Esquema de Baxia Science Review
Capítulo 1 Modelos y símbolos de partículas
(1) Establecimiento y función de modelos y símbolos
1. Modelo (1) A través de ciertos métodos científicos, establecer un modelo apropiado para reflejar y reemplazar el objeto objetivo, y estudiar este modelo para explicar la forma, características y esencia del objeto objetivo. Este es el método modelo.
(2) Puede ayudar a las personas a reconocer y comprender algunas cosas que no se pueden observar directamente o que son complejas. Un modelo puede ser un diagrama, una tabla o una imagen de computadora, o puede ser una representación de un objeto o proceso complejo.
2. Las funciones de los símbolos:
(1) Representar las cosas de forma simple y clara
(2) Evitar la confusión causada por diferentes formas de las cosas
(3), puede evitar la confusión causada por diferentes lenguajes de expresión
(2) Modelo de sustancia y partícula microscópica
1. Partícula que mantiene las propiedades químicas de una sustancia. Las moléculas son divisibles en los cambios químicos, mientras que los átomos son indivisibles. En el experimento de electrificación del agua, descubrimos que las moléculas de agua se convirtieron en moléculas de hidrógeno y de oxígeno, y ya no mantuvieron las propiedades químicas del agua. Este experimento demostró plenamente que las moléculas de agua están compuestas de dos partículas diferentes y más pequeñas: átomos de hidrógeno. y los átomos de oxígeno; estas partículas microscópicas más pequeñas que las moléculas son átomos. Sustancias compuestas directamente de átomos: metales, gases raros y algunos sólidos no metálicos como el carbono y el silicio.
(2) Características de las moléculas: ① Las moléculas son muy pequeñas ② Las moléculas se mueven constantemente de manera irregular - movimiento de difusión de las moléculas ③ Hay espacios entre las moléculas - comprimibles (sustancia) ⑩ Moléculas Hay fuerzas mutuas de atracción y repulsión
(3) ① Las moléculas están compuestas de átomos; el tipo de molécula está determinado por el tipo y número de átomos.
② Las moléculas son las partículas más pequeñas que constituyen sustancias y mantienen las propiedades químicas de las sustancias. Moléculas del mismo tipo tienen las mismas propiedades, mientras que moléculas de diferentes tipos tienen propiedades diferentes.
2. Átomos: ① Hay muchos tipos de átomos, y ahora hay cientos de tipos de átomos conocidos. Diferentes tipos y números de átomos pueden formar diversas moléculas, dando como resultado una amplia variedad de sustancias en la naturaleza.
②Los átomos que forman una molécula pueden ser del mismo tipo de átomos o de diferentes tipos de átomos.
③Las estructuras de un mismo tipo de átomos que forman diferentes sustancias son diferentes, como el diamante y el grafito.
④ El átomo es un tipo de partícula, con una determinada masa y volumen. Por lo general, el radio atómico es de 10 a 10 metros. Los diferentes tipos de átomos tienen diferentes masas y diferentes volúmenes.
3. La diferencia esencial entre moléculas y átomos: En los cambios químicos, las moléculas se pueden descomponer en átomos, pero los átomos no se pueden volver a dividir
(3) Modelo de estructura atómica
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1. La historia del desarrollo del modelo de estructura atómica: 1803 Dalton: Modelo de estructura atómica sólida → 1897 Thomson: "Modelo de Thomson" → 1911 Rutherford: "Modelo nuclear" → 1913 Bohr: “Modelo en capas” → Moderno: "Modelo de nube electrónica".
2. El primero en proponer el concepto de átomos fue Dalton; el primero en descubrir los electrones fue Thomson.
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Quark
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Explicación: ① Los diferentes tipos de átomos tienen diferentes libros electrónicos extranucleares ② Número de carga nuclear == número de protones == número de electrones extranucleares
③ ¿No existe el número de semillas en todos los átomos? ¿Los neutrones y el número de protones no son necesariamente iguales?
