Nombre chino
Hidrogenosulfato de potasio
Nombre extranjero
Hidrogenosulfato de potasio
Otro nombre
p>
Hidrogenosulfato de potasio
Fórmula química
Hidrogenosulfato de potasio
Peso molecular
136,169
Información básica, propiedades físicas y químicas, cálculos, uso de datos químicos, medidas de primeros auxilios, medidas de protección contra incendios, tratamiento de emergencia y medidas de protección contra fugas, información de seguridad, ta dijo.
Información básica
Fórmula química: hidrogenosulfato de potasio
Peso molecular: 136,5438+069
Casno. : 7646-93-7
EINECSNº. : 231-594-1
Propiedades físicas y químicas
Propiedades físicas
Densidad: 2.512g/cm3
Punto de fusión: 214 ℃
p>Punto de ebullición: 330 ℃
Apariencia: polvo cristalino blanco
Solubilidad: soluble en agua, insoluble en etanol[1]
Propiedades químicas
1. Acidez: El hidrogenosulfato de potasio se disuelve en agua y se ioniza para formar K+, H+, SO4 2-:KHSO4.
K++H++SO42-
2. Mezclar con etanol para precipitar el sulfato de potasio insoluble;
Calcular datos químicos
Valor de referencia para el cálculo del parámetro hidrofóbico (XlogP): Ninguno.
Número de donantes de enlaces de hidrógeno: 1
Número de aceptores de enlaces de hidrógeno: 4
Número de enlaces químicos giratorios: 0
Número de tautómeros: 0
Área de superficie polar de la molécula topológica: 85,8
Número de átomos pesados: 6
Carga superficial: 0
Nivel de complejidad: 93.2
Número de átomos de isótopos: 0
Número de estereocentros atómicos determinados: 0
Número incierto de estereocentros atómicos: 0
Número determinado de estereocentros de enlaces químicos: 0
Número incierto de estereocentros de enlaces químicos: 0
* * *Número de unidades de enlace de valencia: 2[1 ]
Usos
Utilizados principalmente como reactivos analíticos, conservantes y disolventes.
Tratamiento de primeros auxilios
Contacto con la piel: Quitar inmediatamente la ropa contaminada y aclarar con abundante agua corriente durante al menos 15 minutos. Consulta a un médico.
Contacto con los ojos: Levante inmediatamente los párpados y enjuague abundantemente con abundante agua corriente o solución salina durante al menos 15 minutos. Consulta a un médico.
Inhalación: Abandonar rápidamente el lugar y dirigirse a un lugar con aire fresco. Mantenga sus vías respiratorias abiertas. Si la respiración es difícil, dé oxígeno. Si la respiración se detiene, proporcione respiración artificial inmediatamente. Consulta a un médico.
Ingestión: Enjuagar la boca con agua y dar leche o clara de huevo. Consulta a un médico.
Extinción de incendios
Características peligrosas: No puede arder por sí solo. Se descompone a altas temperaturas y libera gases tóxicos. Es corrosivo.
Productos peligrosos de la combustión: óxido de azufre y óxido de potasio.
Métodos de lucha contra incendios: Los bomberos deben llevar ropa ignífuga y antivirus que cubra todo el cuerpo y apagar los incendios en dirección contra el viento. Al extinguir un incendio, mueva el contenedor del fuego a un área abierta si es posible. Luego elija el agente extintor de incendios adecuado según la causa del incendio.
Tratamiento de emergencia de fugas
Aislar fugas y zonas contaminadas y restringir el acceso. Se recomienda que los socorristas usen máscaras contra el polvo y ropa a prueba de ácidos. No toque la fuga directamente.
Pequeños derrames: Evitar el polvo, barrer con cuidado y recoger en recipientes secos, limpios y tapados.
Fugas sustanciales: Recoger y reciclar o transportar al vertedero de residuos para su eliminación.
Medidas de protección
Controles de ingeniería: Sellado hermético y con escape local adecuado.
Protección respiratoria: Cuando pueda estar expuesto a su polvo, deberá utilizar una mascarilla antipolvo (mascarilla completa). Se deben usar respiradores de aire durante el rescate o evacuación de emergencia.
