Unidad de masa atómica.
La unidad de masa atómica (amu o u), a veces llamada unidad de masa atómica unificada, o Dalton (Dalton, Da, D), es una unidad utilizada para medir la masa de átomos o moléculas. definido como carbono 12 1/12 de la masa atómica.
1 u = 1/NA gramo = 1/(1000 NA) kilogramo (NA es la constante de Avogadro) =1.66053886×10^-27 kg El símbolo "amu" generalmente aparece en tamaños relativamente pequeños en documentos antiguos; . Al escribir el peso atómico, a menudo no escribimos ninguna unidad, sino que utilizamos la unidad de masa atómica como unidad predeterminada.
En la literatura sobre bioquímica y biología molecular (especialmente cuando se describen proteínas), se utiliza generalmente el término Dalton o Da. Dado que las proteínas son moléculas grandes, normalmente tienen pesos moleculares de miles de daltons y se utiliza kDa (kilodaltons) como unidad.
La unidad de masa molecular no es una unidad del Sistema Internacional de Unidades (SI), pero es una unidad no perteneciente al SI permitida por el SI. Consulte las instrucciones pertinentes del SI (inglés).
Información ampliada:
Método de medición
El químico británico Dalton propuso definir una unidad básica para la masa de un átomo de hidrógeno en el elemento más ligero, el hidrógeno. y utilícelo para calcular la masa atómica relativa de 14 elementos como el oxígeno y el nitrógeno. En 1860, el químico belga Stahl propuso una masa atómica relativa más precisa basada en el 16O, que obtuvo el reconocimiento de toda la comunidad científica. Propuso utilizar 1/16 de un átomo de 16O como estándar y utilizarlo como "peso". Unidad utilizada para determinar las masas relativas de otros átomos.
La "equilibrio" aplica reacciones químicas y métodos de análisis químico. Por ejemplo, para determinar la masa atómica relativa de un elemento, una cierta cantidad de material que contiene el elemento se hace reaccionar completamente con un mol de átomos de oxígeno u otros átomos con masas atómicas relativas conocidas. La relación de masa del elemento se puede calcular en función. sobre la relación de masas de sus reacciones. Masa atómica relativa.
En 1961, químicos y físicos acordaron por unanimidad adoptar un nuevo "peso" -----12C, utilizando 1/12 de esta masa atómica como unidad básica. En cuanto al "equilibrio", existe. También había muchos productos. Como el espectrómetro de masas más utilizado.