El nombre chino ácido mbth sour se escribe suān
Editor de revisión histórica
La comprensión de la gente sobre los ácidos y las bases ha pasado por un proceso de superficial a profundo, de de menor a mayor. Al principio, la comprensión de la gente sobre los ácidos y las bases se limitaba a distinguir los ácidos y las bases de las propiedades de las sustancias. Se cree que la sustancia que tiene un sabor amargo y puede tornar roja la solución de prueba de tornasol es ácida; el álcali es una sustancia con sabor astringente y sensación grasosa que puede tornar el tornasol rojo azul y puede reaccionar con el ácido para generar sal y agua. En 1684, Robert Boyle escribió que el jabón era un álcali que restauraba el color de las verduras enrojecidas por el ácido. Este puede ser el registro más antiguo de ácidos y bases. Más tarde, la gente intentó definir el ácido a partir de sus componentes. En 1777, el químico francés A. L. Lavoisier propuso que todos los ácidos contienen oxígeno. Posteriormente, partiendo de que el ácido clorhídrico no contiene oxígeno, en 1810, el químico británico S. H. Davy señaló que el elemento común de los ácidos era el hidrógeno, no el oxígeno. Con la profundización de la comprensión de la gente, en 1884, el químico sueco S. Arrhenius definió los ácidos y las bases basándose en la teoría de la solución electrolítica. [2]
Editor natural
1. Puede reaccionar con álcali u óxido alcalino para generar sal y agua.
2. Puede reaccionar con algunos metales para generar sales e hidrógeno.
3. La solución acuosa es ácida y puede provocar que el indicador cambie de color, como que el tornasol morado se vuelva rojo.
Clasificación Editar
1. Según el número de iones de hidrógeno producidos por la ionización de las moléculas de ácido, se puede dividir en ácidos monobásicos (HCl, HNO3), ácidos dibásicos (H2SO4). , H2S, H2CO3) y ácido tribásico (H3PO4).
2. Según si hay átomos de oxígeno en la molécula de ácido, se puede dividir en:
Ácidos que contienen oxígeno (nombre de H2SO4, HNO3, H3PO4: una especie de ácido)
Ácido anaeróbico (HCl, nombre H2S: ácido hidrógeno)
Editor de evaluación
(1) Agregue la solución de prueba de tornasol púrpura y se vuelve roja para indicar una solución ácida.
(2) Añade metales activos como magnesio, hierro y zinc. Libera gas hidrógeno.
Editor comparativo de la acidez
Ley
(1) Cuanto más fuerte sea la propiedad no metálica del no metal, más fuerte será la acidez del más alto- ácido que contiene oxígeno de precio.
(2) Cuando los hidruros no metálicos del mismo grupo principal se disuelven en agua, su acidez se vuelve cada vez más fuerte de arriba a abajo.
(3) La acidez de los ácidos que contienen oxígeno en diferentes estados de valencia del mismo elemento no metálico. Cuanto mayor es el estado de valencia del no metal, más fuerte es la acidez.
Los ácidos fuertes comunes en las escuelas intermedias incluyen el ácido clorhídrico, el ácido sulfúrico, el ácido perclórico, el ácido bromhídrico y el ácido yodhídrico.
Los ácidos comunes medios y fuertes incluyen: ácido fosfórico y ácido sulfuroso.
Los ácidos débiles comunes incluyen: ácido fluorhídrico, ácido acético, bisulfato, ácido carbónico, ácido hipocloroso, ácido silícico y metaaluminato. [3]
Aplicación de la aplicación
(1) De ácido fuerte a ácido débil
La esencia de la reacción es formar un electrolito débil o un electrolito más débil.
Por ejemplo: producción en laboratorio de dióxido de azufre, producción en laboratorio de dióxido de carbono, producción en laboratorio de gas de sulfuro de hidrógeno, producción industrial de ácido fosfórico.
(2) Eliminación de impurezas del gas
Si hay gas ácido en el gas neutro, el gas mezclado se puede pasar a la solución alcalina para eliminar el gas de impureza. Para gases débilmente ácidos que contienen gases ácidos fuertes, el gas ácido se puede introducir en la solución salina ácida saturada del primero, lo que no solo elimina los gases impurezas, sino que también reduce la pérdida de gas original causada por la disolución del gas.
(3) Determinar la coexistencia de iones
Debido a que los ácidos débiles no se ionizarán completamente en agua, ni los iones ácidos ni los iones ácidos de ácidos débiles coexistirán en grandes cantidades, y porque de los iones ácidos pueden ionizarse, por lo que no pueden coexistir en grandes cantidades.
[3]
Acidez de ácidos comunes
HClO4 & gtHi& gtHBr & gtHCl & ácido gtnítrico & gtH2SeO4 & gtH2SO4 & gtHClO3 (ácido fuerte o superior) > H2C2O4 (ácido oxálico) > H2SO3 & gtH3PO4 & gtCH3COCOOH (ácido pirúvico) > HNO2 & gtHF & gtHCOOH & gt (el anterior es un ácido medio-fuerte) C3H6O3 (ácido láctico) >: C6H5COOH (ácido benzoico) > CH2=CH-COOH (ácido propiónico) > CH3COOH & gtC2H5COOH (ácido propiónico) > C17H33COOH (ácido oleico) >: C17H35COOH (ácido esteárico) >: H2CO3 & gtH2S & gt; HClO & gtH3BO3 & gtH2SiO3 & gtC6H5OH (fenol)
La acidez generalmente se determina por la solución estándar del ácido (temperatura 25 ℃, presión estándar, C = 1,0 mol/L) se expresa como PKa, es decir, la constante de acidez.
En ácidos débiles, se debe juzgar en función de la constante de disociación del ácido. (Cuanto menor sea el valor, más fuerte será la acidez)
hio 30,31 h2s2o 30,6 h4p2o 70,7 h2cro 4 0,74 HSCN 0,9 h3po 2 1,23 h3po 3 1,91 HClO 2 1,95 h3po 4 2,18 h3aso 4 2,21 H NO 2 3,66