Protección ocular: Se ha tomado protección respiratoria.
Protección física: Usar ropa resistente a ácidos y álcalis.
Protección de las manos: Usar guantes de caucho resistentes a ácidos y álcalis.
Otras protecciones: Está prohibido fumar y comer en el lugar de trabajo. Después de salir del trabajo, báñese y cámbiese de ropa. Mantener buenos hábitos de higiene.
Información de seguridad
Términos de seguridad
S26: En caso de contacto con los ojos, enjuagar inmediatamente con abundante agua y consultar a un médico.
En caso de contacto con los ojos, lavar inmediatamente con abundante agua y consultar a un médico.
S36/37/39: Úsese indumentaria protectora adecuada, guantes y protección para los ojos/la cara.
Utilizar ropa protectora adecuada, guantes y protección para los ojos y la cara.
S45: Si sufre un accidente o se siente mal, busque atención médica inmediatamente (muestre la etiqueta si es posible).
Si sufre un accidente o se siente mal, busque atención médica inmediatamente (muestre la etiqueta si es posible).
Términos de riesgo
R34: Provoca quemaduras.
Provoca quemaduras.
R37: Irrita las vías respiratorias.
Estimula el sistema respiratorio.
El ácido sulfúrico puro es un líquido aceitoso incoloro y transparente con fuerte absorción de agua y propiedades oxidantes. Puede deshidratar y carbonizar carbohidratos como el algodón, el papel y la madera. El contacto con el cuerpo humano puede provocar quemaduras graves. El ácido sulfúrico reacciona con casi todos los metales y sus óxidos e hidróxidos para formar sulfatos.
Nombre chino
Ácido sulfúrico de alta pureza
Nombre extranjero
Ácido sulfúrico de alta pureza
Producción método
Destilación industrial de ácido sulfúrico, absorción de trióxido de azufre
Peso molecular
98,08
Natural
Oleoso transparente líquido, absorción de agua, oxidación
Introduzca brevemente la naturaleza, uso, contenido índice, características de embalaje, almacenamiento, transporte y medidas de seguridad, y métodos de preparación del producto, dijo TA
Introducción
El ácido sulfúrico ultrapuro también se denomina ácido sulfúrico de alta pureza y ácido sulfúrico de grado electrónico. Es uno de los ocho reactivos químicos comúnmente utilizados en la industria de los semiconductores y ocupa el tercer lugar en consumo. Se utiliza principalmente para la limpieza de obleas de silicio, fotolitografía y grabado, así como para grabado y limpieza de placas de circuito impreso. La producción de ácido sulfúrico ultrapuro se ha desarrollado con el desarrollo de la industria electrónica. Hay dos métodos principales para preparar ácido sulfúrico ultrapuro en el país y en el extranjero: uno es la destilación industrial de ácido sulfúrico (dividida en destilación a presión normal y destilación al vacío), en la que a menudo se añaden oxidantes fuertes para oxidar el azufre de baja valencia y la materia orgánica en el ácido sulfúrico. ácido en ácido sulfúrico; el otro es absorber directamente gas trióxido de azufre para preparar ácido sulfúrico; Por lo general, se utiliza agua ultrapura o ácido sulfúrico ultrapuro para absorber directamente el trióxido de azufre limpio. El primero es adecuado para la producción a pequeña escala y el segundo puede utilizarse para la producción a gran escala.
Natural
El ácido sulfúrico puro es un líquido aceitoso incoloro y transparente con fuerte absorción de agua y propiedades oxidantes. Puede deshidratar y carbonizar carbohidratos como el algodón, el papel y la madera. los humanos pueden causar quemaduras graves. El ácido sulfúrico reacciona con casi todos los metales y sus óxidos e hidróxidos para formar sulfatos.
Usos
El ácido sulfúrico es una de las materias primas básicas en la industria química. Se utiliza principalmente en la fabricación de fertilizantes inorgánicos, fundición de metales no ferrosos, decapado de acero, petróleo. refinación, petroquímica, estampación y teñido de textiles, industria de defensa nacional, pesticidas, productos farmacéuticos, curtido y coquización.