4. Elemento: El nombre general de un tipo de átomos con la misma carga nuclear (es decir, el número de protones).
Nota: ¿Los elementos solo hablan del tipo, no del número (macroscópicos)? Los átomos hablan tanto del tipo como del número (microscópicos)
Isótopos: El número de protones en el El núcleo de un átomo es el mismo. Término general para átomos del mismo tipo que tienen números desiguales de neutrones.
5. Iones: (1) Los átomos o grupos atómicos cargados se denominan iones.
Perder electrones - cationes, ganar electrones - aniones
6. Las sustancias puras compuestas por los mismos elementos se denominan sustancias elementales. Las sustancias puras compuestas de diferentes elementos se llaman compuestos.
Los elementos se dividen en elementos metálicos y elementos no metálicos (incluidos los elementos raros)
Elementos raros: De naturaleza muy estable, es difícil reaccionar químicamente con otros elementos o sustancias bajo condiciones Circunstancias normales. Un elemento raro que se encuentra en la naturaleza.
Distribución de los 7 elementos
① En la corteza terrestre el oxígeno es el más abundante, seguido del silicio. El elemento metálico con más significado es el aluminio, seguido del hierro.
②En el cuerpo humano, el mayor contenido es oxígeno, seguido del carbono y el hidrógeno. El hierro, el yodo, el zinc, etc. son oligoelementos. El contenido de estos elementos en el cuerpo humano debe mantenerse dentro de un rango adecuado no es bueno para la salud humana.
③En el agua de mar, el mayor contenido es oxígeno, seguido del hidrógeno, y los mayores contenidos son cloro y sodio.
④ Los compuestos orgánicos están compuestos principalmente por tres elementos: carbono, hidrógeno y oxígeno.
8.
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Átomo
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Ión p>
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Catión
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Anión
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Igual
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Son todas partículas que constituyen directamente la materia Los átomos y los iones de un mismo elemento tienen la misma carga nuclear<. /p >
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Diferencia
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Eléctricamente neutro
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Carga positiva
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Carga negativa
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Estructura generalmente estable
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Una capa de electrones menos que el átomo correspondiente
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Con los electrones del átomo correspondiente El número de capas es el mismo
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Elemento
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¿Original? Sub
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Distrito
Diferenciación
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(1) es el nombre general para un tipo de átomos con la misma carga nuclear (es decir, el número de protones)
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(1) es el más pequeño partícula en cambios químicos
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(2) es un concepto macro, solo se discute el tipo, independientemente del número
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(2) es un micro concepto Conceptos, tanto en términos de tipo como de cantidad
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(5) Símbolos que representan elementos
1. Símbolo de elemento: símbolo aceptado internacionalmente que representa el nombre de un elemento. .
2. El significado del símbolo: representa un elemento y representa un átomo de este elemento. Además de H, N, O, F, Cl, Br e I, también pueden representar una sustancia otros elementos.
3. Tabla periódica de elementos
(1) La tabla periódica de elementos fue descubierta por el científico Mendeleev.
(2) Los elementos están ordenados según las reglas de la estructura atómica según su número de carga nuclear de menor a mayor La tabla periódica se llama tabla periódica de elementos. En un mismo período de la tabla periódica, de izquierda a derecha, aumenta el número de protones en los átomos de un elemento. En el mismo ciclo, de izquierda a derecha, se ordenan por elementos metálicos, elementos no metálicos y elementos raros. Dentro de un mismo grupo, las propiedades químicas de cada elemento son muy similares.
(6) Símbolos que representan sustancias
1. El significado y la escritura de los símbolos químicos: (1) El significado de los símbolos químicos: a. Símbolos de elementos: ① representa un elemento; Representa un átomo de ese elemento. b. Fórmula química c. Símbolo de ion: representa los iones y la cantidad de cargas que llevan. d. Símbolo de valencia: Indica la valencia de un elemento o grupo atómico.
(2) Escritura de símbolos químicos: ¿Método de representación de los átomos: expresado mediante símbolos de elementos b. Método de representación de moléculas: mediante fórmulas químicas c. Método de representación de iones: utilice símbolos de iones para representar d. Método de expresión de valencia: utilizando símbolos de valencia
2. Fórmula química: utilizando símbolos de elementos para expresar la fórmula de composición de la sustancia.
El significado de la fórmula química: ①Significado macroscópico: a. Representa una sustancia
b Representa la composición elemental de la sustancia
②Significado microscópico: a. .Indica una molécula de la sustancia;
b. Indica la composición molecular de la sustancia;
③El significado de cantidad: a. de la sustancia;
b. Indica la proporción másica de cada elemento que compone la sustancia.
