La ecuación química para la combustión del polvo de azufre en el aire es: S+O2=SO2 (condiciones de reacción: ignición).
El polvo de azufre se quema en oxígeno, liberando mucho calor, produciendo un gas con un olor acre y produciendo una llama azul violeta en lugar de chispas.
El dióxido de azufre tiene propiedades blanqueadoras, pero solo puede blanquear muy pocas sustancias como el magenta. El principio del blanqueo es combinarse con pigmentos orgánicos para formar sustancias incoloras, y el blanqueo es temporal porque los compuestos se descompondrán.
Usos relacionados del azufre:
El azufre es importante en la industria, como por ejemplo el ácido sulfúrico en baterías o en soluciones. El azufre se utilizaba para fabricar pólvora. Utilizado como agente vulcanizante en la industria del caucho. El azufre también se utiliza para matar hongos y como fertilizante. Los sulfuros se utilizan en la industria del papel con fines de blanqueo. Los sulfatos también se utilizan en pirotecnia. El tiosulfato de sodio y el tiosulfato de amonio se utilizan como fijadores y fertilizantes en fotografía.
El azufre se utiliza para fabricar ácido sulfúrico, sulfitos, pesticidas, plásticos, esmaltes, tintes sintéticos, vulcanización de caucho, blanqueadores, productos farmacéuticos, pinturas, ungüentos de azufre, etc.
El principal uso de los minerales sulfurosos es la producción de ácido sulfúrico y azufre. El ácido sulfúrico es un gran consumidor de azufre y más del 70% del azufre de China se utiliza para la producción de ácido sulfúrico. Los fertilizantes son los mayores consumidores de ácido sulfúrico y representan más del 70% del ácido sulfúrico total. En particular, los fertilizantes fosfatados consumen la mayor cantidad de ácido sulfúrico y tienen el mayor aumento.
Referencia del contenido anterior: Enciclopedia Baidu - Azufre