Contenido del índice de productos
Nombre del indicador
Índice
Especificación de pureza
Pureza analítica
Químicamente puro
Acidez total% ≥
95-98
95-98
Residuo de quema (con sulfato Calcular)% ≥
0,001
0,005
Cloruro (Cl)%≥
0,00003
0,00005
Nitrato (NO3)%≥
0.00005
0.0005
Sal de amonio (NH4)%≥
0.0002
0.001
Hierro (Fe)%≥
0.00005
0.0001
Cobre (Cu) %≥
0.00001
0.0001
Arsénico (As)%≥
0.0000003
0.000005
Plomo (Pb)%≥
0.00001
0.0001
Reducción de permanganato de potasio (calculado como SO2)% ≥
0.0005
0.001
Embalaje
Características del embalaje
Embalaje de barril de plástico, hay "elementos corrosivos" obvios en el logotipo del embalaje.
Almacenamiento, transporte y medidas de seguridad
1. Se puede apilar al aire libre, generalmente no sobre el suelo de cemento.
2. No mezclar con álcalis, polvo metálico y materia orgánica.
3. El ácido sulfúrico es corrosivo, no entre en contacto directo con los ojos ni la piel para evitar quemaduras. Si le salpica ácido sulfúrico en la piel, intente secarla inmediatamente y luego enjuagar con abundante agua durante más de 30 minutos. Los casos graves serán enviados al hospital para recibir tratamiento. [1]
Método de preparación
Destilación a presión al vacío
Recoger el ácido sulfúrico destilado mediante destilación al vacío bajo un cierto grado de vacío.
Cristalización en película descendente
1. Proceso de cristalización: ajuste la temperatura del líquido de enfriamiento en el baño de temperatura constante a la temperatura requerida, enfríe el cristalizador a una temperatura constante; cantidad de cristal al cristalizador Se forma la película y el ácido de alimentación-ácido destilado se transporta a un cierto caudal del líquido de alimentación y se enfría hasta el final de la cristalización a una cierta velocidad de enfriamiento, y el transporte del ácido de alimentación es interrumpido.
2. Proceso de sudoración: aumentar la temperatura del baño a temperatura constante en un cierto paso para aumentar la temperatura del cristalizador, lo que hace que los cristales se derritan parcialmente y se descarguen en forma de sudor. se detiene hasta que se completa la sudoración.
3. Proceso de fusión: Aumentar la temperatura del cristalizador para fundir todos los cristales y obtener el producto.
Método de detección
La fracción másica de ácido sulfúrico se lleva a cabo según "Determinación del contenido de ácido sulfúrico y cálculo del contenido de trióxido de azufre libre en ácido sulfúrico fumante" en GB/T534- 2002 “Ácido Sulfúrico Industrial” Medición y cálculo. Se utilizó espectrometría de absorción atómica (espectrómetro de absorción atómica PE-5100-PC) para determinar el contenido de iones de impureza en ácido sulfúrico industrial. El contenido de iones de impureza en cristales crudos y productos se determinó mediante espectrometría de masas con plasma acoplado inductivamente.
El ácido sulfúrico es un compuesto inorgánico con fórmula química H2SO4. Es el ácido del azufre que contiene oxígeno más importante. El ácido sulfúrico puro es un líquido aceitoso incoloro que cristaliza a 10,36°C. Sus soluciones acuosas de diferentes concentraciones se suelen utilizar y preparar mediante el método de torre y el método de contacto. El primero es ácido sulfúrico diluido crudo con una fracción de masa de aproximadamente el 75%. Con este último se puede obtener ácido sulfúrico concentrado al 98,3%, con un punto de ebullición de 338°C y una densidad relativa de 1,84.
