Fórmula química
AgNO3
Masa molecular relativa
170
Otros parámetros
169,88 g mol-1Ag = 63,50, N = 8,25, O = 28,25
Componentes principales
AgNO3 puro
Aspecto y propiedades
Cristales ortorrómbicos incoloros y transparentes o cristales blancos, cristales grandes incoloros y transparentes o pequeños cristales blancos. Tiene un sabor amargo. Inodoro. El producto puro no se vuelve negro con la luz y el aire, pero la presencia de sulfuro de hidrógeno o trazas de materia orgánica puede promover la fotorreducción y volverse negro. Se convierte en un líquido amarillo claro después de derretirse y permanece blanco después de solidificarse. Se descompone en plata, nitrógeno, oxígeno y óxido de nitrógeno cuando se calienta a 440°C. Tiene un efecto coagulante sobre las proteínas.
Disolver
Se disuelve 1g en 0,4ml de agua, 0,1ml de agua hirviendo, 30ml de etanol, 6,5ml de etanol hirviendo, 253ml de acetona. Fácilmente soluble en amoniaco y glicerina, ligeramente soluble en éter. Las soluciones acuosas y las soluciones de etanol tienen una reacción neutra con respecto al tornasol, con un pH de aproximadamente 6.
Densidad relativa
4.352.
Oxidativo
Oxidante.
Toxicidad
Tóxico, 50 mg/kg (ratones, vía oral).
Uso
Determinación de cloruros, bromuros y yoduros. Determinación de Catalizadores de Manganeso. enchapado. Fabricación de sales de plata. fotografía. Colorante de porcelana: en medicina, comúnmente se deja caer una solución de nitrato de plata en los ojos de los recién nacidos para prevenir enfermedades oculares neonatales. Además, también se utiliza para esterilización y desinfección gracias al efecto bactericida de los iones de plata.
Punto de fusión
(℃): 212
Punto de ebullición
(℃): 444 °C (717 K) (descomposición )
Materiales incompatibles
Agentes reductores fuertes, bases fuertes, amoniaco, alcoholes, magnesio, sustancias inflamables o combustibles.
Condiciones a evitar el contacto
Luz, se descompone fácilmente en: Ag, NO2, O2 al exponerse a la luz.
Peligro de explosión
Este producto favorece la combustión y es tóxico.
Contacto con la piel
Quitar la ropa contaminada y lavar bien la piel con agua y jabón.
Contacto con los ojos
Levantar los párpados y enjuagar con agua corriente o suero fisiológico. Busque atención médica.
Inhalación
Salir rápidamente del lugar al aire libre. Mantenga sus vías respiratorias abiertas. Si la respiración es difícil, dé oxígeno. Si la respiración se detiene, realice respiración artificial inmediatamente. Busque atención médica.
Ingestión
Enjuagar la boca con agua y dar a beber leche o clara de huevo. Busque atención médica.
Características peligrosas
Agente oxidante inorgánico. Cuando los materiales combustibles se incendian, pueden contribuir al incendio. Al descomponerse por altas temperaturas, se producen óxidos de nitrógeno tóxicos.
Métodos de extinción de incendios
Utilizar agua, agua nebulizada y arena para apagar los incendios.
Configuración y calibración de la solución estándar de nitrato de plata
Preparación
Pesar 17,5 g de nitrato de plata, disolverlo en 1000 ml de agua, agitar bien y conservar. Solución en el medio de una botella marrón.
Calibración
Medido según lo dispuesto en GB/T 9725-1988 (Reglas generales para la valoración potenciométrica de reactivos químicos), donde: pesar 0,22 g en un horno de alta temperatura de 500 ℃~600℃ Calcule el cloruro de sodio del reactivo de referencia de trabajo hasta obtener un peso constante, disuélvalo en 70 ml de agua, agregue 10 ml de solución de almidón (10 g/L), utilice el electrodo de plata tipo 216 como electrodo indicador y el calomelano saturado de sal doble tipo 217. electrodo como electrodo de referencia Titular con solución de nitrato de plata preparada. Calcule el volumen de acuerdo con las disposiciones de 6.2.2 en GB/T 9725-1988.