3. Método de escritura: ①Elemento: Primero escribe el símbolo del elemento que compone el elemento, y luego escribe el número de átomos que componen la molécula del elemento usando los números en la esquina inferior derecha de el símbolo del elemento. Los gases nobles están formados por átomos y suelen tener símbolos elementales para representar sus fórmulas químicas. ② Compuestos: Primero escriba los símbolos de todos los elementos que componen el compuesto en un orden determinado, y luego escriba el número de átomos de ese elemento en cada molécula compuesta en la esquina inferior derecha de cada símbolo de elemento.
4. Lectura y escritura de fórmulas químicas de compuestos: leer primero y luego escribir, y leer primero y escribir después
① Compuestos compuestos por dos elementos: leer "una determinada sustancia química". fórmula", como por ejemplo: MgO (óxido de magnesio), NaCl (cloruro de sodio)
② Compuestos compuestos de radicales ácidos y elementos metálicos: se pronuncia como "un cierto ácido"
5. Símbolo del ion: en la formación El número de carga del ion se indica en la esquina superior derecha del símbolo del elemento del átomo del ion calcio.
(7) Cantidades representadas por símbolos de elementos
1. Masa atómica relativa - relación de masa de los átomos (la relación entre la masa de un átomo y una doceava parte de un átomo de carbono) Masa atómica relativa == número de protones + número de semillas
2. Masa molecular relativa: la suma de las masas atómicas relativas de todos los átomos de una molécula.
Capítulo 2 ¿Aire y vida?
1. Calculado en volumen: el nitrógeno representa aproximadamente el 78% en el aire; el oxígeno representa aproximadamente el 21%; el dióxido de carbono representa aproximadamente el 0,03%.
El químico francés Lavoisier llegó por primera vez a la conclusión de que el aire está compuesto de nitrógeno y oxígeno a través de experimentos.
2． El oxígeno es un gas incoloro e inodoro que no es fácilmente soluble en agua. Favorece la combustión y es ligeramente más denso que el aire. Generalmente se recolecta mediante el método de recolección de gas de drenaje y el método de extracción de aire hacia arriba. Función: ① Proporcionar respiración ② Apoyar la combustión
3. El dióxido de carbono es un gas incoloro e inodoro que es fácilmente soluble en agua. No admite la combustión y no se quema. Puede reaccionar con el agua para formar ácido carbónico (HCO3) y volverse rojo cuando se encuentra con una solución de prueba de fuego de color púrpura. El dióxido de carbono es más denso que el aire y normalmente se recoge mediante el método de extracción de aire hacia arriba. Se vuelve turbio cuando se pasa a agua de cal clara. La ecuación es Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3↓+H 2O?. El aumento de dióxido de carbono en la atmósfera provocará el efecto invernadero. Funciones: ① El estado sólido se puede utilizar como refrigerante ② Materia prima industrial ③ Extinción de incendios
4. El nitrógeno es un gas incoloro, inodoro y menos reactivo. Función: ①Llene la bombilla ②El envase de los alimentos se llena con nitrógeno para evitar la corrosión y preservar la frescura. ③ Hacer fertilizantes y pólvora ⑩ Úselo como refrigerantes (la vaporización absorbe mucho calor)
5. Los gases raros son químicamente inactivos y también se les llama gases inertes. Funciones: ① Gas protector ② Emite luz de diferentes colores cuando se energiza, apoyando la fuente de luz eléctrica ③ Tecnología láser.