El ácido sulfúrico es el ácido fuerte inorgánico binario más activo y puede reaccionar con la mayoría de los metales. El ácido sulfúrico de alta concentración tiene una fuerte absorción de agua y puede usarse como agente deshidratante para carbonizar madera, papel, telas de algodón y lino, cuero biológico, carne y otras sustancias que contienen carbohidratos. También libera grandes cantidades de energía térmica cuando se mezcla con agua. Es altamente corrosivo y oxidante y debe usarse con precaución. Es una importante materia prima industrial que puede utilizarse para fabricar fertilizantes, medicamentos, explosivos, pigmentos, detergentes, baterías, etc. , también ampliamente utilizado en la purificación de petróleo, fundición de metales, tintes y otras industrias. Se usa comúnmente como reactivo químico y puede usarse como agente deshidratante y agente sulfonante en síntesis orgánica.
Nombre chino
Ácido sulfúrico
Nombre extranjero
Ácido sulfúrico
Fórmula química
Ácido sulfúrico
Peso molecular
98.078
Número de registro del Chemical Abstracts Service
7664-93-9
Historia del descubrimiento
En la antigua China, el ácido sulfúrico diluido se llamaba "aceite de vitriolo verde". Del 650 al 683 d.C. (la época del emperador Gaozong de la dinastía Tang), el alquimista huérfano Gangzi registró el "método de refinar la vesícula biliar de piedra para extraer esencia" en su libro "Emperador amarillo Jiuding Shendan Jing", es decir, destilar la vesícula biliar de piedra. (vitriolo de bilis) para obtener ácido sulfúrico.
El ácido sulfúrico fue descubierto en el siglo VIII. El alquimista árabe Jabir obtuvo ácido sulfúrico destilando cristales de sulfato ferroso. Algunos de los primeros investigadores en química, como al-Razi y Jabir, también escribieron tablas de clasificación del ácido sulfúrico y sus minerales relacionados; otros, como el Dr. Ibn Sina, se centraron más en los tipos de ácido sulfúrico y su valor médico; [1]
En el siglo XVII, el químico alemán Glauber calentó el vapor mixto de azufre y nitrato de potasio para producir ácido sulfúrico. Durante este proceso, el nitrato de potasio descompone y oxida el azufre en trióxido de azufre (SO3), que puede mezclarse con agua y convertirse en ácido sulfúrico. Por ello, en 1736, el farmacéutico londinense Joshua Ward utilizó este método para desarrollar la producción de ácido sulfúrico a gran escala.
En 1746, John Roebuck aplicó este principio y fue pionero en el método de la cámara de plomo para producir ácido sulfúrico en grandes cantidades a bajo coste. Después de muchas mejoras, este método se ha utilizado en la industria durante casi dos siglos. [2] Este método de producción de ácido sulfúrico, creado por John Roebuck, puede producir ácido sulfúrico con una concentración del 65%. Más tarde, el químico francés Joseph Louis Gay-Lussac y el químico británico John Grove lo mejoraron para producir ácido sulfúrico con una concentración de hasta el 78%, pero esta concentración aún era insuficiente para algunos fines industriales.
A principios del siglo XVIII, la producción de ácido sulfúrico se basaba en el siguiente método: quemar minerales de sulfuro metálico para obtener sulfatos de baja valencia, que se pueden descomponer en los correspondientes hidróxidos metálicos y óxidos de azufre gaseosos a una determinada temperatura. , y luego utilizado. Este óxido produce ácido sulfúrico. Desafortunadamente, el enorme coste de este proceso ha impedido el uso generalizado de ácido sulfúrico concentrado. [2] El primer diagrama molecular del ácido sulfúrico dibujado por John Dalton en 1808 muestra que hay un átomo de azufre en el centro del ácido sulfúrico, que establece enlaces de valencia con tres átomos de oxígeno, como se muestra en la imagen de la derecha.
Diagrama de la primera fórmula molecular del ácido sulfúrico dibujado por John Dalton en 1808.
Más tarde, en 1831, el fabricante de vinagre británico Peregrine Phillips pensó en el método de contacto, que podría producir trióxido de azufre y ácido sulfúrico a un coste menor. Este método se utiliza ampliamente en la actualidad.
