Las propiedades físicas del sulfuro de hidrógeno son las siguientes:
El sulfuro de hidrógeno es un compuesto inorgánico con una fórmula química de H2S y un peso molecular de 34,076. Es un gas ácido inflamable bajo. condiciones estándar Es incoloro, huele a huevos podridos en concentraciones bajas y huele a azufre en concentraciones muy bajas y es altamente tóxico. La solución acuosa es ácido sulfúrico, que es débilmente ácido, más débil que el ácido carbónico, pero más fuerte que el ácido bórico. Es soluble en agua y fácilmente soluble en alcoholes, disolventes de petróleo y petróleo crudo.
El sulfuro de hidrógeno es una sustancia química inflamable y peligrosa. Puede formar una mezcla explosiva cuando se mezcla con el aire. Puede causar combustión y explosión cuando se expone a llamas abiertas y altas temperaturas. El sulfuro de hidrógeno es una materia prima química importante.
Propiedades físicas, color, estado y olor del H2S El H2S es un gas incoloro con un olor acre a temperatura ambiente.
Solubilidad El H2S es soluble en agua. A 20 grados Celsius y una presión atmosférica estándar, 1 volumen de agua puede disolver 2,6 volúmenes de sulfuro de hidrógeno.
Además, 1 volumen de agua puede disolver 40 volúmenes de dióxido de azufre, 1 volumen de agua puede disolver unos 2 volúmenes de cloro, 1 volumen de agua puede disolver 500 volúmenes de cloruro de hidrógeno, 1 volumen de agua puede disolver 700 volúmenes de amoníaco; 1 volumen de agua. 2,6 volúmenes solubles de H2S pueden juzgarse y explicarse por el principio de miscibilidad similar.
Densidad, según el peso molecular del H2S es 34 y el peso molecular promedio del aire es 29, se puede inferir que la densidad del H2S es mayor que la del aire. Se concluye entonces que el método de recolección de H2S debe ser el método de extracción ascendente.
Propiedades químicas del H2SS:
El H2S ácido es un ácido no oxidante y se ajusta a las propiedades de un ácido. El H2S puede cambiar el color del indicador. Puede volverse violeta o azul rojo tornasol. En la etapa de secundaria, no se requieren otros indicadores, como el naranja de metilo, el azul de metilo, etc.
La reacción de reemplazo ocurre con elementos metálicos activos (clasificados antes de H en el orden de actividad del metal (particularmente los metales activos, como Na, K, Ca, son excepciones. Precederán al agua. Reacción) Fe). +H2S==FeS+H2 (signo ascendente) (el FeS generado es insoluble en agua y cubre la superficie del Fe, lo que dificulta el avance de la reacción).
Reacción de neutralización con álcali H2S+2OH-==S2-+2H2O Reacción con óxido alcalino H2S+Na2O==Na2S+H2O
Reacción H2S con sustancia alcalina +NH3==( El NH4)2S reacciona con la sal (requisitos para que se produzca la reacción: la sal como reactivo debe ser soluble; debe cumplir las condiciones para que se produzca la reacción de metátesis y la reacción avanza en la dirección de disminución de la concentración de iones).