4. Completa la siguiente tabla para la reacción del oxígeno con otras sustancias: (Condiciones: ignición o calentamiento)
Reactantes
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Azufre
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Fósforo
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Hierro
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Carbono
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Reacción
Fenómenos
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En el aire
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Llama azul claro
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Oxidación natural
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Óxido ( Fe 2O3)
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Quemar, emitir luz roja
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En oxígeno ( encender)
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Llama azul-púrpura
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Humo blanco
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Marte irradia
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Emite luz blanca
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Producto
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SO2
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P 2O5
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Fe 3O4
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CO2
5. Los métodos para producir oxígeno en el laboratorio incluyen: ¿descomponer H2O2? y calentar y descomponer KMnO4 o KCl O3?. La ecuación química es (1)?H2O2====== H2O + O2 ↑?
(2 ) 2KMnO4====== K2MnO4+ MnO2 + O2 ↑?
(3) 2KCl O3 ======= 2KCl + 3 O2 ↑
¿Uso industrial? Separación El aire produce oxígeno. ——Cambios físicos
6. En la reacción de producción de oxígeno a partir de peróxido de hidrógeno, el dióxido de manganeso se utiliza como catalizador. Su función es cambiar la velocidad de la reacción y sus propiedades químicas permanecen sin cambios antes y después de la reacción.
La secuencia operativa del uso de permanganato de potasio para producir oxígeno en el laboratorio: Paso 1: Verifique la estanqueidad del dispositivo. Paso 2: Ponga permanganato de potasio en el tubo de ensayo. Paso 3: Coloque una bola de algodón cerca de la boca del tubo de ensayo, luego tape bien el tubo y fíjelo en el soporte de hierro. Paso 4: enciende la lámpara de alcohol para calentar el tubo de ensayo. Paso 5: utilice el método de drenaje para recolectar oxígeno. Paso 6: Retire el conducto del fregadero y sáquelo del agua. Paso 7: apaga la lámpara de alcohol.
7． A la reacción entre la materia y el oxígeno la llamamos reacción de oxidación, y llamamos combustión a una reacción de oxidación violenta que emite luz y calor. Si esta reacción ocurre a un ritmo extremadamente rápido en un espacio limitado, provocará una explosión. La combustión espontánea es causada por una oxidación lenta.
8. Las dos condiciones para la combustión espontánea de combustibles son alcanzar el punto de ignición del combustible y tener suficiente oxígeno.
9. Desde una perspectiva macro, la ley de conservación de la masa significa que la suma de las masas de cada sustancia que participa en una reacción química es igual a la suma de las masas de cada sustancia generada después de la reacción. Desde una perspectiva microscópica, significa que el tipo de elemento, el número de átomos y la masa total no han cambiado ni aumentado antes y después de la reacción. Por tanto, se puede observar que las partículas más pequeñas en las reacciones químicas son los átomos, y las partículas que mantienen las propiedades químicas de las sustancias son las moléculas. ¿La esencia de una reacción química son los reactivos? El proceso de recombinación de átomos en nuevas sustancias
10. El carbono se quema en oxígeno para producir dióxido de carbono. Las sustancias que participan en esta reacción química son el carbono (C) y el oxígeno (O2). La proporción de moléculas de oxígeno y átomos de carbono que participan en la reacción es 1: 1. Oxígeno. La proporción de masa de carbono y dióxido de carbono es 8:3:11.
11. Respiración: La reacción entre la materia orgánica y el oxígeno en las células humanas genera finalmente dióxido de carbono, dióxido de carbono y otros productos, al tiempo que libera la energía de la materia orgánica para satisfacer las necesidades de las actividades vitales.
11． El sistema respiratorio humano incluye el tracto respiratorio y los pulmones, y el tracto respiratorio incluye la nariz, faringe, laringe, tráquea y bronquios.
12. El movimiento respiratorio del cuerpo humano incluye dos procesos: inhalación y exhalación, que son generados por la actividad del diafragma y los músculos intercostales. Cuando el diafragma se contrae y se vuelve plano, los músculos del compartimento externo se contraen, los músculos del compartimento interno se relajan y las costillas se mueven hacia arriba y hacia afuera. En este momento, el área de la cavidad torácica aumenta, la presión interna disminuye y. la persona inhala.
13. La fotosíntesis es el proceso en el que las plantas verdes utilizan sustancias como el dióxido de carbono (CO2) y el agua (H2O) para crear materia orgánica y liberar oxígeno (O2) bajo la acción de la luz. El lugar donde ocurre es el cloroplasto.