Condiciones de Vida
Tierra
La lluvia ácida contiene ácido sulfúrico. El dióxido de azufre (SO2) en la lluvia ácida reacciona con el agua de la atmósfera para formar ácido sulfuroso (H2SO3). El oxígeno de la atmósfera oxida el ácido sulfuroso para formar ácido sulfúrico, que cae al suelo con el agua de lluvia, provocando la formación de suelo ácido. . Los suelos ácidos suelen neutralizarse con sustancias alcalinas. Muchos minerales que contienen azufre en la naturaleza, como el sulfuro ferroso, forman ácido sulfúrico después de la reacción de oxidación. El líquido formado es muy ácido y puede oxidar los metales restantes y liberar gases tóxicos. En el mundo biológico existe una especie de babosa de mar (pleurobranquios notapídeos) que también puede rociar secreciones que contienen ácido sulfúrico para defenderse de los enemigos.
Venus
El ácido sulfúrico se puede encontrar en la atmósfera superior de Venus. Esto se debe principalmente a los efectos fotoquímicos del sol sobre el dióxido de azufre, el dióxido de carbono y el agua. Los fotones ultravioleta con longitudes de onda inferiores a 160 nm pueden fotolizar el dióxido de carbono en monóxido de carbono y oxígeno atómico. El oxígeno atómico es muy reactivo y reacciona con el dióxido de azufre para formar trióxido de azufre. El trióxido de azufre reacciona además con el agua para liberar ácido sulfúrico. El ácido sulfúrico es líquido en las áreas más altas y más frías de la atmósfera de Venus. Esta espesa nube de ácido sulfúrico se encuentra a una distancia de entre 45 y 70 kilómetros de la superficie del planeta y cubre toda la superficie del planeta. Esta atmósfera libera continuamente lluvia ácida.
En Venus, la formación de ácido sulfúrico es un ciclo continuo. Cuando el ácido sulfúrico cae de un área más alta y más fría de la atmósfera a un área más baja y más cálida, se evapora y su contenido de agua es cada vez menor y su concentración es cada vez mayor. Cuando la temperatura alcanza los 300°C, el ácido sulfúrico comienza a descomponerse en trióxido de azufre y agua, y todos los productos son gases. El trióxido de azufre es muy reactivo, se descompone en dióxido de azufre y oxígeno atómico y luego oxida el monóxido de carbono para convertirlo en dióxido de carbono.
A medida que el dióxido de azufre y el agua ascienden desde la atmósfera media a la superior, reaccionan para liberar ácido sulfúrico nuevamente y todo el proceso se repite.
Europa
Las imágenes de la nave espacial Galileo sugieren que el ácido sulfúrico también puede estar presente en Europa, una de las lunas de Júpiter, pero los detalles siguen siendo controvertidos. [3]
Información regulatoria
El ácido sulfúrico (precursores químicos-3) está regulado por el departamento de seguridad pública de acuerdo con el "Reglamento sobre la Gestión de Seguridad de Productos Químicos Peligrosos" y el Reglamento de “Gestión de Precursores Químicos”. [6]
Propiedades físicas
El ácido sulfúrico puro es generalmente un líquido aceitoso incoloro con una densidad de 1,84 g/cm3 y un punto de ebullición de 337 °C. Es miscible con agua en cualquier proporción y libera gran cantidad de calor al hervir el agua. Cuando se calienta a 290°C, el trióxido de azufre comienza a liberarse y finalmente se convierte en una solución acuosa al 98,54%, que hierve a 317°C para convertirse en una * * mezcla en ebullición. El ácido sulfúrico tiene un alto punto de ebullición y una alta viscosidad debido a los fuertes enlaces de hidrógeno en sus moléculas. El ácido sulfúrico es un buen disolvente para electrolitos debido a su alta constante dieléctrica, pero no es ideal como disolvente no electrolítico. El punto de fusión del ácido sulfúrico es 10,371°C. Agregar agua o trióxido de azufre reduce el punto de congelación.
