¿Con qué se puede comparar la fuerza de Van der Waals?

Las fuerzas de Van der Waals son fuerzas de enlace químicos secundarias, divididas en fuerzas electrostáticas, fuerzas de inducción, fuerzas de dispersión y fuerzas de van der Waals, que se encuentran entre los enlaces de hidrógeno y los enlaces químicos. Por lo tanto, sólo podemos comparar la misma fuerza. Por ejemplo, diferentes sustancias sólo pueden comparar la diferencia en la fuerza electrostática, pero no la comparación entre la fuerza electrostática y la fuerza de inducción. En términos generales, cuanto mayor es la fuerza de Van der Waals de una sustancia, mayores son sus puntos de fusión y ebullición. Para sustancias con composición y estructura similares, la energía de van der Waals generalmente aumenta al aumentar la masa molecular relativa.

(Fuerza electrostática: Es la atracción entre moléculas polares. Fuerza inductora: Es la fuerza entre el dipolo permanente de una molécula polar y el dipolo inducido que provoca sobre otras moléculas. Interacción. Fuerza de dispersión: es la interacción entre dipolos instantáneos de moléculas)

La fuerza de Van der Waals no tiene saturación ni direccionalidad y existe permanentemente entre todas las moléculas. Las fuerzas de Van der Waals también se denominan fuerzas intermoleculares. Las sustancias moleculares pueden cambiar de gas a líquido y de líquido a sólido, lo que indica la existencia de interacciones entre moléculas. Esta interacción se denomina fuerzas intermoleculares o fuerzas de van der Waals. Hay tres fuentes de fuerzas intermoleculares: fuerza de dispersión, fuerza de inducción y fuerza direccional. La fuerza de dispersión es la fuerza entre los dipolos instantáneos de la molécula y su tamaño está relacionado con factores como la capacidad de deformación de la molécula. Generalmente, cuanto mayor es el peso molecular, más electrones contiene la molécula, mayor es la capacidad de deformación de la molécula y mayor es la fuerza de dispersión. La fuerza inducida es la fuerza entre el dipolo intrínseco y el dipolo inducido de la molécula, y su tamaño está relacionado con la polaridad y la capacidad de deformación de la molécula. La fuerza de orientación es la fuerza entre los dipolos inherentes de la molécula y su tamaño está relacionado con la polaridad y la temperatura de la molécula. Cuanto mayor es el momento dipolar de las moléculas polares, mayor es la fuerza de orientación; cuanto mayor es la temperatura, menor es la fuerza de orientación.

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