14. En el experimento para identificar uno de los productos de la fotosíntesis como almidón, la sustancia utilizada para probar el almidón es una solución de yodo, que se vuelve azul cuando se encuentra con almidón. El método que utilizamos al explorar los productos y condiciones de la fotosíntesis es el "método de variable controlada".
15. La expresión literal de la fotosíntesis es:
16. La fotosíntesis implica dos cambios: ① Las sustancias inorgánicas simples se convierten en sustancias orgánicas complejas, se libera oxígeno y se produce la transformación material. ② Convertir la energía solar en energía química almacenada en materia orgánica para lograr la conversión de energía.
17 Factores que afectan a la fotosíntesis: ①Temperatura ②Intensidad de la luz ③Concentración de CO2 ⑩Humedad ⑤Cloroplasto
16. El método para probar el dióxido de carbono, el aire, el oxígeno y el nitrógeno es: colocar una cerilla encendida en una botella recolectora de gas. El oxígeno se quemará violentamente, el aire permanecerá sin cambios y el dióxido de carbono (CO2) y el nitrógeno (N2) se extinguirán. . Estos dos luego se prueban con agua de cal clarificada (Ca(OH)2). Lo que se vuelve turbio es dióxido de carbono (CO2) y lo que permanece sin cambios es nitrógeno (N2).
17 El ácido clorhídrico y el carbonato cálcico se utilizan para producir dióxido de carbono en el laboratorio. La ecuación química es CaCO3+2HCL=CaCl2+H2O +CO2
18. La esencia de la respiración es que los organismos descomponen la materia orgánica a través de la respiración, liberando así energía para proporcionar la energía necesaria para las actividades vitales de los organismos. Escribe la expresión textual de respiración. ¿Glucosa + oxígeno --- enzima -- → dióxido de carbono + agua + energía
19. El gas de la atmósfera que puede bloquear y debilitar el exceso de rayos ultravioleta es el ozono, de fórmula molecular ?O3?, que en los últimos años ha sido destruido debido a la emisión a gran escala de clorofluorocarbonos por parte del ser humano. El ozono es más oxidante que el oxígeno y es inestable.
La capa de ozono se encuentra en la estratosfera de la atmósfera, entre 20 y 35 kilómetros sobre el suelo, donde se concentra alrededor del 90% del ozono de la Tierra.
20． Ciclo del carbono: El dióxido de carbono en la atmósfera forma materia orgánica que contiene carbono a través de la fotosíntesis de las plantas verdes. Al mismo tiempo, se descompone nuevamente en dióxido de carbono a través de la descomposición biológica. Además, la respiración (quema de sustancias de carbono) también produce una importante. vía para el dióxido de carbono. Permiten que el carbono complete el ciclo en forma de dióxido de carbono.
21． Los principales contaminantes de la atmósfera son CO, O3, SO2 y NO2. Durante el proceso de formación y caída de la lluvia y la nieve, estas absorben y disuelven SO2, NO2 y otras sustancias del aire, formando lluvia ácida y provocando una grave contaminación. Los principales componentes nocivos de la lluvia ácida son el ácido sulfúrico y el ácido nítrico.
22. Contaminación del aire: Por el aumento de las emisiones de gases y humos de residuos industriales, la desertificación del suelo, el aumento de las emisiones de escape de los vehículos y la liberación de gases tóxicos de algunos materiales de decoración de la construcción. Incluye los gases de escape de los vehículos (monóxido de carbono, óxidos de nitrógeno, hollín y dióxido de azufre) y partículas inhalables.
Repaso del Contenido Básico del Capítulo 3
1. El suelo es la cuna del crecimiento de las plantas y está compuesto de agua, aire, partículas minerales y humus.
2. Los organismos del suelo incluyen animales, plantas y microorganismos que viven en el suelo.
3. La materia orgánica del suelo proviene principalmente de organismos muertos y excrementos de animales.
4. Hay tres tipos de sustancias que componen el suelo: sólidas, gaseosas y líquidas.
La parte sólida del suelo está compuesta principalmente por partículas minerales y materia orgánica, de las cuales las partículas minerales representan aproximadamente el 95% de la parte sólida.