Fórmula estructural y longitud de enlace del ácido sulfúrico
Diferencia de concentración
Aunque se puede producir ácido sulfúrico puro concentrado y es infinitamente estable a temperatura ambiente (el llamado La descomposición en un azeótropo ocurre a altas temperaturas cercanas al punto de ebullición), pero el punto de congelación del ácido sulfúrico puro es demasiado alto (283,4 K), por lo que, para facilitar el transporte, generalmente se produce ácido sulfúrico al 98%, por lo que el El llamado "ácido sulfúrico de alta concentración" generalmente se refiere al ácido sulfúrico con una concentración del 98%. Además, el ácido sulfúrico tiene diferentes usos en diferentes concentraciones. Los siguientes son algunos niveles de concentración comunes:
Modelo de barras de la molécula de ácido sulfúrico
Peso específico del H2SO4
Densidad correspondiente (kg/L)
Concentración (mol/L)
Nombrado/llamado coloquialmente
10%
1,07
~1
Ácido sulfúrico diluido
29~32%
1,25~1,28
4,2~5
Ácido de batería de plomo-ácido
62~70%
1,52~1,60
9,6~11,5
Ácido ambiental y ácido fertilizante
Ampliar all
El ácido sulfúrico también se puede producir en otras formas. Por ejemplo, se puede preparar oleum introduciendo una alta concentración de SO_3 en ácido sulfúrico. La concentración de oleum generalmente se basa en el porcentaje de SO_3 o el porcentaje de H_H2SO4_4, los cuales son aceptables. La concentración de ácido sulfúrico fumante es generalmente del 45% (que contiene 109% H2SO4) o del 65% (que contiene 114,6% H2SO4). Cuando la proporción de SO3 a H2SO4 es 1:1, el producto es ácido pirosulfúrico (H2SO4), que es sólido y tiene un punto de fusión de 36°C.
Polaridad y Conductividad
El ácido sulfúrico puro es un líquido muy polar con un coeficiente dieléctrico de aproximadamente 100. Debido a que sus moléculas pueden protonarse entre sí, lo que las hace altamente conductoras, este proceso se llama automigración de protones. La cosa es así:
Propiedades químicas
Corrosividad
El ácido sulfúrico puro se calienta a 290°C y se descompone liberando parte del trióxido de azufre hasta que la La concentración de ácido cae al 98,3 %. En este momento, el ácido sulfúrico es una solución de ebullición constante con un punto de ebullición de 338°C, y el ácido sulfúrico anhidro tiene la capacidad de donar protones. El ácido sulfúrico puro sigue siendo muy ácido y básicamente no hay diferencia entre el ácido sulfúrico al 98% y el ácido sulfúrico puro. El ácido sulfúrico fumante con trióxido de azufre disuelto es un sistema súper ácido y es más ácido que el ácido sulfúrico puro. Sin embargo, existe un malentendido común de que el ácido sulfúrico diluido es más ácido que el ácido sulfúrico concentrado, lo cual es erróneo. De hecho, el ácido sulfúrico diluido se ioniza completamente en el primer paso, produciendo una gran cantidad de iones hidronio H3o+, mientras que el ácido sulfúrico concentrado, como el agua, generará una parte de iones hidrogenosulfato H3SO4+ debido a su propia ionización autoacoplante. Son estos protones del ácido sulfúrico los que hacen que el ácido sulfúrico puro sea muy ácido. Aunque es menor, su acidez es mucho más fuerte que la de los protones hidratados, por lo que la función de acidez Hammett del ácido sulfúrico puro es tan alta como -12,0.
En el sistema disolvente de ácido sulfúrico, el H3SO4+ se utiliza a menudo como ácido, que puede protonar muchas sustancias y generar compuestos iónicos:
Producido por la reacción anterior con HNO3.
Ayuda en la nitración de aromáticos.
