El silicio y el agua reaccionan para formar ácido ortosilícico e hidrógeno, ecuación química: Si 4H2O=H4SiO4 2H2 ↑
El silicio es un elemento químico y su símbolo químico es Si. Número atómico 14, hay dos alótropos, silicio amorfo y silicio cristalino. Pertenece al tercer período de la tabla periódica de elementos y es un elemento similar al metal del grupo IVA. El silicio también es un elemento muy común, pero rara vez aparece en la naturaleza en forma simple, sino que existe en rocas, grava y polvo en forma de silicatos complejos o sílice.
El silicio es el elemento más abundante en la corteza terrestre después del oxígeno. Si el carbono es la base de toda la vida orgánica, entonces el silicio ocupa la misma posición en la corteza terrestre, porque la mayor parte de la corteza terrestre está compuesta de capas de rocas que contienen silicio. Estas rocas están compuestas casi en su totalidad por sílice y diversos silicatos. El feldespato, la mica, la arcilla, el olivino, la hornblenda, etc. son todos silicatos; el cristal, el ágata, el jade, el ópalo, el cuarzo, la arena, el pedernal, etc., son todos sílice.
Propiedades:
El silicio cristalino es un cristal atómico, insoluble en agua, ácido nítrico y ácido clorhídrico, y soluble en ácido fluorhídrico y álcali. Duro y metálico.
El silicio tiene propiedades no metálicas obvias y puede disolverse en soluciones de hidróxido de metal alcalino para producir (meta)silicatos e hidrógeno.
Puede interactuar con no metales elementales como halógeno, nitrógeno y carbono bajo calentamiento, y también puede interactuar con ciertos metales como Mg, Ca, Fe, Pt, etc. Genera siliciuro. Es insoluble en ácidos inorgánicos generales, pero soluble en soluciones alcalinas, y libera gas hidrógeno para formar la correspondiente solución de silicato de metal alcalino, que puede reaccionar con vapor de agua a altas temperaturas.
Preparación:
El silicio amorfo se puede obtener reduciendo sílice con magnesio; el silicio cristalino se puede obtener reduciendo sílice con carbono en un horno eléctrico de alta pureza utilizado en la electrónica; industria Se produce reduciendo triclorosilano o tetracloruro de silicio con hidrógeno.
Aplicaciones:
1. El silicio monocristalino de alta pureza es un material semiconductor importante
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3. La comunicación por fibra óptica, el último método de comunicación moderno, puede utilizar sílice pura para extraer fibras de vidrio de alta transparencia;
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5. La silicona se utiliza principalmente para sellar, unir, lubricar, recubrir, actividad superficial, desmoldar, desespumar, suprimir espuma, impermeabilizar, impermeabilizar, rellenar inertes, etc.; /p>
6, el silicio puede aumentar la dureza de los tallos de las plantas, lo que dificulta que las plagas se alimenten y digieran;
El silicio desempeña un papel importante en la mejora de la resistencia de las plantas al estrés abiótico y biótico. Por ejemplo, el silicio puede mejorar la resistencia de las plantas al estrés abiótico y biótico, a la sequía, al estrés salino, a la radiación ultravioleta y a las plagas y enfermedades.