5.? El número y disposición de las partículas minerales de diferentes tamaños son los factores más importantes que afectan a la estructura del suelo.
6. Las partículas minerales del suelo varían de gruesas a finas, generalmente divididas en arena, arcilla y limo. Según sus diferentes proporciones, el suelo se puede dividir en tres categorías: suelo franco, suelo arenoso y suelo arcilloso. El suelo más adecuado para el crecimiento de las plantas es el suelo franco. La razón es que el suelo franco tiene las características de retención de fertilizantes y retención de agua. , ventilación y mejor permeabilidad al agua.
Las capacidades de retención de agua, retención de fertilizantes, ventilación y permeabilidad al agua del suelo están relacionadas principalmente con la estructura del suelo.
7. El crecimiento de las plantas requiere suficiente humedad, aire y sales inorgánicas del suelo.
8. Todas las raíces de una planta en conjunto se denominan sistema radicular, y existen raíces principales obvias y raíces laterales llamadas sistema radicular principal, como en la soja. No existe una distinción obvia entre raíces principales y raíces laterales, lo que se denomina sistema radicular fibroso, como en el caso del trigo.
9. La distribución de las raíces de las plantas en el suelo no sólo está relacionada con el tipo de planta, sino también con la estructura del suelo, la fertilidad, las condiciones de ventilación y las condiciones de humedad. En términos generales, cuanto más alto es el nivel freático, más corta es la longitud promedio del sistema radicular.
Las raíces de las plantas tienen la función de absorber (agua y sales inorgánicas) y fijarlas
10. El principal órgano para que las plantas absorban agua es la raíz, y el más importante. parte es la punta de la raíz y sus células epidérmicas. Las protuberancias se llaman pelos radiculares.
11. La punta de la raíz se divide en cuatro partes: zona del pelo radicular, zona de elongación, zona meristemática y cofia radicular. La zona del pelo radicular es la parte principal de la punta de la raíz que absorbe agua. Las raíces pueden seguir creciendo, apoyándose principalmente en la zona de elongación y la zona meristemática.
12. La absorción y pérdida de agua de las plantas dependen principalmente de la concentración de la solución celular y de la solución del suelo. Cuando la concentración de la solución celular es mayor que la concentración de la solución del suelo, las células de la planta absorben agua; La concentración de la solución del suelo es mayor que la concentración de la solución celular, las células vegetales Las células pierden agua.
13. El crecimiento de las plantas requiere sales inorgánicas, entre las cuales las sales inorgánicas que contienen nitrógeno (N), fósforo (P) y potasio (K) son las más importantes.
Nitrógeno - hojas - las plantas son cortas y las hojas amarillas
Fósforo - flores y frutos - las plantas son de color verde oscuro con color rojizo
Potasio - Rizoma: la planta es baja y baja, con manchas marrones en las hojas
14 La razón principal por la que aparecen algas en el agua y provocan contaminación eutrófica es que el agua contiene una gran cantidad de nitrógeno y fósforo. elementos.
Es decir, el gran aumento del contenido de nitrógeno y fósforo hace que se reproduzcan un gran número de algas en el agua (eutrofización: floración de algas, marea roja), y que los animales acuáticos mueran por falta de oxígeno
15. Tipo de tallo: tallo erguido, tallo trepador, estolón, tallo entrelazado
16. El tallo de las plantas dicotiledóneas está compuesto por corteza, floema, cambium, xilema y médula.
17. Los tallos de las plantas dicotiledóneas pueden volverse más gruesos año tras año porque hay una capa de cambium en el tallo, que tiene la capacidad de que las células producidas formen xilema hacia adentro y floema hacia afuera. Las monocotiledóneas no tienen capa de cambium en sus tallos, por lo que sus tallos no pueden espesarse a medida que maduran.
(1) Epidermis: Las células están muy dispuestas y los espacios intercelulares son pequeños, lo que desempeña un papel protector.
(2) Floema: Dispuesto en forma de anillo en la sección transversal del tallo, contiene fibras del líber y tubos cribosos que transportan la materia orgánica.
