sulfato de calcio ionizado, y parte de él se ioniza en iones sulfato e iones de calcio.
Entonces, solubilidad del sulfato de calcio = concentración de ion calcio o sulfato + disuelto estado La concentración de sulfato de calcio
La solubilidad del sulfato de calcio es 2 g/l, es decir, 0,mol/L
Ecuación de disociación del par iónico
CaSO4 (a)== Ca2+ (a) + SO42-(a)
[Ca2+][SO42-]/[CaSO4]=5.2×10^-3
Supongamos que el calcio La concentración de iones es x mol/L (igual a la concentración de iones sulfato), la concentración de sulfato de calcio en el estado de par iónico es 0,-x mol/L, lo que se introduce en la ecuación balanceada anterior:
x*x/(0.-x)=5.2× 10^-3
La solución es: x=6.6×10^-3
Producto de solubilidad=[Ca2+ ][SO42-]=x*x=4.36×10^- 5
Revisé en línea y descubrí que los productos de solubilidad del sulfato de calcio varían mucho, desde -7 hasta -6 y -5. Calculo que debería ser del orden de -5, lo cual es más razonable porque es ligeramente soluble.
Además, basándome en datos termodinámicos, calculé que el producto de solubilidad es 7,1×10^-5
Para que tengas una referencia, el producto de solubilidad es relativamente cercano al calculado. resultado