El carbono 13 es uno de los isótopos estables del carbono y representa aproximadamente el 1,109 del carbono natural de la Tierra.
Símbolo del elemento: C. Dado que el carbono, el hidrógeno, el oxígeno y el nitrógeno son los elementos más comunes en los compuestos orgánicos y los organismos vivos, el uso de 13C no radiactivo como átomo trazador será más conveniente para estudiar reacciones químicas orgánicas y reacciones bioquímicas, por lo que ha sido ampliamente utilizado.
El carbono-13 (13C) (13 está escrito en la esquina superior izquierda de C) es un isótopo del elemento carbono. Su núcleo contiene 6 protones y 7 neutrones (uno más que el neutrón 12 del carbono común). ), hay 6 electrones extranucleares fuera del núcleo y es eléctricamente neutro. El elemento carbono en la naturaleza contiene dos isótopos estables, 13C 1,11 y 12C 98,89.
Dado que el carbono, el hidrógeno, el oxígeno y el nitrógeno son los elementos más comunes en los compuestos orgánicos y los organismos vivos, será más conveniente utilizar 13C no radiactivo como átomo trazador para estudiar reacciones químicas orgánicas y reacciones bioquímicas. Por eso es muy utilizado. El método más eficaz para separar el 13C es la destilación criogénica de monóxido de carbono, pero debe funcionar a una temperatura baja de 70-85 K. En la década de 1970 se desarrolló otro método, a saber, el método de intercambio químico del sistema de dióxido de carbono/uretano, que puede funcionar a temperatura y presión normales, y se ha considerado el método más prometedor para producir 13C.
Al mismo tiempo, el carbono 13 también tiene diferentes términos médicos. El nombre completo de carbono 13 es prueba de aliento con urea de carbono 13. Es un método de detección de Helicobacter pylori. se usa ampliamente en la práctica clínica, debido a que no hay necesidad de preparaciones especiales para exámenes invasivos como la gastroscopia, se debe observar al paciente con el estómago vacío durante 2 semanas. antes de la prueba y no se deben tomar medicamentos antiinflamatorios dentro de las 4 semanas.
Durante el examen, realice la primera respiración con el estómago vacío y luego tome 1 cápsula de urea. La urea no contiene carbono 12 en el aire, sino carbono 13 o carbono 14. Puede realizar otra inspiración. después de 0,5 horas, el instrumento puede detectar la segunda respiración y obtener el valor exacto de la concentración de carbono 13 contenida en los dos golpes.
Explicación de los elementos químicos
Elemento químico es el nombre general de un tipo de átomos con la misma carga nuclear (número de protones en el núcleo). Desde una perspectiva filosófica, los elementos son el resultado de cambios cualitativos causados por cambios cuantitativos en el número de protones en los átomos. Los elementos comunes incluyen hidrógeno, nitrógeno y carbono. Hasta 2019, se han descubierto 118 elementos en todo el mundo, 94 de los cuales existen en la Tierra.
En química, elemento se refiere a un término general para un tipo de átomos con la misma carga nuclear (o número de protones). En matemáticas un elemento es cada objeto que forma un conjunto. Si es un término general para moléculas o grupos atómicos con el mismo número de protones, no deben ser el mismo elemento. Aunque tengan el mismo número de protones, su nombre general no debe pertenecer al mismo elemento.
Hace referencia a más de cien sustancias básicas metálicas y no metálicas de la naturaleza. Están compuestos por un solo tipo de átomo, cuyos núcleos tienen el mismo número de protones. No puede descomponerse mediante métodos químicos ordinarios y puede constituir todas las sustancias. Los núcleos de elementos con números atómicos ≥83 (bismuto y posteriores) son inestables y se desintegrarán. Los elementos 43 y 61 (tecnecio y prometio) no tienen isótopos estables ni se desintegran. El elemento más pesado que existe en la naturaleza es el neptunio-93.