Características del ácido sulfúrico concentrado
1. Capacidad de deshidratación
La deshidratación se refiere al uso de ácido sulfúrico concentrado para eliminar las moléculas de agua no libres, o según la composición. de átomos de hidrógeno y oxígeno en el agua Relación, el proceso de eliminar elementos de hidrógeno y oxígeno de la materia orgánica. En lo que respecta al ácido sulfúrico, la deshidratación es una propiedad del ácido sulfúrico concentrado, no del ácido sulfúrico diluido. El ácido sulfúrico concentrado se puede dividir en deshidratación y deshidratación fuerte. Durante la deshidratación, se elimina según la proporción de composición del agua. El proceso de deshidratación de sustancias por ácido sulfúrico concentrado es un cambio químico. Durante el proceso de reacción, el ácido sulfúrico concentrado elimina los átomos de hidrógeno y oxígeno del material deshidratado o elimina el agua cristalina no libre, como el sulfato de cobre pentahidratado (CuSO4 · 5H2O). Las sustancias que pueden deshidratarse con ácido sulfúrico concentrado son generalmente sustancias orgánicas que contienen hidrógeno y oxígeno. Las sustancias orgánicas en la sacarosa, el aserrín, los restos de papel, el algodón y otras sustancias se convierten en carbón negro después de la deshidratación. Un fenómeno típico de carbonización es la reacción de la sacarosa en el pan integral. Ponga 20 g de sacarosa en un vaso de precipitados de 200 ml, agregue unas gotas de agua, agregue una cantidad adecuada de agua y revuelva uniformemente. Luego agregue 15 mL de ácido sulfúrico concentrado al 98% y revuelva rápidamente. Observar fenómenos experimentales. Se puede ver que la sacarosa se vuelve negra gradualmente, aumenta de volumen y forma un carbón suelto y poroso parecido a una esponja. La reacción libera calor y se puede oler un gas irritante.
El ácido sulfúrico concentrado corroerá rápidamente las toallas.
Al mismo tiempo, el carbono reacciona con el ácido sulfúrico concentrado;
2. Fuerte oxidación
Reducción de sedimentos
Debido a la cantidad y tipo de agente reductor, el ácido sulfúrico concentrado se puede reducir a dióxido de azufre, azufre o H2S:[4]
Por ejemplo, cuando el agente reductor es excesivo, HBr, H2S y HI reducirán el ácido sulfúrico concentrado. ácido sulfúrico a diferentes sustancias respectivamente:[4]
p>Los productos pueden ser diferentes dependiendo de la dosis reductora: [4]
Reacciones relacionadas
( 1) Reacción con metales.
① El ácido sulfúrico concentrado puede pasivar el hierro, el aluminio y otros metales a temperatura ambiente. (2) Cuando se calienta el ácido sulfúrico concentrado, puede reaccionar con todos los metales (incluidos el oro y el platino), excepto el iridio y el rutenio (incluidos el oro y el platino) para formar sulfatos metálicos de alto precio, que a su vez se reducen a SO2, S, H2S. o sulfuros metálicos.
En la reacción anterior, el ácido sulfúrico muestra fuertes propiedades oxidantes y ácidas.
(2) Reacción con no metales
El ácido sulfúrico concentrado caliente puede oxidar carbono, azufre, fósforo y otros elementos no metálicos en sus óxidos de alta valencia o ácidos que contienen oxígeno. y reducirlos a dióxido de azufre. En esta reacción, el ácido sulfúrico concentrado sólo presenta efectos oxidativos.
[5]
(3) Reacción con otras sustancias reductoras
El ácido sulfúrico concentrado tiene fuertes propiedades oxidantes, por lo que el sulfuro y bromuro de hidrógeno producidos en el laboratorio Los gases reductores como el hidrógeno y el yoduro de hidrógeno no se pueden secar con ácido sulfúrico concentrado.
Características del ácido sulfúrico diluido
Natural
1. Puede reaccionar con la mayoría de los metales (más activo que el cobre) y la mayoría de los óxidos metálicos para formar los correspondientes sulfatos. y agua;
2. Puede reaccionar con sales que son menos ácidas que los iones de sulfato para generar los correspondientes sulfatos y ácidos débiles
3. Sal ácida y agua;
4. Puede reaccionar con el metal prehidrógeno en determinadas condiciones para generar el sulfato e hidrógeno correspondientes.
5. Puede catalizar proteínas y dihidrógenos en condiciones de calentamiento. de azúcares y polisacáridos;
6. Puede reaccionar con indicadores para volver roja la solución de prueba de tornasol púrpura, pero la solución de prueba de fenolftaleína incolora no cambia de color.
Prueba
Fármacos necesarios: solución de cloruro de bario acidificada con ácido clorhídrico, magnesio en polvo.