La concentración de la solución de titulación estándar de nitrato de plata, el valor se expresa en moles por litro y se calcula de acuerdo con la siguiente fórmula: c AgNO3 = m/[V × (M NaCl/1000)] donde: m - el valor de masa exacto de cloruro de sodio, la unidad es el valor de gramos V - el volumen de solución de nitrato de plata, la unidad es mililitros M - el valor de masa molar de cloruro de sodio, la unidad es gramos por mol [M (NaCl) = 58,422]
Editar este párrafo Precauciones
Precauciones de funcionamiento
Cierre el funcionamiento y mejore la ventilación. Los operadores deben recibir una formación especial y cumplir estrictamente los procedimientos operativos. Se recomienda que los operadores usen respiradores a prueba de polvo con filtro de suministro de aire eléctrico tipo campana, ropa antivirus con cinta adhesiva y guantes de neopreno para evitar que caigan sobre la piel. Mantener alejado del fuego y de fuentes de calor. Está estrictamente prohibido fumar en el lugar de trabajo. Mantener alejado de materiales inflamables y combustibles. Evite la generación de polvo. Evite el contacto con agentes reductores, álcalis y alcoholes. Al manipular, cargue y descargue con cuidado para evitar daños a los embalajes y contenedores. Equipado con las variedades y cantidades correspondientes de equipos contra incendios y equipos de tratamiento de emergencia contra fugas. Los contenedores vacíos pueden contener residuos nocivos.
Precauciones de almacenamiento
Almacenar en un almacén fresco y ventilado; los laboratorios deben almacenar en botellas de vidrio marrón. Mantener alejado del fuego y fuentes de calor. Evite la luz. La temperatura de almacenamiento no supera los 30°C y la humedad relativa no supera el 80%. El embalaje debe estar sellado y protegido de la humedad. Deben almacenarse separados de sustancias inflamables (combustibles), agentes reductores, álcalis, alcoholes y productos químicos comestibles, y evitar el almacenamiento mixto. Debe haber materiales adecuados disponibles en el área de almacenamiento para contener derrames.
Edite las ecuaciones relevantes en este párrafo
①2AgNO3 Cu=2Ag Cu(NO3)2 ②AgNO3 HCl=AgCl↓ HNO3 (se puede usar para probar si la sustancia contiene iones cloruro) ③Cl2 H2O=HCl HClO HCl AgNO3=AgCl↓ HNO3 ④MnCl2 2AgNO3=Mn(NO3)2 2AgCl↓ ⑤4AgNO3 2H2O=4HNO3 4Ag↓ O2 ↑[Reacción celular primaria] ⑥AgNO3 NH3.H2O=AgOH↓ NH4NO3 ⑦2AgNO3 =△=2 Ag 2NO2 ↑ O2 ↑ ⑧2NaOH 2AgNO3=2NaNO3 Ag2O↓ H2O
Edite este párrafo Preparación de óxido de plata
Agregue álcali a la solución de sal de Ag para generar primero AgOH extremadamente inestable y luego deshidratar inmediatamente a Ag2O de color marrón oscuro. precipitado: Ag OH- = AgOH↓ (blanco) 2AgOH=Ag2O (marrón oscuro) H2O AgOH se descompone en Ag2O y H2O en condiciones de agua, por lo que la precipitación de AgOH no tiene sentido. 2Ag 2OH-=Ag2O↓ H2O 2Ag2O=Light=4Ag O2 ↑
Editar esta sección Preparación de nitrato de plata
Industrialmente, el Ag se disuelve en una concentración media (aproximadamente 65) de HNO3, el La solución de AgNO3 obtenida se evapora a presión reducida hasta que aparece una película cristalina y se enfría para obtener cristales ortorrómbicos incoloros y transparentes de AgNO3. 3Ag 4HNO3 (diluido) =3AgNO3 NO ↑ 2H2O La plata como materia prima generalmente se obtiene del lodo anódico de cobre refinado, que contiene impurezas de cobre, por lo que el producto contiene nitrato de cobre Cu(NO3)2. Dependiendo de la temperatura de descomposición térmica del nitrato, puede ser El producto crudo se calienta a 473 K ~ 573 K. En este momento, el Cu (NO3) 2 se descompone en CuO negro insoluble en agua. Se disuelve el AgNO3 en la mezcla y se filtra para eliminar el CuO. Luego, el filtrado se recristaliza. obtener AgNO3 puro.
2AgNO3=△=2Ag 2NO2 ↑ O2 ↑ 2Cu(NO3)2=2CuO 4NO2 ↑ O2 ↑ Otro método de purificación es agregar Ag2O recién precipitado a la solución de AgNO3 que contiene Cu2, de modo que existan los dos equilibrios siguientes en la solución: Ag2O(s) H2O=2AgOH↓ 2Ag 2OH- Cu2 2OH- =Cu(OH)2↓ Dado que el producto de solubilidad del Cu(OH)2 es menor que el del AgOH, la mayor parte del Cu2 precipita. A medida que precipita el Cu(OH)2, el Ag2O se disuelve gradualmente y el equilibrio se desplaza hacia la derecha. El Cu(OH)2 se elimina mediante filtración y se recristaliza para obtener AgNO3 puro.