El proceso de desulfuración de gases de combustión con doble álcali es similar a otros mecanismos de reacción de desulfuración húmeda, como la piedra caliza/cal. La reacción principal es que el SO2 en los gases de combustión primero se disuelve en el líquido absorbente y luego se disocia en H2. y
HSO3 —SO2(g)= SO2(aq) (1)
SO2(aq) H2O(l) = = =H HSO3 — = = = 2H SO32 —; (2)
La fórmula (1) es una reacción lenta y es uno de los procesos de control de velocidad. Luego, el H neutraliza el OH en la solución para generar sal y agua, lo que promueve la absorción y disolución continua de SO2. La ecuación de reacción específica es la siguiente:
2NaOH SO2 Na2SO3 H2O
Na2SO3 SO2 H2O 2NaHSO3
El producto de reacción desulfurado ingresa al tanque de regeneración y utiliza otro álcali, normalmente se regenera Ca(OH)2. El proceso de reacción de regeneración es el siguiente:
Ca(OH)2 Na2SO3 2 NaOH CaSO3
Ca(OH)2 2NaHSO3 Na2SO3 CaSO3 · 1. /2H2O 1/ 2H2O
En presencia de oxígeno también se producirán las siguientes reacciones:
Ca(OH)2 Na2SO3 1/2O2 2H2O
2NaOH CaSO4 · H2O
p>El azufre eliminado se precipita en forma de sulfito de calcio y sulfato de calcio, que luego se bombea al sistema de tratamiento de deshidratación de yeso o se apila y desecha directamente. El NaOH regenerado se puede reciclar.