(3) Capa de cambium: Consta de sólo 2-3 capas de células, dispuestas en forma de anillo. Las células son planas y pueden seguir dividiéndose formando floema hacia fuera y xilema hacia dentro.
(4) llegar.
(5) En muchos casos, la médula también se puede ver en el centro del tallo. Sus paredes celulares son relativamente delgadas y suelen tener la función de almacenar nutrientes.
18. Los vasos se ubican en el xilema del tallo y tienen la función de transportar agua y sales inorgánicas.
Los tubos cribosos se ubican en el floema del tallo y tienen la función. de transportar materia orgánica.
19. Después de que el agua absorbida por las raíces de las plantas verdes es transportada a través de los tallos (vasos) hasta las hojas, la mayor parte se pierde al aire en forma de vapor de agua a través de la transpiración. transpiración.
20. Los factores ambientales que afectan la transpiración incluyen la luz, la velocidad del flujo de aire y la temperatura.
21. Estructura de la hoja: dividida en epidermis (con estomas compuestos por células protectoras), mesófilo y venas.
22. Las células incoloras y transparentes de la epidermis de la hoja son las células epidérmicas de la hoja, que desempeñan un papel protector en la hoja.
Las células protectoras, y las células entre ellas son Los pequeños agujeros son estomas, los portales a través de los cuales los gases entran y salen de la hoja.
23. La apertura y cierre de los estomas puede ajustar la fuerza de la transpiración de la planta. Cuando la planta tiene más agua, los estomas se abren y la transpiración aumenta cuando la planta carece de agua, los estomas se cierran. se reduce.
(1) Transpiración ① Reducir la temperatura del cuerpo de la planta (hojas) ② Promover la absorción de agua y sales inorgánicas por las raíces ③ Promover el transporte de agua y sales inorgánicas dentro del cuerpo de la planta.
(2) Aproximadamente el 99% del agua absorbida por las raíces se dispersa mediante la transpiración. (La epidermis inferior emite más que la epidermis superior)
(3) Baja humedad, alta temperatura, luz intensa y fuerte transpiración.
24 El agua y las sales inorgánicas se transportan en las plantas. La vía básica de transporte de materia orgánica en las plantas: Raíz → Tallo → Hoja: de abajo hacia arriba
La vía básica de transporte de materia orgánica en las plantas: Hoja → Tallo → Raíz: de arriba hacia abajo
25. La superficie terrestre del planeta sólo representa el 29% de la superficie. Por diversas razones, el 89% de la superficie terrestre actualmente no es apta para la producción agrícola.
26. La superficie terrestre total de mi país es de aproximadamente 8,77 millones de kilómetros cuadrados, y las tierras cultivadas, los bosques y los pastizales sólo representan alrededor del 50% de la superficie total. La superficie de tierra cultivada es de 1,37 millones de kilómetros cuadrados, de los cuales sólo 294.000 kilómetros cuadrados son tierras cultivadas de alto rendimiento.
27. La mayor amenaza para los recursos del suelo proviene de la contaminación y la sobreexplotación del suelo.
28. Los factores que afectan el desarrollo y la utilización de los recursos del suelo incluyen la invasión de tierras cultivadas, la erosión del suelo, la desertificación de la tierra y la salinización de la tierra.
29. La principal causa de la contaminación química del suelo es el vertido arbitrario de aguas residuales y desechos sólidos, y la principal causa de la contaminación biológica del suelo es el uso extensivo de pesticidas y fertilizantes químicos.
30. Las medidas para proteger el suelo incluyen: plantar árboles, mejorar las leyes y regulaciones, construir estaciones de tratamiento de aguas residuales, estaciones de reciclaje de residuos, etc.
Capítulo 4 Electricidad y Magnetismo
1. Fenómenos magnéticos:
1. Magnetismo: propiedad de atraer hierro, cobalto, níquel y otras sustancias (atraer hierro).
2. Imán: Definición: Sustancia magnética
Clasificación: Los imanes permanentes se dividen en imanes naturales e imanes artificiales
3. La parte magnética más fuerte de un imán se llama polo magnético. (Los dos extremos del imán son más fuertes y el medio es el más débil)
Tipo: Un imán que gira libremente en el plano horizontal El polo magnético que apunta al norte se llama polo sur (S). ), y el polo magnético que apunta al norte se llama polo norte (N).