Método de prueba: Utilizar cloruro de bario (BaCl2) acidificado con ácido clorhídrico. Agregue unas gotas de solución de cloruro de bario acidificada con ácido clorhídrico a la solución a probar. Si se produce un precipitado blanco, agite bien cuando se agregue polvo de magnesio a la solución para generar gas inflamable, la solución a probar contiene ácido sulfúrico; Pero este método se limita al nivel de la escuela secundaria.
Malentendidos comunes
En la escuela secundaria, generalmente se considera que el ácido sulfúrico diluido está
completamente ionizado dos veces, pero este no es el caso. Según los coeficientes de acidez del ácido sulfúrico pKa1=-3,00 y pKa2=1,99, la ionización secundaria es insuficiente. En ácido sulfúrico diluido, HSO4-= reversible = H++SO42- no está completamente ionizado. 1 mol/L de ácido sulfúrico se ioniza completamente una vez y tiene una ionización secundaria de aproximadamente 65438+. Incluso cuando la solución de NaHSO4 es de 0,1 mol/L, los iones de sulfato de hidrógeno son sólo alrededor del 30%.
Campos de aplicación
Usos industriales
Industria metalúrgica y petrolera
Utilizado en la industria metalúrgica y procesamiento de metales en la industria metalúrgica, especialmente En el proceso de producción de metales no ferrosos se necesita ácido sulfúrico. Por ejemplo, cuando se refina electrolíticamente cobre, zinc, cadmio y níquel, se necesita ácido sulfúrico en el electrolito. Cuando se refinan algunos metales preciosos, también se requiere ácido sulfúrico para disolver otros metales y eliminar las impurezas. En la industria del acero, se debe utilizar ácido sulfúrico para eliminar el óxido de hierro de la superficie del acero antes del laminado en frío, el estirado en frío y el estampado. Al laminar productos de acero con requisitos de alta calidad, como placas delgadas y tubos de acero sin costura estirados en frío, cada laminado debe limpiarse con ácido sulfúrico. Además, se pueden utilizar tubos de acero soldados, láminas finas de hierro, alambres de hierro, etc. Debe decaparse con ácido sulfúrico antes de galvanizarlo. En algunos procesos de procesamiento de metales, como el niquelado, el cromado y otras piezas metálicas, también es necesario utilizar ácido sulfúrico para limpiar el óxido de la superficie. En el sector empresarial metalúrgico ferroso, el acero que necesita ser decapado generalmente representa alrededor del 5% al 6% de la producción total de acero, y el decapado de cada tonelada de acero consume alrededor de 30 a 50 kilogramos de ácido sulfúrico al 98%.
En el proceso de producción de productos derivados del petróleo como gasolina y lubricantes, el ácido sulfúrico concentrado se utiliza para refinar y eliminar compuestos que contienen azufre e hidrocarburos insaturados. Cada tonelada de refinación de petróleo crudo requiere aproximadamente 24 kg de ácido sulfúrico y cada tonelada de refinación de diésel requiere aproximadamente 31 kg de ácido sulfúrico. La preparación de arcilla activada para la industria petrolera también consume una gran cantidad de ácido sulfúrico.
En el ácido nítrico concentrado, el ácido sulfúrico concentrado se utiliza como agente deshidratante; en la industria cloro-álcali, el ácido sulfúrico concentrado se utiliza para secar el cloro y el gas cloruro de hidrógeno. En la industria de las sales inorgánicas, el ácido sulfúrico se utiliza para preparar sulfatos como criolita, bórax, fosfato trisódico, hidrogenofosfato disódico, sulfato de plomo, sulfato de zinc, sulfato de cobre, sulfato ferroso, etc. Muchos ácidos inorgánicos, como el ácido fosfórico, el ácido bórico, el ácido crómico (a veces llamado CrO3), el ácido fluorhídrico, el ácido clorosulfónico, la preparación de ácidos orgánicos como el ácido oxálico y el ácido acético a menudo requieren ácido sulfúrico como materia prima.
Completamente diferente. En primer lugar, el bisulfato de potasio es una sal. En segundo lugar, es menos ácido que el ácido sulfúrico. Finalmente, el ácido sulfúrico diluido es una mezcla y el bisulfato de potasio es puro.