En el año 2008 estudié el examen de maestría.
Examen de Química Física (examen repetido)
Especialidades adecuadas: Ingeniería Química Número de estudiantes examinados para cada especialización:
Notas:
1. No es necesario que copie las preguntas al responder, pero debe escribir el número de la pregunta con claridad.
2. Debes utilizar tinta azul y negra o bolígrafo al responder preguntas. No utilices bolígrafo ni lápiz rojo para dar puntos.
Las respuestas deben estar escritas en la hoja de respuestas.
4. La puntuación total es 100 y el tiempo de prueba es de 2 horas.
1. (15 minutos) 1 mol de gas ideal (CV, m=2,5R) se expande isotérmicamente de 300 k, 200 kPa a 65438 300 K, 200 kpa, y el δ u, δ h, δ del proceso se obtienen s, δ a, δ g.
2. (16 puntos) Realizar la siguiente reacción a 100℃, K0 = 8× 10-9 y △RSM 0 = 125.5j mol-1k-1.
Cloruro de cobalto (g) → Monóxido de carbono (g) Cloro (g)
Cálculo de prueba: Grado de disociación de COCl (g) a (1) 100°C y presión total 200kPa ;
(2) A 100 ℃, △rHm0 de la reacción anterior.
Tres. (16 puntos) El diagrama de fases del sistema de condensación compuesto por los componentes A y B es el siguiente:
1 Señale los estados de fase estable 1 a 7 en el diagrama; 2. Señale las tres fases en el diagrama. Línea de equilibrio de fases y tipo de compuesto C;
3. Cuando el enfriamiento comienza desde el punto P en la figura, dibuje la curva de enfriamiento.
IV. (18 puntos) Equipado con las siguientes baterías:
Au│AuI(s)│HI(a)│H2(g,)│Pt
(1) Escriba la reacción del electrodo y la reacción de la batería;
(2) A 25 ℃, cuando b(HI)=10-4mol.kg-1 (la solución está extremadamente diluida, ≈1) , E = - 0,97 V; b(HI) = 3,0 mol.kg-1, E = -0,41 V Calcule el coeficiente de actividad promedio de la solución HI de 3,0 mol·kg-1.
Verbo (abreviatura de verbo) (15) A 292,15 K, la relación entre la tensión superficial y la concentración de la solución acuosa de ácido butírico es la siguiente:
γ=γ0-Aln( 1 BC)
Donde γ0 es la tensión superficial del agua pura, C es la concentración de ácido butírico y A y B son constantes.
Se sabe que A = 13,1×10-3N m-1, B = 19,62 dm3 mol-1.
(1) Encuentre la relación entre la cantidad de adsorción en la superficie y la concentración de la solución.
(2) Calcule la cantidad de adsorción γ cuando la concentración de ácido butírico es 0,20 mol·DM; -3;
(2) Calcular la cantidad de adsorción γ cuando la concentración de ácido butírico es 0,20 mol·DM-3
p>
6 (20 puntos). En un sistema de reacción homogéneo de volumen constante, el tiempo necesario para que un compuesto se descomponga al 50% es inversamente proporcional a la presión inicial. Los datos experimentales son los siguientes:
T/℃
p. ∕kPa 39,2 48
t1∕2∕s 1520 212
(1) Inferir la secuencia de reacción
(2) Calcular 694 ℃ La constante de velocidad k; de la reacción con 757 ℃ (expresado como PA-1?6?1s-1);
(3) Calcular la energía de activación de la reacción;
(4) A 694 ℃ calcula el factor preexponencial a en la fórmula de Arrhenius.