Ley de acción: Los polos magnéticos con el mismo nombre se repelen y los polos magnéticos con nombres diferentes se atraen .
Explicación: La primera brújula se llamó Sinan. Después de dividir un imán permanente en varias partes, cada parte todavía tiene dos polos magnéticos.
4. Magnetización: ① Definición: El proceso de hacer que un objeto que originalmente era no magnético adquiera magnetismo.
La razón por la que los imanes atraen los clavos de hierro es porque después de magnetizar los clavos de hierro, se forman diferentes polos magnéticos entre las partes de contacto de los clavos de hierro y el imán, y los diferentes polos magnéticos se atraen entre sí. ② Magnetización del acero y el hierro dulce: después de magnetizar el hierro dulce, su magnetismo desaparece fácilmente y se denomina material magnético blando. Una vez magnetizado el acero, sus propiedades magnéticas se mantienen durante mucho tiempo y se le denomina material magnético duro. Por lo tanto, el acero se utiliza para fabricar imanes permanentes y el hierro dulce se utiliza para fabricar el núcleo de hierro de los electroimanes.
5. Cómo juzgar si un objeto es magnético: 1. Juicio basado en la propiedad del imán de atraer el hierro. ②Juzgue según la directividad del imán. ③Juzga según las reglas de interacción de los imanes. ④Juzga según el polo magnético más fuerte.
2. Campo magnético:
1. Definición: La sustancia que existe alrededor de un imán. Es una sustancia especial que es invisible e intangible. El campo magnético es invisible e intangible. Podemos entenderlo en función de los efectos que produce. Aquí se utiliza el método de conversión. Este método también se utiliza para comprender la corriente eléctrica a través de sus efectos. 2. Propiedades básicas: El campo magnético ejerce fuerza sobre el imán colocado en él. La interacción entre los polos magnéticos se produce a través de campos magnéticos. 3. Regulación de dirección: en un determinado punto del campo magnético, la dirección que señala el polo norte de la pequeña aguja magnética cuando está estacionaria (la dirección de la fuerza magnética ejercida por el polo norte de la pequeña aguja magnética) es la dirección del campo magnético en ese punto. 4. Líneas de inducción magnética:
①Definición: Dibuja algunas curvas direccionales en el campo magnético.
La dirección de la curva en cualquier punto es la misma que la del polo norte de una aguja magnética colocada en ese punto.
② Dirección: Las líneas del campo magnético alrededor del imán salen del polo norte del imán y regresan al polo sur del imán.
④Explicación: A. Las líneas de campo magnético son curvas direccionales introducidas para describir el campo magnético de manera intuitiva y vívida. No existen objetivamente. Pero el campo magnético existe objetivamente.
B. El método de utilizar líneas de campo magnético para describir el campo magnético se denomina método del modelo ideal.
C. Las líneas del campo magnético son curvas cerradas.
D. Las líneas del campo magnético se distribuyen tridimensionalmente alrededor del imán, en lugar de en un plano.
E. Las líneas de inducción magnética no se cruzan.
F. La densidad de las líneas del campo magnético indica la fuerza del campo magnético.
5. Fuerza del polo magnético: En un determinado punto del campo magnético, la dirección de la fuerza magnética en el Polo Norte es consistente con la dirección del campo magnético en ese punto, y la dirección del polo norte. La fuerza magnética en el Polo Sur es opuesta a la dirección del campo magnético en ese punto.
3. Campo geomagnético:
①Definición: El campo magnético que existe en el espacio alrededor de la Tierra. La brújula de aguja magnética apunta al norte debido a la influencia del campo geomagnético.
② Polos magnéticos: El polo norte del campo geomagnético está cerca del polo sur geográfico, y el polo sur del campo geomagnético está cerca del polo norte geográfico.
③Declinación magnética: descubierta por primera vez por Shen Kuo en la dinastía Song de mi país.
4. Campo magnético de corriente:
El apéndice del documento está para que lo descargues y lo revises. ¡Espero que te sea útil!