Respuestas a la pregunta real 14

Este tema es una síntesis del equilibrio químico, los cambios de energía de reacción, la presión del sistema y la tasa de conversión de reactivos en teoría básica. También es una aplicación específica del principio de equilibrio activo simple. Si la entrada de reactivo del recipiente A es 1molN2, 3molH2 y 2mol NH3 son dos equilibrios activos simples a temperatura y volumen constantes. En el equilibrio, la concentración de NH3 es C1 = C2, P1 = P2, α 1 + α 2 = 1, a El cambio total en energía +b es equivalente a la energía requerida para convertir completamente 1 mol N2 y 3 mol H2 en 2 mol NH3, es decir, igual

La entrada de reactivo del recipiente A es 1 mol de N2, y la entrada de reactivo del recipiente C es 3 moles de H2 y 4 moles de NH3. Si el volumen del recipiente C es el doble que el del recipiente A a temperatura constante, los recipientes A y C también están en equilibrio activo. Sin embargo, ahora hay tres contenedores cerrados con la misma temperatura y volumen. Podemos comprimir el contenedor C, que tiene el doble del volumen del contenedor A, en el mismo volumen. El equilibrio del contenedor C avanza, por lo que 2c1

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